ПРЕЗЕНТАЦИЯ К УРОКУ ХИМИИ "КИСЛОРОД"

• 1 слайд

  1
  
  
  МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАУМОВСКАЯ ОСНОВНАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
  
  Кислород
  Химия 8 класс
  
  ФЕДОТОВА Н.И.
  УЧИТЕЛЬ ХИМИИ
  
  С.НАУМОВКА
  2014
  
  

• 2 слайд

  10.06.2022
  2
  Кислород как элемент
  1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,
  Ar = 16.
  2. Строение атома:
  +8О ) ) 1S2S2 2P4
  2 6
  валентность II, степень окисления -2
  (редко +2; +1; -1).
  3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов. (Примеры?)
  
  

• 3 слайд

  10.06.2022
  3
  Кислород как элемент (продолжение)
  4. В земной коре его 49%, в воде – 89%.
  5. В составе воздуха (в виде простого вещества) –
  20-21% по объёму.
  Состав воздуха:
  О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
  остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.
  
  Дополнительно …
  Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.
  

• 4 слайд

  10.06.2022
  4
  Способы получения и собирания кислорода
  Кислород в природе образуется в процессе фотосинтеза. В промышленности его получают перегонкой сжиженного воздуха при t = - 1830 С.
  В лаборатории кислород получают реакциями разложения:
  а) воды под действием электрического тока (электролиз):
  2H2O → 2H2 + O2
  б) пероксида водорода под действием MnO2 :
  MnO2
  2Н2О2 → 2Н2О + О2
  
  

• 5 слайд

  10.06.2022
  5
  Способы получения и собирания кислорода (продолжение).
  ! Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции, но само при этом не расходующееся.
  
  в) перманганата калия при нагревании:
  
  2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
  Разложение этой соли идёт при нагревании её
  выше 2000 С.
  Подумайте …
  Как проверить, собрался ли кислород в сосуде?
  

• 6 слайд

  10.06.2022
  6
  Опыты получения кислорода.
  

• 7 слайд

  10.06.2022
  7
  Проверка собравшегося кислорода
  

• 8 слайд

  10.06.2022
  8
  Физические свойства кислорода
  
  Кислород
  Молекула двухатом-
  на О2.
  Газ, б/ц, вкуса и запаха.
  Связь двойная, ковалент-ная непо-лярная.
  Мало растворим в воде.
  Молекулы могут объединя-ться в молекулу О3 – озон.
  Чуть тяжелее воздуха.
  

• 9 слайд

  10.06.2022
  9
  Химические свойства кислорода
  кислород обладает высокой электроотрицательностью;
  в реакциях выступает окислителем;
  поддерживает процессы горения и медленного окисления, к которым относится, например, дыхание.
  Подумайте …
  Горение – это окисление, идущее с выделением тепла и света.
  Каковы условия горения?
  
  

• 10 слайд

  10.06.2022
  10
  Допиши химические реакции:
  Ca + O2 →
  Na + O2 →
  Al + O2 →
  S + O2 →
  CuO →
  Fe2O3 →
  
  

• 11 слайд

  10.06.2022
  11
  Подумайте …Как погасить -
  горящую древесину?
  Загоревшуюся на человеке одежду?
  Горящую на поверхности воды нефть?
  

• 12 слайд

  10.06.2022
  12
  Применение кислорода:
  Находит широкое применение в медицине и промышленности.
  При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
  При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
  Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
  Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
  Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.
  
  

Краткое описание документа:

ПКислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов.

Кислород в природе образуется в процессе фотосинтеза. В промышленности его получают перегонкой сжиженного воздуха.

 lкислород обладает высокой электроотрицательностью;

lв реакциях выступает окислителем;

поддерживает процессы горения и медленного окисления.

Кислород lНаходит широкое применение в медицине и промышленности.

lПри высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. lПри многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. lКислородом в баллонах снабжают подводные лодки.