Презентация к уроку химии на тему "Угольная кислота и её соли"(9 класс)

• 1 слайд

  «Я… понимаю, что это обыкновенные камни, причудливо обработанные ветром и газированной водой.
  - Почему газированной?
  - А как прикажете называть эту замёрзшую воду с углекислым газом?»
  Б. Штерн. Недостающее звено.
  Впервые газированный напиток был получен в 1767г. английским химиком Джозефом Пристли.
  

• 2 слайд

  Хотя я - соль, но под водой
  Вас удивлю своей средой.
  Посуду мыть, стирать бельё
  Могу (и это - не враньё)!
  Есть у меня сестра. Она
  Изжогу вылечить должна.
  Кто знает свойств моих природу, ответит сразу.
  Кто я? 
  
  NaHCO3
  Na2CO3
  

• 3 слайд

  Угольная кислота
  и её соли
  Цель: формирование представлений о строении, свойствах и применении угольной кислоты и её солей, жёсткости воды.
  

• 4 слайд

  Характеристика H2СO3
  По основности:
  двухосновная
  2. По содержанию «О»:
  кислородсодержащая
  3. По растворимости в воде:
  растворимая
  4. По стабильности:
  нестабильная
  5. По степени диссоциации:
  слабая
  (α1>α2)
  +1 +4 -2
  Н2СО3 Н+ + НСО3─
  
  НСО3─ 2Н+ + СО32─
  Н2СО3 Н2О + СО2↑
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Взаимопревращения
  карбонатов и гидрокарбонатов
  = Ca(HCO3)2
  -
  

• 7 слайд

  Просачиваясь в пещеру сверху, вода понемногу
  капает, а растворённые материалы свисают с потолка.
  Так образуются сталактиты.
  Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов
  сталактиты
  Дождевая вода, насыщенная
  СО2, стекает
  по пластам известняка и частично их растворяет.
  Так образуются карстовые пещеры.
  
  

• 8 слайд

  Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов
  Стекая со стен пещеры и попадая на дно, раствор гидрокарбоната кальция начинает испаряться, а сама соль разлагается с образованием кристаллов
  нерастворимого карбоната кальция.
  сталагмиты
  

• 9 слайд

  Понятие о жёсткости воды
  временная жёсткость постоянная жёсткость
  

• 10 слайд

  Способы устранения временной жёсткости
  Реагентное умягчение:
  2
  Термическое умягчение (кипячение):
  2
  Н2О
  2
  

• 11 слайд

  Способы устранения постоянной жёсткости
  Реагентное умягчение (добавление соды):
  CaCl2 + Na2CO3 =
  CaCO3 ↓ + NaCl
  2
  Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓
  

• 12 слайд

  Качественная реакция на карбонат - ион
  Na2CO3 + HCl =
  2 2
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  Карбонаты в природе
  

• 15 слайд

  Карбонаты в природе
  магнезит
  MgCO3
  малахит
  (CuOH)2CO3
  Сидерит FeCO3
  

• 16 слайд

  Гидрокарбонаты в природе
  (лечебно-столовая питьевая вода
  «Нижне - Ивкинская №2К»)
  
  

• 17 слайд

  Верите ли вы, что…
  1.Угольная кислота – сильный электролит.
  2.Угольная кислота образует кислые и средние соли.
  3.Карбонат кальция – основа мела, известняка, малахита.
  4. Гидрокарбонат кальция обусловливает жёсткость воды, которую можно устранить кипячением.
  5. Для распознавания карбонат – ионов используют
  взаимодействие с ионами водорода сильных кислот.
  

• 18 слайд

  § 29, №7(а) с.138
  

• 19 слайд

  Объясните исторический факт
  с химической точки зрения
  В романе Г.Г. Хаггарда «Клеопатра» написано:
  «… она вынула из уха одну из трёх огромных жемчужин и опустила жемчужину в уксусную кислоту. Наступило молчание. Потрясённые гости, замерев, наблюдали,
  как несравненная жемчужина медленно растворяется. Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли».
  

• 20 слайд

  Что же произошло с жемчужиной, и почему Клеопатра смогла выпить «крепкий уксус»?
  

• 21 слайд

  Что такое жемчуг?
  Что объединяет жемчуг с мрамором?
  

• 22 слайд

  Жемчуг образуется
  в раковине моллюска,
  который реагирует на раздражитель, например песчинку, и выделяет
  вещество– перламутр,
  который обволакивает песчинку и превращает
  её в жемчуг.
  Перламутр состоит из органического вещества арагонита и карбоната кальция.
  Происхождение жемчуга
  

• 23 слайд

  Задание.
  Запишите уравнение реакции растворения жемчужины в уксусной кислоте.
  CaCO3 + CH3COOH =
  Ca(CH3COO)2+ CO2↑+H2O
  2
  2+ -
  ацетат кальция