Презентация к уроку химии на тему "Свойства кислот 8 класс"

• 1 слайд

  Презентация к уроку
  Чернобровская Т. И.
  Учитель химии
  Муниципальное Бюджетное Общеобразовательное Учреждение Средняя Общеобразовательная Школа №9
  

• 2 слайд

  Урок по теме:Кислоты в свете теории электролитической диссоциации
  
  Цель урока:
  Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
  Развивать умение групповой и индивидуальной работы.
  Задачи урока:
  Образовательные: на основе повторения и обобщения ранее изученного материала и в ходе знакомства с новым материалом углубить знания учащихся о свойствах кислот, отработать умение составления ионных уравнений реакций.
  Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, воспитывать чувство патриотизма и уважения к своей Родине, чувство коллективизма при работе в парах, уверенность в своих силах.
  Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки устной и письменной речи; память, мышление, наблюдательность в ходе эксперимента; продолжить развитие навыков работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения лабораторного опыта, развитие таких понятий: электролитическая диссоциация, ион, молекулярное уравнение реакции, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций.
  
  

• 3 слайд

  Муравьиная кислота НСООН
  

• 4 слайд

  Уксусная кислота СН3СООН
  

• 5 слайд

  Синильная кислота НСN
  

• 6 слайд

  СН3СООН – уксусная кислота
  (I век до н.э., «древесная кислота»)
  Н2SO4 - серная кислота
  (X век н.э., «купоросное масло»)
  HCl – хлороводородная, или соляная кислота (XV век, «соляный спирт»)
  HNO3 – азотная кислота (XV век,
  «селитряная водка»)
  H2CO3 – угольная кислота
  (XVIII век, «содовая вода»)
  

• 7 слайд

  Классификация кислот
  1 – по числу атомов водорода
  
  
  
  2 – по наличию кислорода
  
  одноосновные
  двухосновные
  трёхосновные
  кислородсодержащие
  бескислородные
  

• 8 слайд

  Кислоты – это сложные вещества, электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
  
  

• 9 слайд

  Свойства
  Кислоты: жидкие, твёрдые
  Многие хорошо растворимы в воде
  Растворы кислот – кислый вкус
  Кислоты изменяют окраску индикаторов.
  Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
  Кислоты реагируют с оксидами металлов.
  Кислоты реагируют с основаниями
  Кислоты реагируют с солями
  
  

• 10 слайд

  
  Синий лакмус
  Краснею от кислот,
  как от стыда.
  
  
  кислота
  красный
  

• 11 слайд

  Кислоту надо приливать
  к воде, а не наоборот!!!
  
  

• 12 слайд

  Кислоты реагируют только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода
  1. Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
  Znº + 2H+ + 2CI¯ = Zn2+ + 2CI¯ + H2º
  Znº + 2H+ = Zn2+ + H2º
  2. Mg + 2 HCI = MgCI2 + H2
  Mgº + 2H+ + 2CI¯ = Mg2+ + 2CI− + H2º
  Mgº + 2H+ = Mg2+ + H2
  3. Cu + HCI → реакция не идёт
  

• 13 слайд

  Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды
  
  2) Cu (OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O
  
  Cu (OH)2 + 2Н+ + 2Сl - → Cu 2+ + 2Cl - + H2O
  
  Cu (OH)2 + 2Н+ → Cu 2+ + H2O
  

• 14 слайд

  Кислоты реагируют с оксидами металлов.
  CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O
  CuO + 2H+ 2CI- = Cu2+ + 2CI- + H2O
  CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
  

• 15 слайд

  Кислоты реагируют с растворимыми основаниями (щелочами).
  NaOH + HCI = NaCI + H2O
  Na+ + OH- + H+ + CI- = Na+ + CI- + H2O
  H+ + OH- = H2O
  

• 16 слайд

  Домашнее задание:
  § 38, упражнение 43(в,г,д), записи в тетради