Презентация к уроку химии "Расчеты по химическим уравнениям"

• 1 слайд

  РАСЧЕТЫ
  по химическим уравнениям
  Урок химии в 8 классе
  

• 2 слайд

  Цель: научить вести расчеты по уравнению химической реакции, зная количество вещества, массу или объем одного из исходных веществ или продуктов реакции.
  

• 3 слайд

  ?
  АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
  N
  m
  V
  n
  Nx
  mx
  Vx
  nx
  =
  1. Написать уравнение реакции
  По известному количеству вещества одного участника реакции рассчитать количество искомого вещества
  Если количество вещества неизвестно, предварительно найти его по известной массе, или объему, или числу молекул.
  По найденному количеству вещества найти нужную характеристику искомого участника реакции (массу, объем, или число молекул).
  

• 4 слайд

  Дано:
  
  n(H2) = 1,5 моль
  
  n(Al) – ?
  Решение:
  x моль 1,5 моль
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
  2 моль 3 моль
  Составляем пропорцию:
  x моль 1,5 моль
  =
  2 моль 3 моль
  
  2 ·1,5
  x =
  3
  
  x = 1 (моль)
  
  
  Ответ: n(Al) = 1 моль
  
  Рассчитайте количество вещества алюминия, который потребуется для получения 1,5 моль водорода при реакции с соляной кислотой.
  А
  ПС
  

• 5 слайд

  Дано:
  
  n(Al2S3) =2,5 моль
  
  n(S) – ?
  Решение:
  x моль 2,5 моль
  2Al + 3S = Al2S3
  3 моль 1 моль
  
  x = n(S) = 3 n(Al2S3) =
  = 3·2,5 моль = 7,5 моль
  
  
  
  Ответ: n(S) = 7,5 моль
  
  Определите количество вещества серы, необходимое для получения 2,5 моль сульфида алюминия.
  ПС
  А
  

• 6 слайд

  Дано:
  
  m(Cu(OH)2)=14,7 г
  
  
  m(CuO) – ?
  
  M(Cu(OH)2) =
  64+(16+1)·2 =
  98г/моль
  
  M(CuO) = 64 +16 =
  80г/моль
  
  Решение:
  0,15 моль x моль
  Cu(OH)2 = CuO + H2O
  1 моль 1 моль
  m(Cu(OH)2)
  n(Cu(OH)2) =
  M(Cu(OH)2)
  
  14.7 г
  n(Cu(OH)2)= = 0,15 моль
  98 г/моль
  
  x = n(CuO) = n(Cu(OH)2) = 0, 15 моль
  
  m(CuO) = n(CuO)·M(CuO) =
  0,15 моль·80 г/моль = 12 г
  
  Ответ: m(CuO) = 12 г
  
  Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II).
  ПС
  А
  

• 7 слайд

  Дано:
  
  m(Zn)=13 г
  
  
  m(ZnCl2) – ?
  
  M(Zn) = 65 г/моль
  
  M(ZnCl2 =65 +35,5·2 =
  136 г/моль
  
  Решение:
  0,2 моль x моль
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
  1 моль 1 моль
  m(Zn)
  n(Zn) =
  M(Zn)
  
  13 г
  n(Zn)= = 0,2 моль
  65 г/моль
  
  x = n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,2 моль
  
  m(ZnCl2) = n(ZnCl2)·M(ZnCl2) =
  0,2 моль·136 г/моль = 27,2 г
  
  
  Ответ: m(ZnCl2) = 27,2 г
  
  Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.
  ПС
  А
  

• 8 слайд

  Дано:
  
  m(MgO) = 6 г
  
  
  V(O2) – ?
  
  M(MgO) =
  24+16 =
  40 г/моль
  
  Vm = 22,4 л/моль
  Решение:
  0,15 моль x моль
  2MgO = 2Mg + O2↑
  2 моль 1 моль
  m(MgO)
  n(MgO) =
  M(MgO)
  
  6 г
  n(MgO)= = 0,15 моль
  40 г/моль
  
  x = n(O2) = ½ n(MgO) = 1/2·0, 15 моль=
  0,075 моль
  
  V(O2) = n(O2)·Vm =
  0,075 моль·22,4 л/моль = 1,68 л
  
  Ответ: V(O2) = 1,68 л
  
  Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 6 г оксида магния.
  ПС
  А
  

• 9 слайд

  Дано:
  
  m(Cu)=32 г
  
  
  V(H2) – ?
  
  M(Cu) = 64 г/моль
  
  Vm = 22,4 л/моль
  Решение:
  x моль 0,5 моль
  H2 + CuO = H2O + Cu
  1 моль 1 моль
  m(Cu)
  n(Cu) =
  M(Cu)
  
  32 г
  n(Cu)= = 0,5 моль
  64 г/моль
  
  x = n(H2) = n(Cu) = 0,5 моль
  
  V(H2) = n(H2)·Vm =
  0,5 моль·22,4 л/моль = 11,2 л
  
  Ответ: V(H2) = 11,2 л
  
  Рассчитайте, какой объем водорода должен вступить в реакцию с оксидом меди (II), чтобы образовалось 32 г меди.
  ПС
  А
  

• 10 слайд

  САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
  ВАРИАНТ 1:
  Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II).
  CuO + H2 = Cu + H2O
  ВАРИАНТ 2:
  В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
  

• 11 слайд

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
  Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 88 г воды.
  
  Вычислите объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,6 моль соляной кислоты
  

• 12 слайд

  СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
  Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003.
  Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000.
  

• 13 слайд