Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии по теме "Общая характеристика неметаллов"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к уроку химии по теме "Общая характеристика неметаллов"

библиотека
материалов
Нет сил удерживать снующие частицы,  Что далеки от нашего ядра. Пора бы немет...
Нам вечно не хватает электронов, Мы в поисках с зари и до зари.  И чаще их на...
систематизировать знания об особенностях неметаллов на атомарном уровне и ма...
Неметаллы - химические элементы с типично неметаллическими свойствами
Неметаллы занимают правый верхний угол Периодической Системы Химических Элеме...
Неметаллы занимают правый верхний угол Периодической Системы Химических Элеме...
Важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 эл...
В периодах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличивается количество...
Способность принимать электроны — это проявление окислительных свойств атомов...
Небольшой атомный радиус На внешнем уровне 4-8 электронов Располагаются тольк...
Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов химических элементов поляри...
Максимальное значение электроотрицательности имеет F, оно равно 4. Это самый...
1). Какой неметалл имеет самую маленькую электроотрицательность? - Si (кремн...
Сравнивая значения ЭО неметаллов, делаем вывод, что один и тот же элемент в з...
Какой самый сильный окислитель? На основе каких фактов вы это можете подтверд...
У неметаллов преобладают окислительные свойства. В соответствии с численными...
Химические свойства неметаллов следует рассматривать как окислительно-восстан...
Неметаллы проявляют также восстановительные свойства. Восстановительные свойс...
 O2 — окислитель.  O2 — окислитель.   Сl2 (хлор) — окислитель.
  Н20 — восстановитель,  Н20 — восстановитель.
Неметаллы	 Окислители	Восстановители а) + металлы б) + неметаллы с меньшей ЭО...
Атомы-неметаллы образуют молекулы простых веществ, как правило, двухатомные....
Газообразное	Жидкое	Твёрдое Не N2 Н2 Cl2 O2 O3 	Br2	I2 P4 C Si B S8
Гораздо богаче у неметаллов чем у металлов и спектр цветов. Например, цвет: I...
твёрдые — йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний,...
Аллотропия – это способность атомов одного химического элемента образовывать...
Различный состав молекул простого вещества (аллотропия состава). Способ разме...
Кислород (O2) Озон (O3)
Углерод Аллотропия формы
Фосфор Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться К...
 1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах ….. ….. ПС Д.И. Менде...
 1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах IV, V, VI, VII, VIII...
 1) Вставьте слова, пропущенные в тексте. Атомы ……… в отличие от атомов……. ле...
5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А...
 1) Вставьте слова, пропущенные в тексте. Атомы неметаллов в отличие от атомо...
5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А...
1. Узнал много нового. 2. Мне это пригодится в жизни. 3. Было над чем подумат...
49 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Нет сил удерживать снующие частицы,  Что далеки от нашего ядра. Пора бы немет
Описание слайда:

Нет сил удерживать снующие частицы,  Что далеки от нашего ядра. Пора бы неметаллам появиться,  Отдам не глядя. Верите ль, друзья?

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Нам вечно не хватает электронов, Мы в поисках с зари и до зари.  И чаще их на
Описание слайда:

Нам вечно не хватает электронов, Мы в поисках с зари и до зари.  И чаще их находим, безусловно,  Но иногда мы отдаем свои.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 систематизировать знания об особенностях неметаллов на атомарном уровне и ма
Описание слайда:

систематизировать знания об особенностях неметаллов на атомарном уровне и макроуровне; научиться сравнивать металлы и неметаллы, сравнивать неметаллы между собой по строению атома и свойствам простых веществ.

№ слайда 7 Неметаллы - химические элементы с типично неметаллическими свойствами
Описание слайда:

Неметаллы - химические элементы с типично неметаллическими свойствами

№ слайда 8 Неметаллы занимают правый верхний угол Периодической Системы Химических Элеме
Описание слайда:

Неметаллы занимают правый верхний угол Периодической Системы Химических Элементов (ПСХЭ). Также к неметаллам относят водород (Н) и гелий (Не)

№ слайда 9 Неметаллы занимают правый верхний угол Периодической Системы Химических Элеме
Описание слайда:

Неметаллы занимают правый верхний угол Периодической Системы Химических Элементов (ПСХЭ), в главных подгруппах III, IV, V, VI, VII, VIII группах. Также к неметаллам относят водород (Н) и гелий (Не)

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 эл
Описание слайда:

Важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. III A IV A V A VI A VII A VIII A B 1s22s22p1 2p1 C 1s22s22p2 2p2 N 1s22s22p3 2p3 O 1s22s22p4 2p4 F 1s22s22p5 2p5 Ne 1s22s22p6 2p6 2s2 ↑ 2s2 ↑ ↑ 2s2 ↑ ↑ ↑ 2s2 ↑↓ ↑ ↑ 2s2 ↑↓ ↑↓ ↑ 2s2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

№ слайда 12 В периодах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличивается количество
Описание слайда:

В периодах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличивается количество электронов внешнего энергетического уровня, вследствие чего атомный радиус атома уменьшается, усиливается неметалличность — способность принимать электроны. В группах, главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома увеличивается количество энергетических уровней, т. е. возрастает атомный радиус атома, а количество электронов на внешнем энергетическом уровне остается неизменным. К концу группы главной подгруппы неметалличность уменьшается.

