Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии 11 класс на тему " Химическое равновесие.Условия его смещения"-

Презентация к уроку химии 11 класс на тему " Химическое равновесие.Условия его смещения"-

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Химическое равновесие. Условия его смещения. Выполнила: учитель химии МАОУ «С...
Конечно, научная истина всегда пробьёт себе путь в жизнь, но сделать этот пут...
Богиня правосудия Фемида Прежде чем вынести решение, на одну чашу весов поме...
Закон единства и борьбы противоположностей (закон диалектики) Равновесие: эт...
Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно...
Химическое равновесие Состояние химического обратимого процесса, при котором...
Если вы правильно решите химический ребус, то получится название основного пр...
Принцип Ле Шателье (принцип «делай наоборот и добьёшься своего») Если измени...
Принцип Ле Шателье Изменение равновесных концентраций Чтобы сместить равнове...
Рассмотрим влияние различных факторов на смещение химического равновесия: 1.К...
Принцип Ле Шателье Изменение давления При увеличении давления в реакционной...
Понижение давления Понижение Р приводит к увеличению V, следовательно, реакц...
Принцип Ле Шателье Изменение температуры При повышении температуры равновеси...
2. Температура 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q (экзотермическая реакция) Понижение t в...
Fe, p, t 3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q Характеристика прямой реакции Vпр > Vобр - реак...
Самостоятельная работа I вариант Как сместится равновесие реакции: 2 NOг + O2...
 Задание на дом § 14, с. 141-146 Упр. 4,5 с. 147 Повторить § 13.
«Человек есть тайна. Её надо разгадать, и ежели будешь разгадывать всю жизнь...
 Спасибо за урок! До новой встречи!
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химическое равновесие. Условия его смещения. Выполнила: учитель химии МАОУ «С
Описание слайда:

Химическое равновесие. Условия его смещения. Выполнила: учитель химии МАОУ «СОШ №1»г.Светлогорска Кострикова И.А.

№ слайда 2 Конечно, научная истина всегда пробьёт себе путь в жизнь, но сделать этот пут
Описание слайда:

Конечно, научная истина всегда пробьёт себе путь в жизнь, но сделать этот путь скорым и более прямым зависит от людей, а не от истины. (П.Л.Капица)

№ слайда 3 Богиня правосудия Фемида Прежде чем вынести решение, на одну чашу весов поме
Описание слайда:

Богиня правосудия Фемида Прежде чем вынести решение, на одну чашу весов помещала все хорошие поступки человека, а на другую—все плохие. А чтобы решение было справедливым, ей завязывали глаза.

№ слайда 4 Закон единства и борьбы противоположностей (закон диалектики) Равновесие: эт
Описание слайда:

Закон единства и борьбы противоположностей (закон диалектики) Равновесие: это гармония это соотношение между чем-либо это совместимость несовместимого это состояние покоя под действием противоположных сил…

№ слайда 5 Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно
Описание слайда:

Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. Скорость обратной реакции Скорость прямой реакции Момент равновесия V, моль/л·с V1 = V2

№ слайда 6 Химическое равновесие Состояние химического обратимого процесса, при котором
Описание слайда:

Химическое равновесие Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции Vпр =Vобр

№ слайда 7 Если вы правильно решите химический ребус, то получится название основного пр
Описание слайда:

Если вы правильно решите химический ребус, то получится название основного правила, которому подчиняются сдвиги химического равновесия. Известен Всюду на Земле Анри Луи Ле Шателье Он не был королем и принцем, Зато открыл прекрасный принцип, Который химикам полезен. 1,2 Р+ V 2,3,4 3,4 Kr Be 5,2 1,3,2 Все 3 2

№ слайда 8 Принцип Ле Шателье (принцип «делай наоборот и добьёшься своего») Если измени
Описание слайда:

Принцип Ле Шателье (принцип «делай наоборот и добьёшься своего») Если изменить одно из условий—температуру, давление или концентрацию веществ, —при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое препятствует этому изменению.

№ слайда 9 Принцип Ле Шателье Изменение равновесных концентраций Чтобы сместить равнове
Описание слайда:

Принцип Ле Шателье Изменение равновесных концентраций Чтобы сместить равновесие в сторону образования вещества, необходимо увеличить концентрацию исходных веществ и уменьшить концентрацию продукта.

№ слайда 10 Рассмотрим влияние различных факторов на смещение химического равновесия: 1.К
Описание слайда:

Рассмотрим влияние различных факторов на смещение химического равновесия: 1.Концентрации Повышение концентрации исходных веществ Вправо Концентрация исходных веществ увеличилась, следовательно, чаша весов стала тяжелее, а химическое равновесие сместилось вправо. Повышение концентрации продуктов реакции Влево Концентрация продуктов реакции увеличилась, следовательно, чаша весов стала тяжелее, а химическое равновесие сместилось влево. С понижением концентрации веществ всё происходит наоборот.

№ слайда 11 Принцип Ле Шателье Изменение давления При увеличении давления в реакционной
Описание слайда:

Принцип Ле Шателье Изменение давления При увеличении давления в реакционной смеси равновесие смещается в сторону уменьшения объёма веществ, и ,наоборот, при уменьшении давления—в сторону увеличения объёма (в газовой системе)

№ слайда 12 Понижение давления Понижение Р приводит к увеличению V, следовательно, реакц
Описание слайда:

Понижение давления Понижение Р приводит к увеличению V, следовательно, реакция будет идти в сторону увеличения V, т.е. влево в данном случае. Повышение давления Повышение Р приведёт к уменьшению V, следовательно, реакция будет идти в сторону уменьшения V, т.е. вправо. 3. Давление 2 SO2 + O2 = 2 SO3 (г) 2 V + 1V = 2V 3V = 2V 3V 3V 2V 2V Вправо Влево

№ слайда 13 Принцип Ле Шателье Изменение температуры При повышении температуры равновеси
Описание слайда:

Принцип Ле Шателье Изменение температуры При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, а при понижении—в сторону экзотермической

№ слайда 14 2. Температура 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q (экзотермическая реакция) Понижение t в
Описание слайда:

2. Температура 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q (экзотермическая реакция) Понижение t в экзотермической реакции Вправо Влево Мы «отводим» теплоту с правой чаши, значит, оно становится легче, и химическое равновесие смещается вправо. Повышение t в экзотермической реакции Мы «добавляем» теплоту на правую чашу, значит, оно становится тяжелее, и химическое равновесие смещается влево. В эндотермической реакции всё наоборот.

№ слайда 15 Fe, p, t 3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q Характеристика прямой реакции Vпр > Vобр - реак
Описание слайда:

Fe, p, t 3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q Характеристика прямой реакции Vпр > Vобр - реакция экзотермическая - идёт с уменьшением давлении - концентрации азота и водорода уменьшаются - концентрация аммиака повышается

№ слайда 16 Самостоятельная работа I вариант Как сместится равновесие реакции: 2 NOг + O2
Описание слайда:

Самостоятельная работа I вариант Как сместится равновесие реакции: 2 NOг + O2 = 2 NO2 Г - Q а) при понижении давления? б) при повышении температуры Ответ обоснуйте. II вариант Как повлияет на смещение равновесия: N2г + O2 = 2 NOг – Q а) увеличение температуры? б) уменьшение давления? Ответ обоснуйте.

№ слайда 17  Задание на дом § 14, с. 141-146 Упр. 4,5 с. 147 Повторить § 13.
Описание слайда:

Задание на дом § 14, с. 141-146 Упр. 4,5 с. 147 Повторить § 13.

№ слайда 18 «Человек есть тайна. Её надо разгадать, и ежели будешь разгадывать всю жизнь
Описание слайда:

«Человек есть тайна. Её надо разгадать, и ежели будешь разгадывать всю жизнь, то не говори, что потерял время. Я занимаюсь этой тайной, ибо хочу быть человеком.» (Фёдор Достоевский)

№ слайда 19  Спасибо за урок! До новой встречи!
Описание слайда:

Спасибо за урок! До новой встречи!

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 12.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров426
Номер материала ДВ-445793
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх