1140388
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация к уроку химии по теме "Металлы"

Презентация к уроку химии по теме "Металлы"

библиотека
материалов
Тема: М Е Т А Л Л Ы
Зачем нужны металлы?
Цель: Систематизировать сведения о химических свойствах металлов Осознать хим...
Задачи: Знать отношение металлов к неметаллам. Взаимодействие с водой, кислот...
О б о р у д о в а н и е: Компьютер, Интерактивная доска
Что характерно для атомов металлов?
Для атомов металлов характерно: Небольшое число электронов на внешнем слое. С...
Поэтому в химических реакциях атомы металлов отдают электроны и являются восс...
Например: Na0 - 1ē → Na+1 Al0 - 3ē → Al+3
Me0 - nē → Me+n Атомам неметаллов Катиону водорода В составе воды В разбавле...
Взаимодействие металлов с водой t0 Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H2)...
З а п о м н и!!! С водой взаимодействует только амальгамированный алюминий (л...
Na + H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций: Al + H2O →
Na +H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций: Al + H2O → NaOH + H2 ZnO + H2...
2Na +2 H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций: 2Al + 6H2O → 2NaOH + H2 Zn...
Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Na + HCl → NaCl + H2 ↑ Сu + HCl → Au + HCl → 			 Li K...
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑ Cu + HCl → Au + HCl →...
Металлы могут восстанавливать и катионы менее активных металлов Zn +CuCl2 → Z...
Окислителями металлов являются неметаллы: Кислород, сера, галогены…
С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металл...
Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании 3Fe + 2O2 → Fe3O4 to
A u + O2 ≠> P t + O2 ≠> Внимание !
Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения Хлориды – AlCl3 Сульфиды –...
А теперь ты должен закрепить приобретенные знания, выполнив Упражнение УДАЧИ...
Ca + HOH → Al + HCl → Hg + HCl → Fe + CuSO4→ 5. Au + O2 → 6. Zn + O2 → 7. Fe...
2ē Ca + 2HOH →Ca(OH)2 + H2 6ē 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 2ē Fe + CuSO4 → FeSO4...
Дома обязательно поработай с учебником! Повторить раздел «Металлы»

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Тема: М Е Т А Л Л Ы
Описание слайда:

Тема: М Е Т А Л Л Ы

2 слайд Зачем нужны металлы?
Описание слайда:

Зачем нужны металлы?

3 слайд Цель: Систематизировать сведения о химических свойствах металлов Осознать хим
Описание слайда:

Цель: Систематизировать сведения о химических свойствах металлов Осознать химическую функцию металлов как восстановителей

4 слайд Задачи: Знать отношение металлов к неметаллам. Взаимодействие с водой, кислот
Описание слайда:

Задачи: Знать отношение металлов к неметаллам. Взаимодействие с водой, кислотами, солями. Научиться применять знания. Формирование познавательного интереса.

5 слайд О б о р у д о в а н и е: Компьютер, Интерактивная доска
Описание слайда:

О б о р у д о в а н и е: Компьютер, Интерактивная доска

6 слайд Что характерно для атомов металлов?
Описание слайда:

Что характерно для атомов металлов?

7 слайд Для атомов металлов характерно: Небольшое число электронов на внешнем слое. С
Описание слайда:

Для атомов металлов характерно: Небольшое число электронов на внешнем слое. С увеличением радиуса атома сила удерживания электронов на внешнем слое уменьшается

8 слайд Поэтому в химических реакциях атомы металлов отдают электроны и являются восс
Описание слайда:

Поэтому в химических реакциях атомы металлов отдают электроны и являются восстановителями.

9 слайд Например: Na0 - 1ē → Na+1 Al0 - 3ē → Al+3
Описание слайда:

Например: Na0 - 1ē → Na+1 Al0 - 3ē → Al+3

10 слайд Me0 - nē → Me+n Атомам неметаллов Катиону водорода В составе воды В разбавле
Описание слайда:

Me0 - nē → Me+n Атомам неметаллов Катиону водорода В составе воды В разбавленных кислотах Катиону менее активного металла в составе солей, оксидов Центральному атому в составе кислородосодержащих кислот

