Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии "Расчеты по химическим уравнениям"

Презентация к уроку химии "Расчеты по химическим уравнениям"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

РАСЧЕТЫ по химическим уравнениям Урок химии в 8 классе
Цель: научить вести расчеты по уравнению химической реакции, зная количество...
? АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ N m V n Nx mx Vx nx 1. Написать уравнение реакции По...
Дано: n(H2) = 1,5 моль n(Al) – ? Решение: x моль 1,5 моль 2Al + 6HCl = 2AlCl3...
Дано: n(Al2S3) =2,5 моль n(S) – ? Решение: x моль 2,5 моль 2Al + 3S = Al2S3 3...
Дано: m(Cu(OH)2)=14,7 г m(CuO) – ? M(Cu(OH)2) = 64+(16+1)·2 = 98г/моль M(CuO)...
Дано: m(Zn)=13 г m(ZnCl2) – ? M(Zn) = 65 г/моль M(ZnCl2 =65 +35,5·2 = 136 г/м...
Дано: m(MgO) = 6 г V(O2) – ? M(MgO) = 24+16 = 40 г/моль Vm = 22,4 л/моль Реше...
Дано: m(Cu)=32 г V(H2) – ? M(Cu) = 64 г/моль Vm = 22,4 л/моль Решение: x моль...
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА: ВАРИАНТ 1: Вычислите массу меди, которая образуется п...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложени...
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные ра...
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 РАСЧЕТЫ по химическим уравнениям Урок химии в 8 классе
Описание слайда:

РАСЧЕТЫ по химическим уравнениям Урок химии в 8 классе

№ слайда 2 Цель: научить вести расчеты по уравнению химической реакции, зная количество
Описание слайда:

Цель: научить вести расчеты по уравнению химической реакции, зная количество вещества, массу или объем одного из исходных веществ или продуктов реакции.

№ слайда 3 ? АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ N m V n Nx mx Vx nx 1. Написать уравнение реакции По
Описание слайда:

? АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ N m V n Nx mx Vx nx 1. Написать уравнение реакции По известному количеству вещества одного участника реакции рассчитать количество искомого вещества Если количество вещества неизвестно, предварительно найти его по известной массе, или объему, или числу молекул. По найденному количеству вещества найти нужную характеристику искомого участника реакции (массу, объем, или число молекул).

№ слайда 4 Дано: n(H2) = 1,5 моль n(Al) – ? Решение: x моль 1,5 моль 2Al + 6HCl = 2AlCl3
Описание слайда:

Дано: n(H2) = 1,5 моль n(Al) – ? Решение: x моль 1,5 моль 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2 моль 3 моль Составляем пропорцию: x моль 1,5 моль = 2 моль 3 моль 2 ·1,5 x = 3 x = 1 (моль) Ответ: n(Al) = 1 моль Рассчитайте количество вещества алюминия, который потребуется для получения 1,5 моль водорода при реакции с соляной кислотой. А ПС

№ слайда 5 Дано: n(Al2S3) =2,5 моль n(S) – ? Решение: x моль 2,5 моль 2Al + 3S = Al2S3 3
Описание слайда:

Дано: n(Al2S3) =2,5 моль n(S) – ? Решение: x моль 2,5 моль 2Al + 3S = Al2S3 3 моль 1 моль x = n(S) = 3 n(Al2S3) = = 3·2,5 моль = 7,5 моль Ответ: n(S) = 7,5 моль Определите количество вещества серы, необходимое для получения 2,5 моль сульфида алюминия. ПС А

№ слайда 6 Дано: m(Cu(OH)2)=14,7 г m(CuO) – ? M(Cu(OH)2) = 64+(16+1)·2 = 98г/моль M(CuO)
Описание слайда:

Дано: m(Cu(OH)2)=14,7 г m(CuO) – ? M(Cu(OH)2) = 64+(16+1)·2 = 98г/моль M(CuO) = 64 +16 = 80г/моль Решение: 0,15 моль x моль Cu(OH)2 = CuO + H2O 1 моль 1 моль m(Cu(OH)2) n(Cu(OH)2) = M(Cu(OH)2) 14.7 г n(Cu(OH)2)= = 0,15 моль 98 г/моль x = n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0, 15 моль m(CuO) = n(CuO)·M(CuO) = 0,15 моль·80 г/моль = 12 г Ответ: m(CuO) = 12 г Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II). ПС А

№ слайда 7 Дано: m(Zn)=13 г m(ZnCl2) – ? M(Zn) = 65 г/моль M(ZnCl2 =65 +35,5·2 = 136 г/м
Описание слайда:

Дано: m(Zn)=13 г m(ZnCl2) – ? M(Zn) = 65 г/моль M(ZnCl2 =65 +35,5·2 = 136 г/моль Решение: 0,2 моль x моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 моль 1 моль m(Zn) n(Zn) = M(Zn) 13 г n(Zn)= = 0,2 моль 65 г/моль x = n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,2 моль m(ZnCl2) = n(ZnCl2)·M(ZnCl2) = 0,2 моль·136 г/моль = 27,2 г Ответ: m(ZnCl2) = 27,2 г Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой. ПС А

№ слайда 8 Дано: m(MgO) = 6 г V(O2) – ? M(MgO) = 24+16 = 40 г/моль Vm = 22,4 л/моль Реше
Описание слайда:

Дано: m(MgO) = 6 г V(O2) – ? M(MgO) = 24+16 = 40 г/моль Vm = 22,4 л/моль Решение: 0,15 моль x моль 2MgO = 2Mg + O2↑ 2 моль 1 моль m(MgO) n(MgO) = M(MgO) 6 г n(MgO)= = 0,15 моль 40 г/моль x = n(O2) = ½ n(MgO) = 1/2·0, 15 моль= 0,075 моль V(O2) = n(O2)·Vm = 0,075 моль·22,4 л/моль = 1,68 л Ответ: V(O2) = 1,68 л Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 6 г оксида магния. ПС А

№ слайда 9 Дано: m(Cu)=32 г V(H2) – ? M(Cu) = 64 г/моль Vm = 22,4 л/моль Решение: x моль
Описание слайда:

Дано: m(Cu)=32 г V(H2) – ? M(Cu) = 64 г/моль Vm = 22,4 л/моль Решение: x моль 0,5 моль H2 + CuO = H2O + Cu 1 моль 1 моль m(Cu) n(Cu) = M(Cu) 32 г n(Cu)= = 0,5 моль 64 г/моль x = n(H2) = n(Cu) = 0,5 моль V(H2) = n(H2)·Vm = 0,5 моль·22,4 л/моль = 11,2 л Ответ: V(H2) = 11,2 л Рассчитайте, какой объем водорода должен вступить в реакцию с оксидом меди (II), чтобы образовалось 32 г меди. ПС А

№ слайда 10 САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА: ВАРИАНТ 1: Вычислите массу меди, которая образуется п
Описание слайда:

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА: ВАРИАНТ 1: Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II). CuO + H2 = Cu + H2O ВАРИАНТ 2: В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

№ слайда 11 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложени
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 88 г воды. Вычислите объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,6 моль соляной кислоты

№ слайда 12 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные ра
Описание слайда:

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000.

№ слайда 13
Описание слайда:


Автор
Дата добавления 11.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров46
Номер материала ДБ-342124
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх