Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок по теме:
«Кислоты»
Урок подготовила учитель химии
Орешина Татьяна Алексеевна
2 слайд
Отдельный человек слаб, как покинутый Робинзон,
только в сообществе с другими он может сделать многое.
А. Шопенгауэр
3 слайд
Что нас объединяет?
4 слайд
Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку — яблочная кислота, скисшему молоку — молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.
5 слайд
Страна
Кислот
раздел Воспоминаний (состав, названия и определение кислот)
6 слайд
Кислотами называют сложные вещества, состоящие из катионов водорода и анионов кислотного остатка
HCl HNO3 H2SO4 H2S
7 слайд
Na2CO3 Cu(OH)2 FeO
AlCl3 MgBr2 NaOH
CO2 NiO Ca(OH)2
HCl
H2SO4
H2SiO3
8 слайд
Страна
Кислот
раздел Классификаций
9 слайд
По какому признаку
кислоты разделены на группы?
HCl
HF
HBr
H2S
HI
Design Inc.
HNO3
H2SO4
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
Contents 1
Contents 2
10 слайд
Классификация кислот по наличию в их составе кислорода
Кислород-
содержащие
Бескислородные
Кислоты
11 слайд
По какому признаку кислоты разделены на группы?
HF
HCl
HBr
HI
HNO3
HClO4
H2S
H2SO4
H2SO3
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
H3BO3
?
?
?
12 слайд
Одноосновные
HCl, HNO3
Двухосновные
H2SO4,H2SiO3
Трехосновные
H3PO4
Классификация кислот по числу атомов водорода.
Кислоты
13 слайд
По какому признаку кислоты разделены на группы?
H2SiO3
HCl
H2SO4
H3PO4
H2CO3
Нерастворимые
Растворимые
14 слайд
По какому признаку кислоты разделены на группы?
HCl
H2SO4
H3PO4
H2SO3
H2SiO3
H2CO3
15 слайд
Страна
Кислот
раздел Физический (свойства)
16 слайд
Физические свойства кислот
По агрегатному
состоянию:
Газообразные (HCl, H2S)
Жидкие (HNO3, H2SO4)
Твердые (H3PO4, H2SiO3)
Цвет кислот – ?
Запах – ?
Вкус – ?
17 слайд
Окраска растворов кислот
Не имеют окраски: растворы HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 и ряд других
Окрашенные растворы:
H2CrO4 HMnO4
18 слайд
Тема урока:
«Химические свойства кислот»
19 слайд
Цели урока:
Познакомить учащихся с химическими свойствами кислот.
Показать использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.
Продолжить формирование умений работы с лабораторным оборудованием и реактивами.
20 слайд
ЦЕЛИ УРОКА:
Закрепить знания о составе, классификации, физических свойствах кислот
Изучить химические свойства кислот
21 слайд
Страна
Кислот
раздел Химический (свойства)
22 слайд
Взаимодействие с индикаторами
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
23 слайд
Действие кислот на индикаторы
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
Опыт
24 слайд
Правила безопасности
- строго выполняем указания учителя;
- не пробуем вещества на вкус;
-наливать жидкость в пробирку осторожно, заранее проверив, не разбита ли она;
-пробирку держим на расстоянии 10- 15 см от глаз, на уровне глаз;
- не переливать вещества из пробирки в склянку;
- не загромождать рабочее место;
- производить опыты только в чистой посуде;
-банки и склянки закрывать теми же пробками и крышками, какими они были закрыты.
25 слайд
ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ
Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.
Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.
26 слайд
Техника безопасности от строгой химички.
Ты в хим. кабинет пришел
Так запомни кроха
Безопасность хорошо,
Быть безруким плохо.
Ты над брюками держал
С кислотой пробирку?
Круто, парень, ты попал –
На штанишки с дыркой!
При работе с кислотой
Не нужна тревога.
С осторожностью простой
Избежишь ожога.
27 слайд
Химические свойства кислот
КИСЛОТА +
С
О
Л
Ь
Металл
Основный оксид
Основание
Соль
+
Н2
Н2О
Н2О
кислота
28 слайд
Антуан Лавуазье Юстус Либих
(1743-1794 ) (1803-1873)
29 слайд
Работаем с тестом
30 слайд
Кремниевая кислота
H2SiO3
Единственная нерастворимая кислота
Она соответ-ствует кислот-
ному оксиду - SiO2
31 слайд
Физкультминутка
Л. Бетховен - К Элизе (Fur Elise) (1 часть).mp4
32 слайд
Химические свойства кислот.
Кислоты…
1). Изменяют окраску индикатора;
Взаимодействуют:
2). с металлами;
3). с основными оксидами;
4). с основаниями;
5). с солями.
33 слайд
Работаем с тестом
34 слайд
Взаимодействие с солями
Взаимодействие кислот с солями.wmv
35 слайд
Взаимодествие с солями
36 слайд
Кислоты реагируют с солями, если образуется осадок или газ.
37 слайд
2004
2005
2006
2007
МехОу
Ме(ОН)х
Ме
38 слайд
Химические свойства кислот
КИСЛОТА +
С
О
Л
Ь
Металл
Основный оксид
Основание
Соль
+
Н2
Н2О
Н2О
кислота
39 слайд
40 слайд
С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать раствор серной кислоты?
Составьте уравнения возможных химических реакций, укажите их типы.
правильно
NaОH
правильно
ошибка
ошибка
правильно
CaO
HCl
SO3
Ba(NO3)2
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
(реакция обмена, нейтрализации)
(реакция обмена)
(реакция обмена)
41 слайд
Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты.
42 слайд
Продолжите фразу: «Сегодня на уроке мы…»
1. повторили классификацию и физические свойства кислот.
2. познакомились с химическими свойствами кислот.
3. познакомились с использованием электро-
химического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости.
4. усовершенствовали умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и реактивами.
43 слайд
Д/З § 38,
№ 4 с. 214
44 слайд
БЛАГОДАРЮ ЗА УРОК !
УСПЕХА!
45 слайд
Спасибо за урок!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 478 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Орешина Татьяна Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
7 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.