№ слайда 13 Способность принимать электроны — это проявление окислительных свойств атомов
Описание слайда:

Способность принимать электроны — это проявление окислительных свойств атомов элементов. Таким образом, окислительные свойства неметаллов усиливаются к концу периода и к началу группы главной подгруппы.

№ слайда 14 Небольшой атомный радиус На внешнем уровне 4-8 электронов Располагаются тольк
Описание слайда:

Небольшой атомный радиус На внешнем уровне 4-8 электронов Располагаются только в главных подгруппах Характерно высокое значение ЭО (электроотрицательности)

№ слайда 15 Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов химических элементов поляри
Описание слайда:

Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.  

№ слайда 16 Максимальное значение электроотрицательности имеет F, оно равно 4. Это самый
Описание слайда:

Максимальное значение электроотрицательности имеет F, оно равно 4. Это самый неметаллический элемент, сильнейший окислитель. У остальных неметаллов значение ЭО изменяется от 2 до 4 и в соответствии с этими значениями они располагаются в ряду ЭО (учебник, с. 119). Si B H2 P C S I2 N2 Cl2 O2 F2

№ слайда 17 1). Какой неметалл имеет самую маленькую электроотрицательность? - Si (кремн
Описание слайда:

1). Какой неметалл имеет самую маленькую электроотрицательность? - Si (кремний). 2).Какой неметалл имеет самую большую электроотрицательность? - F (фтор). 3). Как изменяются окислительные свойства неметаллов? - Увеличиваются от кремния до фтора. Si B H2 P C S I2 N2 Cl2 O2 F2

№ слайда 18 Сравнивая значения ЭО неметаллов, делаем вывод, что один и тот же элемент в з
Описание слайда:

Сравнивая значения ЭО неметаллов, делаем вывод, что один и тот же элемент в зависимости от расположения в ряду ЭО по отношению к одним элементам проявляет себя как окислитель, к другим — как восстановитель. Si B H2 P C S I2 N2 Cl2 O2 F2 Пример: S — сера, проявляет окислительные свойства по отношению к левее расположенным элементам; в ряду ЭО S проявляет восстановительные свойства по отношению к элементам, правее расположенным в ряду ЭО.

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Какой самый сильный окислитель? На основе каких фактов вы это можете подтверд
Описание слайда:

Какой самый сильный окислитель? На основе каких фактов вы это можете подтвердить? Почему его боятся и сейчас?

№ слайда 21 У неметаллов преобладают окислительные свойства. В соответствии с численными
Описание слайда:

У неметаллов преобладают окислительные свойства. В соответствии с численными значениями относительной ЭО окислительные способности неметаллов увеличиваются в следующем порядке: Si B H2 P C S I2 N2 Cl2 O2 F2

№ слайда 22 Химические свойства неметаллов следует рассматривать как окислительно-восстан
Описание слайда:

Химические свойства неметаллов следует рассматривать как окислительно-восстановительные, согласно их ЭО. Однако по отношению к водороду и металлам они все окислители. Пример:

№ слайда 23 Неметаллы проявляют также восстановительные свойства. Восстановительные свойс
Описание слайда:

Неметаллы проявляют также восстановительные свойства. Восстановительные свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию: O2 Cl2 N2 I2 S C P H2 B Si

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26  O2 — окислитель.  O2 — окислитель.   Сl2 (хлор) — окислитель.
Описание слайда:

O2 — окислитель.  O2 — окислитель.   Сl2 (хлор) — окислитель.

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28   Н20 — восстановитель,  Н20 — восстановитель.
Описание слайда:

 Н20 — восстановитель,  Н20 — восстановитель.

№ слайда 29 Неметаллы	 Окислители	Восстановители а) + металлы б) + неметаллы с меньшей ЭО
Описание слайда:

Неметаллы Окислители Восстановители а) + металлы б) + неметаллы с меньшей ЭО в) + сложные вещества (оксиды, кислоты, соли, водородные соединения, органические вещества) а) + неметаллы с большей ЭО б) + сложные вещества (соли, оксиды, кислоты, органические соединения)

№ слайда 30 Атомы-неметаллы образуют молекулы простых веществ, как правило, двухатомные.
Описание слайда:

Атомы-неметаллы образуют молекулы простых веществ, как правило, двухатомные. Химическая связь — ковалентная неполярная, кристаллические решетки могут быть атомные и молекулярные.

