Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии на тему:"Химическая связь"

Презентация к уроку химии на тему:"Химическая связь"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Химическая связь
Цель урока: Вскрыть причину образования химической связи Актуализировать знан...
Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму...
Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию усто...
Ковалентная связь- связь между атомами, возникающая за счёт образования общих...
Полярность ковалентной связи Она определяется разницей значений э.о связанных...
Ионная связь- электростатическое притяжение между ионами. Ионных соединений...
Водородная связь- электростатической притяжение между положительно поляризова...
Водородная связь бывает: Межмолекулярная Внутримолекулярная
Домашнее задание: Параграф 6, упражнение 3,4,5(стр. 56)
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химическая связь
Описание слайда:

Химическая связь

№ слайда 2 Цель урока: Вскрыть причину образования химической связи Актуализировать знан
Описание слайда:

Цель урока: Вскрыть причину образования химической связи Актуализировать знания о видах химической связи Показать относительный характер ее классификации.

№ слайда 3 Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму
Описание слайда:

Причиной образования химической связи является стремление системы к минимуму энергии: при её образовании, как правило, энергия выделяется, образующаяся система обладает меньшей энергией, чем изолированные атомы. Происходит уменьшение энергии на величину энергии связи(Есв.). Энергия связи (Есв.)- энергия, необходимая для разрушения этой связи.

№ слайда 4 Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию усто
Описание слайда:

Химическая связь- взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивой системы- молекулы, иона, кристалла.

№ слайда 5 Ковалентная связь- связь между атомами, возникающая за счёт образования общих
Описание слайда:

Ковалентная связь- связь между атомами, возникающая за счёт образования общих электронных пар. Способы образования общей электронной пары: - двумя неспаренными электронами-обменный механизм: А . + .В = А : В или А-В (1:1) -электронной парой и свободной орбиталью- донорно- акцепторный механизм: А: + В= А : В или А-В (2:0)

№ слайда 6 Полярность ковалентной связи Она определяется разницей значений э.о связанных
Описание слайда:

Полярность ковалентной связи Она определяется разницей значений э.о связанных атомов.

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Ионная связь- электростатическое притяжение между ионами. Ионных соединений
Описание слайда:

Ионная связь- электростатическое притяжение между ионами. Ионных соединений немного: элементы + элементы I и IIгр. гл. подгр. VI и VII гр. гл. подгр. Если значение э.о >= 2,то связь считают ионной.Если же значение э.о <2,то ковалентной полярной. Чёткой границы между ионной и ковалентной полярной связью НЕТ.

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Водородная связь- электростатической притяжение между положительно поляризова
Описание слайда:

Водородная связь- электростатической притяжение между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и отрицательно поляризованными атомами( F,O,N, реже S,Cl) другой молекулы.

№ слайда 12 Водородная связь бывает: Межмолекулярная Внутримолекулярная
Описание слайда:

Водородная связь бывает: Межмолекулярная Внутримолекулярная

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Домашнее задание: Параграф 6, упражнение 3,4,5(стр. 56)
Описание слайда:

Домашнее задание: Параграф 6, упражнение 3,4,5(стр. 56)

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 24.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров106
Номер материала ДВ-185853
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх