Презентация к уроку химии "Алюминий. Свойства. Применение.

• 1 слайд

  
  Алюминий и его свойства
  
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  Изучить особенности алюминия и области его применения.
  Задачи:
  Рассмотреть положение в ПСХЭ, строение свойства ХЭ алюминия
  Изучить физические и химические свойства простого вещества алюминия
  Определить области применения металла
  Совершенствовать навыки составления ОВР методом электронного баланса.
  
  

• 3 слайд

  С
  6
  12,011
  угерод
  Mn
  25
  54,938
  марганец
  Cr
  24
  51,996
  хром
  V
  23
  50,942
  ванадий
  Ti
  22
  47,90
  титан
  Sc
  21
  44,956
  скандий
  Fe
  26
  55,847
  железо
  Ca
  20
  40,08
  кальций
  2
  1
  4
  3
  5
  9
  10
  6
  7
  8
  6
  7
  5
  4
  2
  1
  3
  периоды
  ряды
  высшие
  оксиды
  ЛВС
  группы элементов
  I
  II
  VI
  V
  III
  IV
  VII
  VIII
  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Li
  3
  6,941
  литий
  (Н)
  R2O
  RO
  R2O3
  RH4
  RO2
  R2O5
  RO3
  R2O7
  RO4
  RH3
  H2R
  HR
  K
  19
  39,098
  калий
  Na
  11
  22,99
  натрий
  Rb
  37
  85,468
  рубидий
  Cs
  55
  135,905
  цезий
  Fr
  87
  [223]
  франций
  Be
  4
  9,012
  бериллий
  Mg
  12
  24,305
  магний
  Sr
  38
  87,62
  стронций
  Ва
  56
  137,34
  барий
  Ra
  88
  [226]
  радий
  At
  85
  [210]
  астат
  Rn
  86
  [222]
  радон
  Hs
  108
  [265]
  хассий
  Hs
  109
  [268]
  мейнтерий
  В
  5
  10,811
  бор
  N
  7
  14,0067
  азот
  О
  8
  15,9994
  кислород
  F
  9
  18,9984
  фтор
  Ne
  10
  18,9984
  неон
  Ar
  18
  39,948
  аргон
  Нe
  2
  4,0026
  гелий
  H
  1
  1,00797
  водород
  Сl
  17
  35,453
  хлор
  S
  16
  32,064
  сера
  Р
  15
  30,9738
  фосфор
  Si
  14
  28,086
  кремний
  Al
  13
  26,9815
  алюминий
  Ga
  69,72
  31
  галлий
  Gе
  32
  72,59
  германий
  Sn
  50
  118,69
  олово
  Pb
  82
  207,19
  свинец
  As
  33
  74,9216
  мышьяк
  Se
  34
  78,96
  селен
  Br
  35
  79,904
  бром
  Kr
  36
  83,80
  криптон
  Хе
  54
  131,30
  ксенон
  I
  53
  126,9044
  иод
  Те
  52
  127,60
  теллур
  Zr
  40
  91,22
  цирконий
  Hf
  72
  178,49
  гафний
  Rf
  104
  [261]
  резерфорд
  Db
  105
  [262]
  дубний
  Sg
  106
  [263]
  сиборгий
  Bh
  107
  [262]
  борий
  Ac-Lr
  
  89-103
  актиноиды
  La-Lu
  лантоноиды
  
  57-71
  Ni
  28
  58,71
  никель
  Со
  27
  58,9332
  кобальт
  Pd
  46
  58,71
  палладий
  Rh
  45
  102,905
  родий
  Ru
  44
  101,07
  рутений
  Pt
  78
  195,09
  платина
  Ir
  77
  192,2
  иридий
  Os
  76
  190,2
  осмий
  Ta
  73
  180,948
  тантал
  W
  74
  183,85
  вольфрам
  Re
  75
  185,2
  рений
  Bi
  83
  208,980
  висмут
  Pо
  84
  [210]
  полоний
  Sb
  51
  121,75
  cурьма
  Nb
  41
  92,906
  ниобий
  Мо
  42
  95,94
  молибден
  Тс
  43
  [99]
  технеций
  Ag
  47
  107,868
  серебро
  Cd
  48
  112,40
  кадмий
  Au
  79
  196,967
  золото
  Hg
  80
  200,59
  ртуть
  Zn
  30
  65,37
  цинк
  Cu
  29
  63,546
  медь
  Y
  39
  88,905
  иттрий
  In
  49
  114,82
  индий
  Tl
  81
  204,37
  таллий
  

