Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии по теме "Железо"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

Презентация к уроку химии по теме "Железо"

библиотека
материалов
Природные соединения железа
(Красный железняк) Fe2O3 (Бурый железняк) Fe2O3*nH2O Гематит Лимонит
Fe2O3 – 	красный железняк FeS2 – 	пирит Fe3O4 – 	магнитный железняк 	или жел...
Вычислите, в каком из природных соединений Fe3O4 или Fe2O3 содержание железа...
Дайте характеристику железа по положению в ПСХЭ.
26Fe ) ) ) ) d – элемент VIII-В группы, 2 8 14 2 Аr = 56 1s22s22p63s23p63d64s...
Объясните, почему железо проявляет переменную степень окисления?
26Fe ) ) ) ) d – элемент VIII-В группы, 2 8 14 2 Аr = 56 1s22s22p63s23p63d64s...
 Металл, реагирующий с раствором H2SO4 (н.у.): а) Ag, 	б) Сu, 	в) Fe, 	г) Hg.
 Вещество, в котором степень окисления Fe+3: а) FeCl2, б) Fe2О3, в) FeSO4,
Пластинка, вытесняющая медь из ее солей: а) серебряная, б) золотая, в) желез...
Среда, в которой коррозия железа происходит наиболее быстро: а) вода, б) воз...
 Укажите металл, более активный, чем Fe: а) Са, б) Cu, в) Sn.
 Характер оксида железа (II): а) кислотный, б) основный, в) амфотерный.
 Укажите вещество, взаимодействующее с железом: а) О2, б) ZnSO4, в) CO2.
Укажите вещество, взаимодействующее с оксидом железа (III): а) О2, б) H2O, в...
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: Исх...
Тип связи в простом веществе Fe: а) ионная; 	 б) ковалентная; 	 в) металличе...
Из предложенных формул составьте генетический ряд Fe2+ (I вариант) и Fe3+ (II...
Fe2+ 	 	 Fe  FeSO4  Fe(OH)2  FeO Fe3+		 Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 1 2 3...
Уравнение 1 написать в свете окислительно-восстановительных реакций.
 Осуществить практически превращение 2.
 Уравнение 2 написать в молекулярном и ионном виде.
Написать уравнение 3 и сделать вывод об окислительно-восстановительных проце...
 Какой характер имеют оксиды и гидроксиды Fe2+ и Fe3+?
Соединения Fe2+ проявляют основный характер. Соединения Fe3+ проявляют амфоте...
Железо – самый употребляемый металл, на него приходится до 90% мирового произ...
Применение железа и его соединений.
Железо Входит в состав белка гемоглобина эритроциты
Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других...
Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта Грибы свежие –...
«Все моё», - сказало злато. «Все моё», - сказал булат. «Все куплю», - сказал...
36 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Природные соединения железа
Описание слайда:

Природные соединения железа

№ слайда 5 (Красный железняк) Fe2O3 (Бурый железняк) Fe2O3*nH2O Гематит Лимонит
Описание слайда:

(Красный железняк) Fe2O3 (Бурый железняк) Fe2O3*nH2O Гематит Лимонит

№ слайда 6 Fe2O3 – 	красный железняк FeS2 – 	пирит Fe3O4 – 	магнитный железняк 	или жел
Описание слайда:

Fe2O3 – красный железняк FeS2 – пирит Fe3O4 – магнитный железняк или железная окалина

№ слайда 7 Вычислите, в каком из природных соединений Fe3O4 или Fe2O3 содержание железа
Описание слайда:

Вычислите, в каком из природных соединений Fe3O4 или Fe2O3 содержание железа больше?

№ слайда 8 Дайте характеристику железа по положению в ПСХЭ.
Описание слайда:

Дайте характеристику железа по положению в ПСХЭ.

№ слайда 9 26Fe ) ) ) ) d – элемент VIII-В группы, 2 8 14 2 Аr = 56 1s22s22p63s23p63d64s
Описание слайда:

26Fe ) ) ) ) d – элемент VIII-В группы, 2 8 14 2 Аr = 56 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe     ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 4s

№ слайда 10 Объясните, почему железо проявляет переменную степень окисления?
Описание слайда:

Объясните, почему железо проявляет переменную степень окисления?

№ слайда 11 26Fe ) ) ) ) d – элемент VIII-В группы, 2 8 14 2 Аr = 56 1s22s22p63s23p63d64s
Описание слайда:

26Fe ) ) ) ) d – элемент VIII-В группы, 2 8 14 2 Аr = 56 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d54s2 4р1 Fe     ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 4s

№ слайда 12  Металл, реагирующий с раствором H2SO4 (н.у.): а) Ag, 	б) Сu, 	в) Fe, 	г) Hg.
Описание слайда:

Металл, реагирующий с раствором H2SO4 (н.у.): а) Ag, б) Сu, в) Fe, г) Hg.

