Презентация к уроку химии по теме : "Скорость химических реакций"

• 1 слайд

  Скорость химических реакций.
  Молекулярные гонки.
  

• 2 слайд

  Раздел химии, изучающий скорости и механизмы протекания химических реакций называется химической кинетикой.
  
  2
  

• 3 слайд

  3
  Понятие о скорости химической реакции
  Скорость реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени.
  υ
  =
  ΔC
  Δt
  моль
  [
  ]
  
  л · с
  ±
  где ΔC – изменение концентрации; ΔC = С2 - С1
  Δt – время протекания реакции; Δt = t2 - t1
  

• 4 слайд

  4
  Понятие о скорости химической реакции
  Реакции
  Гомогенные
  
  Реакции протекают
  в однородной среде
  
  N2 (газ) + 3H2 (газ) 2NH3
  
  NaOH(р-р) + HCl(р-р) → NaCl + H2O
  
  
  
  
  
  
  
  Гетерогенные
  
  Реакция идет между веществами,
  находящимися в разных
  агрегатных состояниях или
  между веществами, не
  способными образовывать
  гомогенную среду
  
  C (тв.) + O2(газ) → CO2
  
  Zn(тв.) + 2HCl(р-р) → ZnCl2 + H2↑
  
  Fe (тв.) + S (тв.) → FeS
  
  
  
  

• 5 слайд

  5
  Скорость гомогенной реакции (υгомог.) определяется изменением количества вещества в единицу времени в единице объёма
  
  υгомог. = ±
  
  
  где Δ n – изменение числа молей одного из веществ, (моль);
  Δt – интервал времени (с, мин);
  V – объем газа или раствора (л)
  
  Понятие о скорости химической реакции
  Δ n
  ΔC
  ΔC – изменение концентрации
  Δt ∙ V
  

• 6 слайд

  6
  Скорость гетерогенной реакции (υгетер.) определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности соприкосновения веществ
  Понятие о скорости химической реакции
  υгетер.
  Δt ∙ S
  
  Δ n
  = ±
  
  где Δ n – изменение количества вещества (реагента или продукта), (моль);
  Δt – интервал времени (с, мин);
  S – площадь поверхности соприкосновения веществ (см2, м2)
  

• 7 слайд

  7
  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  Природа реагирующих веществ: их состав, строение, реакционная активность. Реакционная активность веществ определяется характером химической связи в соединениях и их строением. Наиболее активны вещества с ионными и полярными ковалентными связями.
  
  
  

• 8 слайд

  8
  Концентрация:
  С повышением концентрации реагирующих веществ увеличивается скорость реакции.
  
  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  Закон действующих масс (з. д. м.):
  
  Скорость химической реакции (υх.р.) прямо пропорциональна
  произведению концентраций реагирующих веществ,
  взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.
  

• 9 слайд

  9
  Для реакции mA + nB = C по закону действующих масс:
  
  υ = k ∙ СAm ∙ CBn
  
  где k – константа скорости (определяется экспериментально);
  
  С – концентрация (моль/л)
  
  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  * З.д.м. не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твердом состоянии, т.к. они реагируют на поверхности и их концентрации обычно остаются постоянными.
  

• 10 слайд

  10
  Задача 1.
  
  Реакция идет по уравнению А +2В → С. Во сколько раз и как изменится скорость реакции, при увеличении концентрации вещества В в 3 раза?
  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  Решение:
  А +2В → С
  По з.д.м. υ = k ∙ СA ∙ CB2
  Пусть СА = а, СВ = в, тогда
  υ1 = k ∙ а ∙ в2
  υ2 = k ∙ а ∙ 3в2
  υ2 / υ1 = а ∙ 9в2 / а ∙ в2 = 9
  Дано:
  СВ ↑ в 3 раза
  Как изменится
  υ
  
  Ответ: скорость реакции увеличится в 9 раз
  
  

