1116663
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация к уроку химии на тему "Свойства кислот 8 класс"

Презентация к уроку химии на тему "Свойства кислот 8 класс"

библиотека
материалов
Презентация к уроку Чернобровская Т. И. Учитель химии Муниципальное Бюджетное...
Урок по теме:Кислоты в свете теории электролитической диссоциации Цель урока:...
Муравьиная кислота НСООН
Уксусная кислота СН3СООН
Синильная кислота НСN
СН3СООН – уксусная кислота (I век до н.э., «древесная кислота») Н2SO4 - серна...
Классификация кислот 1 – по числу атомов водорода 2 – по наличию кислорода о...
Кислоты – это сложные вещества, электролиты, которые при диссоциации образуют...
Свойства Кислоты: жидкие, твёрдые Многие хорошо растворимы в воде Растворы ки...
 Синий лакмус Краснею от кислот, как от стыда. кислота красный
Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!!!
Кислоты реагируют только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напря...
Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды...
Кислоты реагируют с оксидами металлов. CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O CuO + 2H+ 2CI...
Кислоты реагируют с растворимыми основаниями (щелочами). NaOH + HCI = NaCI +...
Домашнее задание: § 38, упражнение 43(в,г,д), записи в тетради

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Презентация к уроку Чернобровская Т. И. Учитель химии Муниципальное Бюджетное
Описание слайда:

Презентация к уроку Чернобровская Т. И. Учитель химии Муниципальное Бюджетное Общеобразовательное Учреждение Средняя Общеобразовательная Школа №9

2 слайд Урок по теме:Кислоты в свете теории электролитической диссоциации Цель урока:
Описание слайда:

Урок по теме:Кислоты в свете теории электролитической диссоциации Цель урока: Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Развивать умение групповой и индивидуальной работы. Задачи урока: Образовательные: на основе повторения и обобщения ранее изученного материала и в ходе знакомства с новым материалом углубить знания учащихся о свойствах кислот, отработать умение составления ионных уравнений реакций. Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, воспитывать чувство патриотизма и уважения к своей Родине, чувство коллективизма при работе в парах, уверенность в своих силах. Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки устной и письменной речи; память, мышление, наблюдательность в ходе эксперимента; продолжить развитие навыков работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения лабораторного опыта, развитие таких понятий: электролитическая диссоциация, ион, молекулярное уравнение реакции, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций.

3 слайд Муравьиная кислота НСООН
Описание слайда:

Муравьиная кислота НСООН

4 слайд Уксусная кислота СН3СООН
Описание слайда:

Уксусная кислота СН3СООН

5 слайд Синильная кислота НСN
Описание слайда:

Синильная кислота НСN

6 слайд СН3СООН – уксусная кислота (I век до н.э., «древесная кислота») Н2SO4 - серна
Описание слайда:

СН3СООН – уксусная кислота (I век до н.э., «древесная кислота») Н2SO4 - серная кислота (X век н.э., «купоросное масло») HCl – хлороводородная, или соляная кислота (XV век, «соляный спирт») HNO3 – азотная кислота (XV век, «селитряная водка») H2CO3 – угольная кислота (XVIII век, «содовая вода»)

7 слайд Классификация кислот 1 – по числу атомов водорода 2 – по наличию кислорода о
Описание слайда:

Классификация кислот 1 – по числу атомов водорода 2 – по наличию кислорода одноосновные двухосновные трёхосновные кислородсодержащие бескислородные

8 слайд Кислоты – это сложные вещества, электролиты, которые при диссоциации образуют
Описание слайда:

Кислоты – это сложные вещества, электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

9 слайд Свойства Кислоты: жидкие, твёрдые Многие хорошо растворимы в воде Растворы ки
Описание слайда:

Свойства Кислоты: жидкие, твёрдые Многие хорошо растворимы в воде Растворы кислот – кислый вкус Кислоты изменяют окраску индикаторов. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. Кислоты реагируют с оксидами металлов. Кислоты реагируют с основаниями Кислоты реагируют с солями

10 слайд  Синий лакмус Краснею от кислот, как от стыда. кислота красный
Описание слайда:

Синий лакмус Краснею от кислот, как от стыда. кислота красный

11 слайд Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!!!
Описание слайда:

Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!!!

12 слайд Кислоты реагируют только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напря
Описание слайда:

Кислоты реагируют только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода 1. Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 Znº + 2H+ + 2CI¯ = Zn2+ + 2CI¯ + H2º Znº + 2H+ = Zn2+ + H2º 2. Mg + 2 HCI = MgCI2 + H2 Mgº + 2H+ + 2CI¯ = Mg2+ + 2CI− + H2º Mgº + 2H+ = Mg2+ + H2 3. Cu + HCI → реакция не идёт

13 слайд Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды
Описание слайда:

Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды 2) Cu (OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O Cu (OH)2 + 2Н+ + 2Сl - → Cu 2+ + 2Cl - + H2O Cu (OH)2 + 2Н+ → Cu 2+ + H2O

14 слайд Кислоты реагируют с оксидами металлов. CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O CuO + 2H+ 2CI
Описание слайда:

Кислоты реагируют с оксидами металлов. CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O CuO + 2H+ 2CI- = Cu2+ + 2CI- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

15 слайд Кислоты реагируют с растворимыми основаниями (щелочами). NaOH + HCI = NaCI +
Описание слайда:

Кислоты реагируют с растворимыми основаниями (щелочами). NaOH + HCI = NaCI + H2O Na+ + OH- + H+ + CI- = Na+ + CI- + H2O H+ + OH- = H2O

16 слайд Домашнее задание: § 38, упражнение 43(в,г,д), записи в тетради
Описание слайда:

Домашнее задание: § 38, упражнение 43(в,г,д), записи в тетради

Общая информация

Номер материала: ДБ-387589

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Политология: взаимодействие с органами государственной власти и управления, негосударственными и международными организациями»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.