№ слайда 13  Вещество, в котором степень окисления Fe+3: а) FeCl2, б) Fe2О3, в) FeSO4,
Описание слайда:

Вещество, в котором степень окисления Fe+3: а) FeCl2, б) Fe2О3, в) FeSO4,

№ слайда 14 Пластинка, вытесняющая медь из ее солей: а) серебряная, б) золотая, в) желез
Описание слайда:

Пластинка, вытесняющая медь из ее солей: а) серебряная, б) золотая, в) железная.

№ слайда 15 Среда, в которой коррозия железа происходит наиболее быстро: а) вода, б) воз
Описание слайда:

Среда, в которой коррозия железа происходит наиболее быстро: а) вода, б) воздух, в) влажный воздух.

№ слайда 16  Укажите металл, более активный, чем Fe: а) Са, б) Cu, в) Sn.
Описание слайда:

Укажите металл, более активный, чем Fe: а) Са, б) Cu, в) Sn.

№ слайда 17  Характер оксида железа (II): а) кислотный, б) основный, в) амфотерный.
Описание слайда:

Характер оксида железа (II): а) кислотный, б) основный, в) амфотерный.

№ слайда 18  Укажите вещество, взаимодействующее с железом: а) О2, б) ZnSO4, в) CO2.
Описание слайда:

Укажите вещество, взаимодействующее с железом: а) О2, б) ZnSO4, в) CO2.

№ слайда 19 Укажите вещество, взаимодействующее с оксидом железа (III): а) О2, б) H2O, в
Описание слайда:

Укажите вещество, взаимодействующее с оксидом железа (III): а) О2, б) H2O, в) H2SO4.

№ слайда 20 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: Исх
Описание слайда:

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: Исходные вещества продукты реакции 1. Fe + H2SO4(p)  а) Fe(OH)3 + NaCl 2. Fe + Cl2  б) Fe(OH)2 + NaCl 3. Fe + HCl(p)  в) FeCl2 4. FeCl2 + NaOH  г) FeCl2 + H2 д) FeCl3 е) FeSO4 + H2

№ слайда 21 Тип связи в простом веществе Fe: а) ионная; 	 б) ковалентная; 	 в) металличе
Описание слайда:

Тип связи в простом веществе Fe: а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая

№ слайда 22 Из предложенных формул составьте генетический ряд Fe2+ (I вариант) и Fe3+ (II
Описание слайда:

Из предложенных формул составьте генетический ряд Fe2+ (I вариант) и Fe3+ (II вариант) Fe(OH)3, Fe, Fe(OH)2, FeCl3, Fe2O3, FeSO4, FeO

№ слайда 23 Fe2+ 	 	 Fe  FeSO4  Fe(OH)2  FeO Fe3+		 Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 1 2 3
Описание слайда:

Fe2+ Fe  FeSO4  Fe(OH)2  FeO Fe3+ Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 1 2 3 1 2 3

№ слайда 24 Уравнение 1 написать в свете окислительно-восстановительных реакций.
Описание слайда:

Уравнение 1 написать в свете окислительно-восстановительных реакций.

№ слайда 25  Осуществить практически превращение 2.
Описание слайда:

Осуществить практически превращение 2.

№ слайда 26  Уравнение 2 написать в молекулярном и ионном виде.
Описание слайда:

Уравнение 2 написать в молекулярном и ионном виде.

№ слайда 27 Написать уравнение 3 и сделать вывод об окислительно-восстановительных проце
Описание слайда:

Написать уравнение 3 и сделать вывод об окислительно-восстановительных процессах этой реакции.

№ слайда 28  Какой характер имеют оксиды и гидроксиды Fe2+ и Fe3+?
Описание слайда:

Какой характер имеют оксиды и гидроксиды Fe2+ и Fe3+?

№ слайда 29 Соединения Fe2+ проявляют основный характер. Соединения Fe3+ проявляют амфоте
Описание слайда:

Соединения Fe2+ проявляют основный характер. Соединения Fe3+ проявляют амфотерный характер. ЗАПОМНИТЕ

№ слайда 30 Железо – самый употребляемый металл, на него приходится до 90% мирового произ
Описание слайда:

Железо – самый употребляемый металл, на него приходится до 90% мирового производства металлов. Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для производства трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов - чугуна и стали. Применение железа и его соединений.

№ слайда 31 Применение железа и его соединений.
Описание слайда:

Применение железа и его соединений.

№ слайда 32 Железо Входит в состав белка гемоглобина эритроциты
Описание слайда:

Железо Входит в состав белка гемоглобина эритроциты

№ слайда 33 Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других
Описание слайда:

Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо-белковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65% в крови. Ежедневно с пищей должно поступать 5-15 мг железа

№ слайда 34 Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта Грибы свежие –
Описание слайда:

Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта Грибы свежие – 5 мг Печень – 9 мг Грибы сушеные – 35 мг Хлеб – 2 мг Персики – 4 мг Яблоки – 3 мг

№ слайда 35 «Все моё», - сказало злато. «Все моё», - сказал булат. «Все куплю», - сказал
Описание слайда:

«Все моё», - сказало злато. «Все моё», - сказал булат. «Все куплю», - сказало злато. «Все возьму», - сказал булат. А.С. Пушкин, 1826 г.

№ слайда 36
Описание слайда:



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-507685

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"