Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
Кислоты
3 слайд
Повторить:
1)Определение понятий: кислоты, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация
2) Механизм электролитической диссоциации веществ
Закрепить умения:
1) Составлять уравнения ЭД кислот
2) Пользоваться таблицей растворимости
3) Составлять уравнения реакций ионного обмена
4) Проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами, и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций
Изучить:
1)Классификацию кислот
2) Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД
4 слайд
Применение кислот
5 слайд
азотная кислота
HNO3
6 слайд
азотистая кислота
НNO2
7 слайд
cерная кислота
H2SO4
8 слайд
угольная кислота
H2CO3
9 слайд
кремниевая кислота
H2SiO3
10 слайд
фосфорная кислота
H3PO4
11 слайд
HNO3
H2SO4
H3PO4
12 слайд
Внимание! Все кислоты обязательно содержат водород, который в формуле записывается на первом месте, вся остальная часть формулы называется кислотным остатком.
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
13 слайд
Классификация кислот
Растворимость в воде:
растворимые нерастворимые
H2SiO3
H2SO4
HCl
14 слайд
Классификация кислот
Наличие кислорода в кислородном остатке:
кислородные бескислородные
H2SiO3
H2SO4
HCl
15 слайд
Классификация кислот
Основность:
а) одноосновные HCl, HNO3
б) двухосновные H2S, H2SO4
в) трехосновные H3PO4
16 слайд
17 слайд
Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.
18 слайд
Кислота, когда здорова,
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа, -
Катионом водорода
Н+
19 слайд
Диссоциация кислот
HNO3 = H + NO3
HNO2 = H + NO2
H3PO4 = H + H2PO4
H2PO4- = H + HPO4
HPO42- = H + PO4
H2SO4 = H + HSO4
HSO4- = H + SO4
20 слайд
Диссоциация кислот:
HNO3 = H + NO3
HNO2 = H + NO2
H3PO4 = H + H2PO4
H2PO4- = H + HPO4
HPO42- = H + PO4
H2SO4 = H + HSO4
HSO4- = H + SO4
+
+
+
+
+
+
+
3-
-
-
2-
-
-
2-
21 слайд
ИОТ-1
22 слайд
ИОТ-2
23 слайд
Запомни! Сначала - вода,
Потом – кислота,
Иначе случится беда!
24 слайд
Химические свойства:
а) с индикаторами;
25 слайд
26 слайд
1
2
3
27 слайд
28 слайд
Химические свойства:
с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Au
Кислота + металл = соль + водород
29 слайд
Химические свойства:
с основными оксидами
Оксид металла + кислота =
соль + вода
30 слайд
Химические свойства:
с основаниями с образованием соли и воды
Основание + кислота =
соль + вода
31 слайд
Химические свойства
с солями более летучих или слабых кислот
Соль + кислота =
новая соль + новая кислота
32 слайд
Химические свойства:
Кислота
+ соль = новая соль + новая кислота
+ основание = соль + вода
+ оксид металла = соль +вода
+ металл = соль + водород
33 слайд
Кислота, когда здорова,
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа, -
Катионом водорода
Н+
34 слайд
Вариант 1 Вариант 2
1) Выбрать вещества, с которыми реагирует:
HCl H2SO4
а) H2O, KOH, MgO а) Al, Na2S, Cu(OH)2
б) Mg, NaOH, CaCO3 б) K2SO4, H2O, NaOH
в) KOH, H2S, P г) HNO3, ZnO, CO2
2) Выбрать оксиды, с которыми реагирует:
H2SO4 HCl
а) CaO, Al2O3 а) SO2, H2O
б) CO2, P2O5 б) ZnO, CO2
в)MgO, N2O5 в) BaO, Fe2O3
35 слайд
ПРОВЕРКА ЗАДАНИЯ
Вариант 1 Вариант 2
1) б 1) а
2) а 2) в
36 слайд
Повторить:
1)Определение понятий: кислоты, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация
2) Механизм электролитической диссоциации веществ
Закрепить умения:
1) Составлять уравнения ЭД кислот
2) Пользоваться таблицей растворимости
3) Составлять уравнения реакций ионного обмена
4) Проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций
Изучить:
1)Классификацию кислот
2) Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД
37 слайд
Экология
38 слайд
Здоровье человека
39 слайд
40 слайд
http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/INDIKATORI.html
http://www.hemi.nsu.ru/ucheb183.htm
http://www.alhimik.ru/read/grosse5.html
myshared.ru›Кислоты
http://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-20.html
festival.1september.ru/articles/562782/
Видеоопыты с диска "Просвещение Химия 9" [2003 г., Обучающее видео...
Источники
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 610 477 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Максименкова Татьяна Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.