11 слайд Взаимодействие металлов с водой t0 Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H2)
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с водой t0 Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H2) Cu Hg Ag Взаимодействуют с водой при обычных условиях Me + H2O → H2 + основание При нагревании Me + H2O → H2 + оксид Me + H2O ≠>

12 слайд З а п о м н и!!! С водой взаимодействует только амальгамированный алюминий (л
Описание слайда:

З а п о м н и!!! С водой взаимодействует только амальгамированный алюминий (лишенный оксидной пленки)

13 слайд Na + H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций: Al + H2O →
Описание слайда:

Na + H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций: Al + H2O →

14 слайд Na +H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций: Al + H2O → NaOH + H2 ZnO + H2
Описание слайда:

Na +H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций: Al + H2O → NaOH + H2 ZnO + H2 Al(OH)3 + H2

15 слайд 2Na +2 H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций: 2Al + 6H2O → 2NaOH + H2 Zn
Описание слайда:

2Na +2 H2O → Zn + H2O → Допишите продукты реакций: 2Al + 6H2O → 2NaOH + H2 ZnO + H2 2Al(OH)3 + 3H2

16 слайд Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Na + HCl → NaCl + H2 ↑ Сu + HCl → Au + HCl → 			 Li K
Описание слайда:

Zn + HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Na + HCl → NaCl + H2 ↑ Сu + HCl → Au + HCl → Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H2) Cu Hg Ag Au Pt Вытесняют H2↑ из растворов кислот (кроме HNO3) Не вытесняют H2↑ из растворов кислот

17 слайд Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑ Cu + HCl → Au + HCl →
Описание слайда:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑ Cu + HCl → Au + HCl → Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H2) Cu Hg Ag Вытесняют H2↑ из растворов кислот (кроме HNO3) Не вытесняют H2↑ из растворов кислот

18 слайд Металлы могут восстанавливать и катионы менее активных металлов Zn +CuCl2 → Z
Описание слайда:

Металлы могут восстанавливать и катионы менее активных металлов Zn +CuCl2 → Zn0 +Cu+2Cl2 → Cu0 + Zn+2 Cl2 Zn +CuCl2 → Cu + Zn Cl2

19 слайд Окислителями металлов являются неметаллы: Кислород, сера, галогены…
Описание слайда:

Окислителями металлов являются неметаллы: Кислород, сера, галогены…

20 слайд С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металл
Описание слайда:

С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы. 4 Li0 + O20 → 2 LI+120-2

21 слайд Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании 3Fe + 2O2 → Fe3O4 to
Описание слайда:

Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании 3Fe + 2O2 → Fe3O4 to

22 слайд A u + O2 ≠> P t + O2 ≠> Внимание !
Описание слайда:

A u + O2 ≠> P t + O2 ≠> Внимание !

23 слайд Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения Хлориды – AlCl3 Сульфиды –
Описание слайда:

Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения Хлориды – AlCl3 Сульфиды – PbS Фосфиды – Na3 Р

24 слайд А теперь ты должен закрепить приобретенные знания, выполнив Упражнение УДАЧИ
Описание слайда:

А теперь ты должен закрепить приобретенные знания, выполнив Упражнение УДАЧИ ТЕБЕ!!!

25 слайд Ca + HOH → Al + HCl → Hg + HCl → Fe + CuSO4→ 5. Au + O2 → 6. Zn + O2 → 7. Fe
Описание слайда:

Ca + HOH → Al + HCl → Hg + HCl → Fe + CuSO4→ 5. Au + O2 → 6. Zn + O2 → 7. Fe + S → 8. Li + N2 → Допишите практически осуществимые реакции:

26 слайд 2ē Ca + 2HOH →Ca(OH)2 + H2 6ē 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 2ē Fe + CuSO4 → FeSO4
Описание слайда:

2ē Ca + 2HOH →Ca(OH)2 + H2 6ē 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 2ē Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu Ag + CuCl2 → не происходит Au + O2 → не происходит 4ē 2Zn + O2 → 2ZnO 2ē Fe + S → FeS 6ē 6Li + N2 → 2Li3N Проверь себя!!!

27 слайд Дома обязательно поработай с учебником! Повторить раздел «Металлы»
Описание слайда:

Дома обязательно поработай с учебником! Повторить раздел «Металлы»

Общая информация

Номер материала: ДБ-178569

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.