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32 Газообразное	Жидкое	Твёрдое Не N2 Н2 Cl2 O2 O3 	Br2	I2 P4 C Si B S8
Описание слайда:

Газообразное Жидкое Твёрдое Не N2 Н2 Cl2 O2 O3 Br2 I2 P4 C Si B S8

№ слайда 33 Гораздо богаче у неметаллов чем у металлов и спектр цветов. Например, цвет: I
Описание слайда:

Гораздо богаче у неметаллов чем у металлов и спектр цветов. Например, цвет: I2 — фиолетовый (пары), черный с металлическим блеском (тв.); Вr2 — бурый; Р4 — бледно-желтый, Р — красный; O2 (жидк.) — голубой; Сl2 (газ) — зеленый.

№ слайда 34 твёрдые — йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний,
Описание слайда:

твёрдые — йод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор жидком состоянии существует бром.

№ слайда 35 Аллотропия – это способность атомов одного химического элемента образовывать
Описание слайда:

Аллотропия – это способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

№ слайда 36 Различный состав молекул простого вещества (аллотропия состава). Способ разме
Описание слайда:

Различный состав молекул простого вещества (аллотропия состава). Способ размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы).

№ слайда 37 Кислород (O2) Озон (O3)
Описание слайда:

Кислород (O2) Озон (O3)

№ слайда 38
Описание слайда:

№ слайда 39 Углерод Аллотропия формы
Описание слайда:

Углерод Аллотропия формы

№ слайда 40 Фосфор Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться К
Описание слайда:

Фосфор Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться Красный фосфор. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42  1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах ….. ….. ПС Д.И. Менде
Описание слайда:

 1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах ….. ….. ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол. 2) На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от … до… электронов. 3) Неметаллические свойства элементов ………….. в периодах и ………….. в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента. 4) Атомы элементов-неметаллов способны как ………… электроны, проявляя окислительные функции, так и ………….. их, проявляя восстановительные функции.  

№ слайда 43  1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах IV, V, VI, VII, VIII
Описание слайда:

 1) Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах IV, V, VI, VII, VIII групп ПСХЭ Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол. 2) На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 4 до 8 электронов. 3) Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и уменьшаются в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента. 4) Атомы элементов-неметаллов способны как присоединять электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.  

№ слайда 44  1) Вставьте слова, пропущенные в тексте. Атомы ……… в отличие от атомов……. ле
Описание слайда:

 1) Вставьте слова, пропущенные в тексте. Атомы ……… в отличие от атомов……. легко принимают наружные электроны, являются ……. 2) Вставьте слова, пропущенные в тексте. Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ….. В группах неметаллические свойства элементов ………  3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер? 4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента?      

№ слайда 45 5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А
Описание слайда:

5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F. 6) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно….. а) 4 б) 5 в) 6 г)7 7) Наиболее электроотрицательными являются атомы….. серы, 2. фосфора, 3.кремния, 4.хлора 8) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям: 1)2, 1 2)2, 8, 2 3)2, 8, 7

№ слайда 46  1) Вставьте слова, пропущенные в тексте. Атомы неметаллов в отличие от атомо
Описание слайда:

 1) Вставьте слова, пропущенные в тексте. Атомы неметаллов в отличие от атомов металлов легко принимают наружные электроны, являются окислителями. 2) Вставьте слова, пропущенные в тексте. Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах усиливаются В группах неметаллические свойства элементов уменьшаются.  3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер? (SiO2, P2O5, Cl2O7, ArO4) 4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента? (HF, HCl, HBr, HI, HAt)      

№ слайда 47 5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А
Описание слайда:

5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F. (HF, HCl) 6) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно….. а) 4 б) 5 в) 6 г)7 7) Наиболее электроотрицательными являются атомы….. 1.серы, 2. фосфора, 3.кремния, 4.хлора 8) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям: 1)2, 1 2)2, 8, 2 3)2, 8, 7

№ слайда 48 1. Узнал много нового. 2. Мне это пригодится в жизни. 3. Было над чем подумат
Описание слайда:

1. Узнал много нового. 2. Мне это пригодится в жизни. 3. Было над чем подумать. 4. На возникшие вопросы я получил ответ. 5. Поработал добросовестно, цель достигнута.

№ слайда 49
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 24.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров204
Номер материала ДБ-164520
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх