Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация к уроку химии "Алюминий. Свойства. Применение.

Презентация к уроку химии "Алюминий. Свойства. Применение.

Скачать материал
Скачать материал

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 
Алюминий и его свойства

    1 слайд


    Алюминий и его свойства

  • Цель урока:Изучить особенности алюминия и области его применения.Задачи:
Рас...

    2 слайд

    Цель урока:
    Изучить особенности алюминия и области его применения.
    Задачи:
    Рассмотреть положение в ПСХЭ, строение свойства ХЭ алюминия
    Изучить физические и химические свойства простого вещества алюминия
    Определить области применения металла
    Совершенствовать навыки составления ОВР методом электронного баланса.

  • С  6   12,011 угерод   Mn 25    54,938 марганец  Cr 24    51,996       хром...

    3 слайд

    С
    6
    12,011
    угерод
    Mn
    25
    54,938
    марганец
    Cr
    24
    51,996
    хром
    V
    23
    50,942
    ванадий
    Ti
    22
    47,90
    титан
    Sc
    21
    44,956
    скандий
    Fe
    26
    55,847
    железо
    Ca
    20
    40,08
    кальций
    2
    1
    4
    3
    5
    9
    10
    6
    7
    8
    6
    7
    5
    4
    2
    1
    3
    периоды
    ряды
    высшие
    оксиды
    ЛВС
    группы элементов
    I
    II
    VI
    V
    III
    IV
    VII
    VIII
    Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
    Li
    3
    6,941
    литий
    (Н)
    R2O
    RO
    R2O3
    RH4
    RO2
    R2O5
    RO3
    R2O7
    RO4
    RH3
    H2R
    HR
    K
    19
    39,098
    калий
    Na
    11
    22,99
    натрий
    Rb
    37
    85,468
    рубидий
    Cs
    55
    135,905
    цезий
    Fr
    87
    [223]
    франций
    Be
    4
    9,012
    бериллий
    Mg
    12
    24,305
    магний
    Sr
    38
    87,62
    стронций
    Ва
    56
    137,34
    барий
    Ra
    88
    [226]
    радий
    At
    85
    [210]
    астат
    Rn
    86
    [222]
    радон
    Hs
    108
    [265]
    хассий
    Hs
    109
    [268]
    мейнтерий
    В
    5
    10,811
    бор
    N
    7
    14,0067
    азот
    О
    8
    15,9994
    кислород
    F
    9
    18,9984
    фтор
    Ne
    10
    18,9984
    неон
    Ar
    18
    39,948
    аргон
    Нe
    2
    4,0026
    гелий
    H
    1
    1,00797
    водород
    Сl
    17
    35,453
    хлор
    S
    16
    32,064
    сера
    Р
    15
    30,9738
    фосфор
    Si
    14
    28,086
    кремний
    Al
    13
    26,9815
    алюминий
    Ga
    69,72
    31
    галлий

    32
    72,59
    германий
    Sn
    50
    118,69
    олово
    Pb
    82
    207,19
    свинец
    As
    33
    74,9216
    мышьяк
    Se
    34
    78,96
    селен
    Br
    35
    79,904
    бром
    Kr
    36
    83,80
    криптон
    Хе
    54
    131,30
    ксенон
    I
    53
    126,9044
    иод
    Те
    52
    127,60
    теллур
    Zr
    40
    91,22
    цирконий
    Hf
    72
    178,49
    гафний
    Rf
    104
    [261]
    резерфорд
    Db
    105
    [262]
    дубний
    Sg
    106
    [263]
    сиборгий
    Bh
    107
    [262]
    борий
    Ac-Lr

    89-103
    актиноиды
    La-Lu
    лантоноиды

    57-71
    Ni
    28
    58,71
    никель
    Со
    27
    58,9332
    кобальт
    Pd
    46
    58,71
    палладий
    Rh
    45
    102,905
    родий
    Ru
    44
    101,07
    рутений
    Pt
    78
    195,09
    платина
    Ir
    77
    192,2
    иридий
    Os
    76
    190,2
    осмий
    Ta
    73
    180,948
    тантал
    W
    74
    183,85
    вольфрам
    Re
    75
    185,2
    рений
    Bi
    83
    208,980
    висмут

    84
    [210]
    полоний
    Sb
    51
    121,75
    cурьма
    Nb
    41
    92,906
    ниобий
    Мо
    42
    95,94
    молибден
    Тс
    43
    [99]
    технеций
    Ag
    47
    107,868
    серебро
    Cd
    48
    112,40
    кадмий
    Au
    79
    196,967
    золото
    Hg
    80
    200,59
    ртуть
    Zn
    30
    65,37
    цинк
    Cu
    29
    63,546
    медь
    Y
    39
    88,905
    иттрий
    In
    49
    114,82
    индий
    Tl
    81
    204,37
    таллий

  • АлюминийЭлектронное строениеAl27+1302831s2 2s22p6 3s23p13d0Электронная формул...

    4 слайд

    Алюминий
    Электронное строение
    Al
    27
    +13
    0
    2
    8
    3
    1s2
    2s2
    2p6
    3s2
    3p1
    3d0
    Электронная формула:
    1s2
    2s2
    2p6
    3s2
    3p1
    Порядок заполнения
    Валентные возможности

  • Периодическая система химических элементов  Д.И.Менделеева214359106786754213п...

    5 слайд

    Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
    2
    1
    4
    3
    5
    9
    10
    6
    7
    8
    6
    7
    5
    4
    2
    1
    3
    периоды
    ряды
    высшие
    оксиды
    группы элементов
    I
    II
    VI
    V
    III
    IV
    VII
    VIII
    Al
    27
    +13
    0
    ЛВС
    Aluminium
    от лат alumen - квасцы

  • АлюминийПроверка знанийАBCD   Заряд ядра атома алюминия+13А27B+14C13DВопрос...

    6 слайд

    Алюминий
    Проверка знаний
    А
    B
    C
    D
    Заряд ядра атома алюминия
    +13
    А
    27
    B
    +14
    C
    13
    D
    Вопрос 1
    Количество нейтронов
    в ядре атома алюминия
    13
    А
    27
    B
    14
    C
    3
    D
    Вопрос 2
    Количество энергетических уровней атома алюминия
    один
    А
    два
    B
    три
    C
    четыре
    D
    Вопрос 3
    Число валентных электронов атома алюминия
    один
    А
    два
    B
    три
    C
    четыре
    D
    Вопрос 4
    Высшая СО алюминия
    0
    А
    + 1
    B
    + 2
    C
    + 3
    D
    Вопрос 5

  • Природные соединения алюминия

    7 слайд

    Природные соединения алюминия

  • Природные соединения алюминия

    8 слайд

    Природные соединения алюминия

  • Природные соединения алюминия

    9 слайд

    Природные соединения алюминия

  • ПолучениеАлюминий получают 
электрохимическим методом из бокситов...

    10 слайд

    Получение
    Алюминий получают
    электрохимическим методом из бокситов

    эл.ток
    Al2O3 → Al + O2↑

  • Физические свойства cеребристо-белый;
 пластичный; 
 легкий;
 температура пла...

    11 слайд

    Физические свойства
    cеребристо-белый;
    пластичный;
    легкий;
    температура плавления 6600С;
    хорошая теплопроводность;
    высокая электропроводность.
    Оксидная пленка на поверхности

  • Химические свойства взаимодействие с кислородом

 взаимодействие с другими не...

    12 слайд

    Химические свойства
    взаимодействие с кислородом

    взаимодействие с другими неметаллами
    (галогенами, серой, углеродом, азотом)

    взаимодействие с оксидами металлов

    взаимодействие с водой

  • Химические свойства
  взаимодействие с растворами щелочей

 взаимодействие с...

    13 слайд

    Химические свойства

    взаимодействие с растворами щелочей

    взаимодействие с растворами кислот
    (концентрированные кислоты – пассивируют алюминий)
    взаимодействие с растворами солей

  • Применениесудостроение
самолетостроение
строительство
космическая техника
авт...

    14 слайд

    Применение
    судостроение
    самолетостроение
    строительство
    космическая техника
    автомобилестроение
    производство посуды
    производство аппаратуры для пищевой
    промышленности
    химическое машиностроение
    провода для ЛЭП
    производство упаковочных материалов
    получение металлов алюминотермией

  • ТестированиеУкажите число протонов в ядре алюминия:
	а) 13;           б) 14;...

    15 слайд

    Тестирование
    Укажите число протонов в ядре алюминия:
    а) 13; б) 14; в) 27; г) 3.
    2. Какова электронная формула атома алюминия:
    а) 2ē;3ē; б) 2ē;5ē; в) 2ē;8ē;3ē; г) 2ē;8ē;8ē;3ē.
    3. Сколько протонов содержит ион Al3+:
    а) 13; б) 10; в) 27; г)30.
    4. Какова электронная формула иона Al3+:
    а) 2ē; б) 2ē;8ē; в) 2ē;8ē;6ē; г) 2ē;8ē;3ē.
    5. В соединениях для алюминия более характерна степень
    окисления, равная:
    а) -3; б) -1; в) +1; г) +3.
    6. Укажите формулу защитной пленки на поверхности
    алюминия:
    а) AlN; б) Al(OH)3; в) Al2O3; г) AlCl3.

  • Тестирование7.    C какими из указанных веществ реагирует алюминий:
	а) CaO;...

    16 слайд

    Тестирование
    7. C какими из указанных веществ реагирует алюминий:
    а) CaO; б) HCl; в) Cl2; г) KOH.
    С какими веществами реагирует алюминий при
    обычных условиях:
    а) водный раствор гидроксида калия;
    б) концентрированная азотная кислота;
    в) концентрированная серная кислота;
    г) разбавленная серная кислота.
    Какую роль играет алюминий в алюминотермических
    процессах:
    а) восстановителя;
    б) окислителя;
    в) катализатора;
    г) вещества, создающего защитную оксидную пленку.


  • Тестирование  Алюминиевая проволока взаимодействует  с водой 
         при сл...

    17 слайд

    Тестирование
    Алюминиевая проволока взаимодействует с водой
    при следующих условиях:
    а) только при нагревании;
    б) будучи очищенной от оксидной пленки и только при нагревании;
    в) будучи очищенной от оксидной пленки и в обычных условиях;
    г) если ее сначала выдержать в растворе щелочи, а затем опустить в воду.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 002 212 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 05.11.2017 2600
    • PPTX 265.4 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Черных Марина Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Черных Марина Михайловна
    Черных Марина Михайловна
    • На сайте: 6 лет и 11 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 84204
    • Всего материалов: 46

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой