Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии "Кальций и его соединения".

Презентация к уроку химии "Кальций и его соединения".


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Кальций и его соединения.
Общая характеристика. Кальций – элемент 4 периода, главной подгруппы 2 группы...
Физические свойства. Кальций, подобно щелочным металлам, покрывается на возду...
Химические свойства. С простыми веществами. СаС2 СаS СаО Са Са3N2 СаСl2 СаН2
Со сложными веществами СаSO4 Са(ОН)2 Са Са(NО3)2 СаСl2 Химические свойства.
Взаимодействие с неметаллами. Са + Н2 → СаН2 гидрид кальция Са + Сl2 → СаСl2...
Взаимодействие с водой. Са + 2НОН → Н2↑ + Са(ОН)2 гидроксид кальция (гашеная...
Нахождение в природе. Кальций обладает большой химической активностью, поэтом...
Получение. Кальций получают путём электролиза его расплавленного хлорида. СаС...
Оксид кальция – СаО – негашёная известь. Получают его в промышленности путём...
Химические свойства СаС2 Са(ОН)2 СаSiО3 СаО СаSО4 Са3(РО4)2
СаО + Н2О → Са(ОН)2 3СаО + Р2О5 → Са3(РО4)2 СаО + Н2SO4 → СаSO4 + Н2О СаО + 3...
Са(ОН)2 – гидроксид кальция, известковая вода, гашёная известь. Получают: Са...
 СаСО3 Са(ОН)2 СаСl2 Сu(ОН)2 Химические свойства
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О В избытке СО2 осадок СаСО3 растворяется: СаСО3 +...
Качественная реакция на ионы Са2+: Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О Наблюдается...
Гашёная известь – тонкий рыхлый порошок, обычно серого цвета, немного раствор...
Задание на дом: §§ 32, 33.
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кальций и его соединения.
Описание слайда:

Кальций и его соединения.

№ слайда 2 Общая характеристика. Кальций – элемент 4 периода, главной подгруппы 2 группы
Описание слайда:

Общая характеристика. Кальций – элемент 4 периода, главной подгруппы 2 группы, порядковый номер 20, в ядре атома 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов. Электронная формула 1s22s22p63s23p64s2, валентные электроны 4s2, поэтому кальций в соединениях 2-х валентен, степени окисления: 0, +2.

№ слайда 3 Физические свойства. Кальций, подобно щелочным металлам, покрывается на возду
Описание слайда:

Физические свойства. Кальций, подобно щелочным металлам, покрывается на воздухе слоем гидроксида, а поэтому теряет свой блеск. Если поверхность кальция очистить напильником, то оказывается, что это серебристо-белый металл, лёгкий. ρ = 1,54г/см3, Тпл = 851С.

№ слайда 4 Химические свойства. С простыми веществами. СаС2 СаS СаО Са Са3N2 СаСl2 СаН2
Описание слайда:

Химические свойства. С простыми веществами. СаС2 СаS СаО Са Са3N2 СаСl2 СаН2

№ слайда 5 Со сложными веществами СаSO4 Са(ОН)2 Са Са(NО3)2 СаСl2 Химические свойства.
Описание слайда:

Со сложными веществами СаSO4 Са(ОН)2 Са Са(NО3)2 СаСl2 Химические свойства.

№ слайда 6 Взаимодействие с неметаллами. Са + Н2 → СаН2 гидрид кальция Са + Сl2 → СаСl2
Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами. Са + Н2 → СаН2 гидрид кальция Са + Сl2 → СаСl2 хлорид кальция 2Са + О2 → 2СаО оксид кальция (негашеная известь) 3Са + N2 → Са3N2 нитрид кальция Са + 2С → СаС2 карбид кальция Са + S → СаS сульфид кальция

№ слайда 7 Взаимодействие с водой. Са + 2НОН → Н2↑ + Са(ОН)2 гидроксид кальция (гашеная
Описание слайда:

Взаимодействие с водой. Са + 2НОН → Н2↑ + Са(ОН)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

№ слайда 8 Нахождение в природе. Кальций обладает большой химической активностью, поэтом
Описание слайда:

Нахождение в природе. Кальций обладает большой химической активностью, поэтому в природе встречается только в виде соединений. СаСО3 – мел, мрамор, известняк. СаСО3∙ МgСО3 – доломит. СаSO4∙2Н2О – гипс. Са3(РО4)2 – фосфорит. Са5(РО4)3ОН – апатит. Са5(РО4)3F – фтороапатит. СаF2 – флюорит.

№ слайда 9 Получение. Кальций получают путём электролиза его расплавленного хлорида. СаС
Описание слайда:

Получение. Кальций получают путём электролиза его расплавленного хлорида. СаСl2 ⇄ Са2+ + 2Сl- На катоде: На аноде: Са2+ + 2е → Са0 2Сl- - 2е → Сl2 Суммарная реакция: СаСl2 → Са + Сl2

№ слайда 10 Оксид кальция – СаО – негашёная известь. Получают его в промышленности путём
Описание слайда:

Оксид кальция – СаО – негашёная известь. Получают его в промышленности путём обжига известняка: СаСO3 → СаО + СО2↑ Это тугоплавкое вещество белого цвета, основной оксид, поэтому обладает всеми свойствами присущими основным оксидам.

№ слайда 11 Химические свойства СаС2 Са(ОН)2 СаSiО3 СаО СаSО4 Са3(РО4)2
Описание слайда:

Химические свойства СаС2 Са(ОН)2 СаSiО3 СаО СаSО4 Са3(РО4)2

№ слайда 12 СаО + Н2О → Са(ОН)2 3СаО + Р2О5 → Са3(РО4)2 СаО + Н2SO4 → СаSO4 + Н2О СаО + 3
Описание слайда:

СаО + Н2О → Са(ОН)2 3СаО + Р2О5 → Са3(РО4)2 СаО + Н2SO4 → СаSO4 + Н2О СаО + 3С → СаС2 + СО СаО + SiО2 → СаSiО3 Химические свойства

№ слайда 13 Са(ОН)2 – гидроксид кальция, известковая вода, гашёная известь. Получают: Са
Описание слайда:

Са(ОН)2 – гидроксид кальция, известковая вода, гашёная известь. Получают: СаО + Н2О → Са(ОН)2 Диссоциирует Са(ОН)2 → Са2+ + 2ОН-

№ слайда 14  СаСО3 Са(ОН)2 СаСl2 Сu(ОН)2 Химические свойства
Описание слайда:

СаСО3 Са(ОН)2 СаСl2 Сu(ОН)2 Химические свойства

№ слайда 15 Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О В избытке СО2 осадок СаСО3 растворяется: СаСО3 +
Описание слайда:

Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О В избытке СО2 осадок СаСО3 растворяется: СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 Са(ОН)2 + 2НСl → СаСl2 + 2Н2О Са(ОН)2 + СuСl2 → СаСl2 + Сu(ОН)2↓ Химические свойства

№ слайда 16 Качественная реакция на ионы Са2+: Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О Наблюдается
Описание слайда:

Качественная реакция на ионы Са2+: Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О Наблюдается помутнение известковой воды.

№ слайда 17 Гашёная известь – тонкий рыхлый порошок, обычно серого цвета, немного раствор
Описание слайда:

Гашёная известь – тонкий рыхлый порошок, обычно серого цвета, немного растворим в воде. Смесь гашёной извести с цементом, водой и песком применяют в строительстве. Известковое молоко – взвесь, похожая на молоко. Она образуется при смешивании избытка гашёной извести с водой. Применяют его для получения хлорной извести, при производстве сахара и др. Известковая вода – прозрачный раствор Са(ОН)2, получаемый при фильтровании известкового молока. Используют его в лаборатории для обнаружения углекислого газа.

№ слайда 18 Задание на дом: §§ 32, 33.
Описание слайда:

Задание на дом: §§ 32, 33.


Автор
Дата добавления 01.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров84
Номер материала ДБ-107025
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх