Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии на тему "Свойства кислот 8 класс"

Презентация к уроку химии на тему "Свойства кислот 8 класс"

  • Химия
Презентация к уроку Чернобровская Т. И. Учитель химии Муниципальное Бюджетное...
Урок по теме:Кислоты в свете теории электролитической диссоциации Цель урока:...
Муравьиная кислота НСООН
Уксусная кислота СН3СООН
Синильная кислота НСN
СН3СООН – уксусная кислота (I век до н.э., «древесная кислота») Н2SO4 - серна...
Классификация кислот 1 – по числу атомов водорода 2 – по наличию кислорода о...
Кислоты – это сложные вещества, электролиты, которые при диссоциации образуют...
Свойства Кислоты: жидкие, твёрдые Многие хорошо растворимы в воде Растворы ки...
 Синий лакмус Краснею от кислот, как от стыда. кислота красный
Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!!!
Кислоты реагируют только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напря...
Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды...
Кислоты реагируют с оксидами металлов. CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O CuO + 2H+ 2CI...
Кислоты реагируют с растворимыми основаниями (щелочами). NaOH + HCI = NaCI +...
Домашнее задание: § 38, упражнение 43(в,г,д), записи в тетради
1 из 16

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация к уроку Чернобровская Т. И. Учитель химии Муниципальное Бюджетное
Описание слайда:

Презентация к уроку Чернобровская Т. И. Учитель химии Муниципальное Бюджетное Общеобразовательное Учреждение Средняя Общеобразовательная Школа №9

№ слайда 2 Урок по теме:Кислоты в свете теории электролитической диссоциации Цель урока:
Описание слайда:

Урок по теме:Кислоты в свете теории электролитической диссоциации Цель урока: Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Развивать умение групповой и индивидуальной работы. Задачи урока: Образовательные: на основе повторения и обобщения ранее изученного материала и в ходе знакомства с новым материалом углубить знания учащихся о свойствах кислот, отработать умение составления ионных уравнений реакций. Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, воспитывать чувство патриотизма и уважения к своей Родине, чувство коллективизма при работе в парах, уверенность в своих силах. Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки устной и письменной речи; память, мышление, наблюдательность в ходе эксперимента; продолжить развитие навыков работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения лабораторного опыта, развитие таких понятий: электролитическая диссоциация, ион, молекулярное уравнение реакции, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций.

№ слайда 3 Муравьиная кислота НСООН
Описание слайда:

Муравьиная кислота НСООН

№ слайда 4 Уксусная кислота СН3СООН
Описание слайда:

Уксусная кислота СН3СООН

№ слайда 5 Синильная кислота НСN
Описание слайда:

Синильная кислота НСN

№ слайда 6 СН3СООН – уксусная кислота (I век до н.э., «древесная кислота») Н2SO4 - серна
Описание слайда:

СН3СООН – уксусная кислота (I век до н.э., «древесная кислота») Н2SO4 - серная кислота (X век н.э., «купоросное масло») HCl – хлороводородная, или соляная кислота (XV век, «соляный спирт») HNO3 – азотная кислота (XV век, «селитряная водка») H2CO3 – угольная кислота (XVIII век, «содовая вода»)

№ слайда 7 Классификация кислот 1 – по числу атомов водорода 2 – по наличию кислорода о
Описание слайда:

Классификация кислот 1 – по числу атомов водорода 2 – по наличию кислорода одноосновные двухосновные трёхосновные кислородсодержащие бескислородные

№ слайда 8 Кислоты – это сложные вещества, электролиты, которые при диссоциации образуют
Описание слайда:

Кислоты – это сложные вещества, электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

№ слайда 9 Свойства Кислоты: жидкие, твёрдые Многие хорошо растворимы в воде Растворы ки
Описание слайда:

Свойства Кислоты: жидкие, твёрдые Многие хорошо растворимы в воде Растворы кислот – кислый вкус Кислоты изменяют окраску индикаторов. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. Кислоты реагируют с оксидами металлов. Кислоты реагируют с основаниями Кислоты реагируют с солями

№ слайда 10  Синий лакмус Краснею от кислот, как от стыда. кислота красный
Описание слайда:

Синий лакмус Краснею от кислот, как от стыда. кислота красный

№ слайда 11 Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!!!
Описание слайда:

Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!!!

№ слайда 12 Кислоты реагируют только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напря
Описание слайда:

Кислоты реагируют только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода 1. Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 Znº + 2H+ + 2CI¯ = Zn2+ + 2CI¯ + H2º Znº + 2H+ = Zn2+ + H2º 2. Mg + 2 HCI = MgCI2 + H2 Mgº + 2H+ + 2CI¯ = Mg2+ + 2CI− + H2º Mgº + 2H+ = Mg2+ + H2 3. Cu + HCI → реакция не идёт

№ слайда 13 Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды
Описание слайда:

Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды 2) Cu (OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O Cu (OH)2 + 2Н+ + 2Сl - → Cu 2+ + 2Cl - + H2O Cu (OH)2 + 2Н+ → Cu 2+ + H2O

№ слайда 14 Кислоты реагируют с оксидами металлов. CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O CuO + 2H+ 2CI
Описание слайда:

Кислоты реагируют с оксидами металлов. CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O CuO + 2H+ 2CI- = Cu2+ + 2CI- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

№ слайда 15 Кислоты реагируют с растворимыми основаниями (щелочами). NaOH + HCI = NaCI +
Описание слайда:

Кислоты реагируют с растворимыми основаниями (щелочами). NaOH + HCI = NaCI + H2O Na+ + OH- + H+ + CI- = Na+ + CI- + H2O H+ + OH- = H2O

№ слайда 16 Домашнее задание: § 38, упражнение 43(в,г,д), записи в тетради
Описание слайда:

Домашнее задание: § 38, упражнение 43(в,г,д), записи в тетради

Автор
Дата добавления 24.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров12
Номер материала ДБ-387589
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх