Презентация к уроку химии 11 класс на тему " Химическое равновесие.Условия его смещения"-

• 1 слайд

  Химическое равновесие. Условия
  его смещения.
  
  
  
  Выполнила:
  учитель химии МАОУ «СОШ №1»г.Светлогорска
  Кострикова И.А.
  
  

• 2 слайд

  Конечно, научная истина всегда пробьёт себе путь в жизнь, но сделать этот путь скорым и более прямым зависит от людей, а не от истины.
  
  (П.Л.Капица)
  

• 3 слайд

  Богиня правосудия Фемида
  Прежде чем вынести решение, на одну чашу весов помещала все хорошие поступки человека, а на другую—все плохие. А чтобы решение было справедливым, ей завязывали глаза.
  

• 4 слайд

  Закон единства и борьбы
  противоположностей
  (закон диалектики)
  Равновесие:
  это гармония
  это соотношение между чем-либо
  это совместимость несовместимого
  это состояние покоя под действием противоположных сил…
  

• 5 слайд

  Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях.
  
  Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия.
  Скорость обратной реакции
  Скорость прямой реакции
  Момент равновесия
  V, моль/л·с
  V1 = V2
  

• 6 слайд

  Химическое равновесие
  
  Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции
  
  Vпр =Vобр
  

• 7 слайд

  Если вы правильно решите химический ребус, то получится название основного правила, которому подчиняются сдвиги химического равновесия.
  Известен Всюду на Земле
  Анри Луи Ле Шателье
  Он не был королем и принцем,
  Зато открыл прекрасный принцип,
  Который химикам полезен.
  

• 8 слайд

  Принцип Ле Шателье
  (принцип «делай наоборот и добьёшься
  своего»)
  
  Если изменить одно из условий—температуру, давление или концентрацию веществ, —при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое препятствует этому изменению.
  

• 9 слайд

  
  Принцип Ле Шателье
  
  
  Изменение равновесных концентраций
  Чтобы сместить равновесие в сторону образования вещества, необходимо увеличить концентрацию исходных веществ и уменьшить концентрацию продукта.
  
  
  

• 10 слайд

  Рассмотрим влияние различных факторов на смещение химического равновесия:
  1.Концентрации
  Повышение концентрации исходных веществ
  
  Вправо
  Концентрация исходных веществ увеличилась, следовательно, чаша весов стала тяжелее, а химическое равновесие сместилось вправо.
  Повышение концентрации продуктов реакции
  Влево
  Концентрация продуктов реакции увеличилась, следовательно, чаша весов стала тяжелее, а химическое равновесие сместилось влево.
  С понижением концентрации веществ всё происходит наоборот.
  

• 11 слайд

  Принцип Ле Шателье
  Изменение давления
  При увеличении давления в реакционной смеси равновесие смещается в сторону уменьшения объёма веществ, и ,наоборот, при уменьшении давления—в сторону увеличения объёма (в газовой системе)
  

• 12 слайд

  
  
  
  
  
  Понижение давления
  
  
  
  
  
  Понижение Р приводит к увеличению V, следовательно, реакция будет идти в сторону увеличения V, т.е. влево в данном случае.
  
  
  Повышение давления
  
  
  
  
  
  Повышение Р приведёт к уменьшению V, следовательно, реакция будет идти в сторону уменьшения V, т.е. вправо.
  
  
  
  3. Давление
  
  2 SO2 + O2 = 2 SO3 (г)
  2 V + 1V = 2V
  3V = 2V
  
  3V
  3V
  2V
  2V
  Вправо
  Влево
  

• 13 слайд

  Принцип Ле Шателье
  Изменение температуры
  При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, а при понижении—в сторону экзотермической
  

• 14 слайд

  2. Температура
  2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q (экзотермическая реакция)
  Понижение t в экзотермической реакции
  Вправо
  Влево
  Мы «отводим» теплоту с правой чаши, значит, оно становится легче, и химическое равновесие смещается вправо.
  Повышение t в экзотермической реакции
  Мы «добавляем» теплоту на правую чашу, значит, оно становится тяжелее, и химическое равновесие смещается влево.
  В эндотермической реакции всё наоборот.
  

• 15 слайд

  
  Fe, p, t
  3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q
  
  Характеристика прямой реакции
  Vпр > Vобр
  - реакция экзотермическая
  - идёт с уменьшением давлении
  - концентрации азота и водорода
  уменьшаются
  - концентрация аммиака
  повышается
  
  

• 16 слайд

  Самостоятельная работа
  I вариант
  Как сместится равновесие реакции:
  2 NOг + O2 = 2 NO2 Г - Q
  а) при понижении давления?
  б) при повышении температуры
  Ответ обоснуйте.
  
  II вариант
  Как повлияет на смещение равновесия:
  N2г + O2 = 2 NOг – Q
  а) увеличение температуры?
  б) уменьшение давления?
  Ответ обоснуйте.
  
  

• 17 слайд

  Задание на дом
  
  § 14, с. 141-146
  Упр. 4,5 с. 147
  Повторить § 13.
  

• 18 слайд

  «Человек есть тайна. Её надо разгадать, и ежели будешь разгадывать всю жизнь, то не говори, что потерял время. Я занимаюсь этой тайной, ибо хочу быть человеком.»
  (Фёдор Достоевский)
  

• 19 слайд

  Спасибо за урок!
  
  До новой встречи!