• 4 слайд

  Алюминий
  Электронное строение
  Al
  27
  +13
  0
  2
  8
  3
  1s2
  2s2
  2p6
  3s2
  3p1
  3d0
  Электронная формула:
  1s2
  2s2
  2p6
  3s2
  3p1
  Порядок заполнения
  Валентные возможности
  

• 5 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  2
  1
  4
  3
  5
  9
  10
  6
  7
  8
  6
  7
  5
  4
  2
  1
  3
  периоды
  ряды
  высшие
  оксиды
  группы элементов
  I
  II
  VI
  V
  III
  IV
  VII
  VIII
  Al
  27
  +13
  0
  ЛВС
  Aluminium
  от лат alumen - квасцы
  

• 6 слайд

  Алюминий
  Проверка знаний
  А
  B
  C
  D
  Заряд ядра атома алюминия
  +13
  А
  27
  B
  +14
  C
  13
  D
  Вопрос 1
  Количество нейтронов
  в ядре атома алюминия
  13
  А
  27
  B
  14
  C
  3
  D
  Вопрос 2
  Количество энергетических уровней атома алюминия
  один
  А
  два
  B
  три
  C
  четыре
  D
  Вопрос 3
  Число валентных электронов атома алюминия
  один
  А
  два
  B
  три
  C
  четыре
  D
  Вопрос 4
  Высшая СО алюминия
  0
  А
  + 1
  B
  + 2
  C
  + 3
  D
  Вопрос 5
  

• 7 слайд

  Природные соединения алюминия
  

• 8 слайд

  Природные соединения алюминия
  

• 9 слайд

  Природные соединения алюминия
  

• 10 слайд

  Получение
  Алюминий получают
  электрохимическим методом из бокситов
  
  эл.ток
  Al2O3 → Al + O2↑
  
  

• 11 слайд

  Физические свойства
  cеребристо-белый;
  пластичный;
  легкий;
  температура плавления 6600С;
  хорошая теплопроводность;
  высокая электропроводность.
  Оксидная пленка на поверхности
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  взаимодействие с кислородом
  
  взаимодействие с другими неметаллами
  (галогенами, серой, углеродом, азотом)
  
  взаимодействие с оксидами металлов
  
  взаимодействие с водой
  
  

• 13 слайд

  Химические свойства
  
  взаимодействие с растворами щелочей
  
  взаимодействие с растворами кислот
  (концентрированные кислоты – пассивируют алюминий)
  взаимодействие с растворами солей
  

• 14 слайд

  Применение
  судостроение
  самолетостроение
  строительство
  космическая техника
  автомобилестроение
  производство посуды
  производство аппаратуры для пищевой
  промышленности
  химическое машиностроение
  провода для ЛЭП
  производство упаковочных материалов
  получение металлов алюминотермией
  

• 15 слайд

  Тестирование
  Укажите число протонов в ядре алюминия:
  а) 13; б) 14; в) 27; г) 3.
  2. Какова электронная формула атома алюминия:
  а) 2ē;3ē; б) 2ē;5ē; в) 2ē;8ē;3ē; г) 2ē;8ē;8ē;3ē.
  3. Сколько протонов содержит ион Al3+:
  а) 13; б) 10; в) 27; г)30.
  4. Какова электронная формула иона Al3+:
  а) 2ē; б) 2ē;8ē; в) 2ē;8ē;6ē; г) 2ē;8ē;3ē.
  5. В соединениях для алюминия более характерна степень
  окисления, равная:
  а) -3; б) -1; в) +1; г) +3.
  6. Укажите формулу защитной пленки на поверхности
  алюминия:
  а) AlN; б) Al(OH)3; в) Al2O3; г) AlCl3.
  
  

• 16 слайд

  Тестирование
  7. C какими из указанных веществ реагирует алюминий:
  а) CaO; б) HCl; в) Cl2; г) KOH.
  С какими веществами реагирует алюминий при
  обычных условиях:
  а) водный раствор гидроксида калия;
  б) концентрированная азотная кислота;
  в) концентрированная серная кислота;
  г) разбавленная серная кислота.
  Какую роль играет алюминий в алюминотермических
  процессах:
  а) восстановителя;
  б) окислителя;
  в) катализатора;
  г) вещества, создающего защитную оксидную пленку.
  
  
  

• 17 слайд

  Тестирование
  Алюминиевая проволока взаимодействует с водой
  при следующих условиях:
  а) только при нагревании;
  б) будучи очищенной от оксидной пленки и только при нагревании;
  в) будучи очищенной от оксидной пленки и в обычных условиях;
  г) если ее сначала выдержать в растворе щелочи, а затем опустить в воду.