• 11 слайд

  11
  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  Для газообразных веществ υ . зависит от давления
  (что аналогично изменению концентрации
  реагирующих веществ)
  При увеличении давления в n раз уменьшается объем реагирующей смеси, а концентрация веществ увеличивается в такое же число раз
  
  

• 12 слайд

  12
  3. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ (для гетерогенных реакций)
  
  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  →
  

• 13 слайд

  13
  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  3. Температура: при повышении температуры на каждые 100 С, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза
  (правило Вант-Гоффа)
  
  
  
  
  
  
  
  

• 14 слайд

  14
  Дано:
  υt1 = 1 моль/л ∙ ч
  γ =3
  t1 = 00С
  t2 = 300С
  
  Найти: υt2
  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  
  Задача 2.
  Скорость некоторой реакции при 00С равна 1 моль/л ∙ ч, температурный коэффициент реакции равен 3. Какой будет скорость данной реакции при 300С?
  
  Решение:
  
  υt2 = υt1 ∙ γ Δt/10
  
  υt2 =1∙330 - 0/10 = 33 = 27 моль/л∙ч
  
  Ответ: Скорость данной реакции при 300С будет равна 27 моль/л∙ч
  

• 15 слайд

  15
  4. Катализаторы – вещества, ускоряющие химические реакции.
  А + В → С – протекает медленно
  А + К → АК протекают быстро
  АК + В → С + К
  ▪ Катализаторы остаются неизменными по окончании
  реакции
  
  ▪ Ферменты – биологические катализаторы белковой природы
  
  
  ▪ Ингибиторы – вещества, замедляющие скорость реакции
  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  

• 16 слайд

  «Если ещё на сегодняшний день
  какая-либо реакция неосуществима
  это значит, не найден
  катализатор»
  А.Н.Несмеянов
  – выдающийся советский
  химик - органик
  16
  

• 17 слайд

  Тест
  1. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит химическая реакция между водой и
  а) барием; б) цинком; в) железом; г) медью.
  2. Скорость взаимодействия цинка с серной кислотой возрастает, если:
  а) повысить давление;
  б) добавить индикатор;
  в) измельчить металл до порошка;
  г) понизить температуру раствора.
  3. В каких единицах может выражаться скорость реакции:
  а) л/моль . мин; в) моль . мин/л;
  б) л/моль; г) моль/л . ч .
  4. В какой из кислот (все 20%-ные) свинец будет растворяться наиболее медленно:
  а) уксусная; в) серная;
  б) соляная; г) йодоводородная.
  5. В каком случае скорость реакции наибольшая:
  а) цинковая пластина + 10%-ный раствор НСl;
  б) цинковые гранулы + 10%-ный раствор НСl;
  в) цинковый порошок + 10%-ный раствор НСl;
  г) цинковый порошок + 5%-ный раствор НСl.
  
  17
  

• 18 слайд

  18
  Проверь себя!
  1. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит химическая реакция между водой и
  а) барием; б) цинком; в) железом; г) медью.
  2. Скорость взаимодействия цинка с серной кислотой возрастает, если:
  а) повысить давление;
  б) добавить индикатор;
  в) измельчить металл до порошка;
  г) понизить температуру раствора.
  3. В каких единицах может выражаться скорость реакции:
  а) л/моль . мин; в) моль . мин/л;
  б) л/моль; г) моль/л . ч .
  4. В какой из кислот (все 20%-ные) свинец будет растворяться наиболее медленно:
  а) уксусная; в) серная;
  б) соляная; г) йодоводородная.
  5. В каком случае скорость реакции наибольшая:
  а) цинковая пластина + 10%-ный раствор НСl;
  б) цинковые гранулы + 10%-ный раствор НСl;
  в) цинковый порошок + 10%-ный раствор НСl;
  г) цинковый порошок + 5%-ный раствор НСl.
  

• 19 слайд

  Не бывает не нужных знаний, все сгодится когда-нибудь.
  
  У Д А Ч И !
  19