Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии на тему "Серная кислота"

Презентация к уроку химии на тему "Серная кислота"

  • Химия
Подготовила: учитель химии МБОУ «Вересаевская средняя школа», Левицкая Е.Н.
Мозговой штурм Что вам известно о серной кислоте?
Молекулярная формула H2SO4
Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степен...
Общие свойства растворов кислот
Самостоятельная работа Составьте уравнения реакций: 1) Диссоциация серной кис...
Взаимопроверка 1. Диссоциация: H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42 2. Взаимо...
3. Взаимодействие с оcновными и амфотерными оксидами CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2...
4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами 2NaOH + H2SO4 → Na...
5.Взаимодействие с солями H2SO4+BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI Ba2++SO42- = BaSO4 ↓ K...
Качественная реакция на сульфат-ион H2SO4+BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI Ba2+ + SO42-...
Концентрированная H2SO4 – сильный окислитель при взаимодействии с металлами...
Разбавление серной кислоты
Применение серной кислоты Серную кислоту применяют: В производстве минеральны...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 21; материалы электронного приложения Выполните 2-3 задани...
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Подготовила: учитель химии МБОУ «Вересаевская средняя школа», Левицкая Е.Н.
Описание слайда:

Подготовила: учитель химии МБОУ «Вересаевская средняя школа», Левицкая Е.Н.

№ слайда 2 Мозговой штурм Что вам известно о серной кислоте?
Описание слайда:

Мозговой штурм Что вам известно о серной кислоте?

№ слайда 3 Молекулярная формула H2SO4
Описание слайда:

Молекулярная формула H2SO4

№ слайда 4 Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степен
Описание слайда:

Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.

№ слайда 5 Общие свойства растворов кислот
Описание слайда:

Общие свойства растворов кислот

№ слайда 6 Самостоятельная работа Составьте уравнения реакций: 1) Диссоциация серной кис
Описание слайда:

Самостоятельная работа Составьте уравнения реакций: 1) Диссоциация серной кислоты 2) Zn + H2SO4 → Cu + H2SO4 → 3) CuO + H2SO4 → ZnO + H2SO4 → 4) NaOH + H2SO4 → Zn(OH)2 + H2SO4 → 5) H2SO4+BaCI2 → K2CO3 + H2SO4 →

№ слайда 7 Взаимопроверка 1. Диссоциация: H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42 2. Взаимо
Описание слайда:

Взаимопроверка 1. Диссоциация: H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42 2. Взаимодействие с металлами ( до Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 → не реагирует

№ слайда 8 3. Взаимодействие с оcновными и амфотерными оксидами CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2
Описание слайда:

3. Взаимодействие с оcновными и амфотерными оксидами CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

№ слайда 9 4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами 2NaOH + H2SO4 → Na
Описание слайда:

4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- → H2O NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O Кислая соль гидросульфат натрия Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ +2H2O

№ слайда 10 5.Взаимодействие с солями H2SO4+BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI Ba2++SO42- = BaSO4 ↓ K
Описание слайда:

5.Взаимодействие с солями H2SO4+BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI Ba2++SO42- = BaSO4 ↓ K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 ↑+ H2O 2H++ CO32- = CO2 ↑+ H2O

№ слайда 11 Качественная реакция на сульфат-ион H2SO4+BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI Ba2+ + SO42-
Описание слайда:

Качественная реакция на сульфат-ион H2SO4+BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

№ слайда 12 Концентрированная H2SO4 – сильный окислитель при взаимодействии с металлами
Описание слайда:

Концентрированная H2SO4 – сильный окислитель при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до SO2, H2S или S Me + H2SO4 → соль + SO2↑ + H2O 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2↑+ 2H2O 8Na + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O Fe, Al, Cr (без нагревания) - пассивируются

№ слайда 13 Разбавление серной кислоты
Описание слайда:

Разбавление серной кислоты

№ слайда 14 Применение серной кислоты Серную кислоту применяют: В производстве минеральны
Описание слайда:

Применение серной кислоты Серную кислоту применяют: В производстве минеральных удобрений; Как электролит в свинцовых аккумуляторах; Для получения различных минеральных кислот и солей, В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности. В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор). В промышленном органическом синтезе

№ слайда 15 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 21; материалы электронного приложения Выполните 2-3 задани
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 21; материалы электронного приложения Выполните 2-3 задания (на выбор) стр.78: ― упражнение №2 ―упражнение № 4 ―задача № 5 ― тестовые задания 3) Подготовьте презентацию «Кислотные дожди»

№ слайда 16
Описание слайда:

Автор
Дата добавления 16.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров118
Номер материала ДВ-264406
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх