Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация к уроку химии "Соли, их классификация и свойства"

Презентация к уроку химии "Соли, их классификация и свойства"

Скачать материал
Скачать материал "Презентация к уроку химии "Соли, их классификация и свойства""

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Консультант по трудоустройству

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1 слайд

  • ОксидыКислотные оксиды 
1. кисл. оксид + вода = кислота
2. кисл. оксид + щело...

    2 слайд

    Оксиды
    Кислотные оксиды
    1. кисл. оксид + вода = кислота
    2. кисл. оксид + щелочь = соль + вода
    Основные оксиды
    1. осн. оксид + вода = щелочь
    2. Осн. оксид + кислота = соль + вода

    3. кисл. оксид + осн. оксид = соль

  • 3 слайд

  • Проверь себя

    4 слайд

    Проверь себя

  • 5 слайд

  • Соли, их классификация и свойства

    6 слайд

    Соли,
    их классификация и свойства

  • Определение солейСоли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и ки...

    7 слайд

    Определение солей
    Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков





    Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков

  • Классификация солей

    8 слайд

    Классификация солей

  • Растворимость солейСолиРастворимыеNa3PO4МалорастворимыеCaSO4НерастворимыеMgSiO3

    9 слайд

    Растворимость солей
    Соли
    Растворимые
    Na3PO4
    Малорастворимые
    CaSO4
    Нерастворимые
    MgSiO3

  • Образование солейН             + K+       K                       K
      SO4...

    10 слайд

    Образование солей
    Н + K+ K K
    SO4 → SO4 → SO4
    H H + K+ K
    H2SO4 KHSO4 K2SO4

    гидросульфат сульфат
    калия калия
    кислая соль средняя соль

  • Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием?Са(ОН)2...

    11 слайд

    Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием?
    Са(ОН)2 + HCl =
    Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
    1 моль 2 моль
    А если соляной кислоты взять не 2 моль, а только 1 моль?
    ОН + Cl- Cl Cl
    Са → Ca → Ca
    ОН OH + Cl- Cl
    Ca(OH)2 CaOHCl CaCl2
    гидроксохлорид хлорид
    кальция кальция
    основная соль
    средняя соль

  • Классификация солейСоли 
(по составу)Кислые Средние Основные NaHSO4 
гидросул...

    12 слайд

    Классификация солей
    Соли
    (по составу)
    Кислые
    Средние
    Основные
    NaHSO4
    гидросульфат натрия
    Ca(HCO3) 2
    гидрокарбонат кальция
    NaH2PO4
    дигидрофосфат натрия
    Na2HPO4
    гидрофосфат натрия
    (AlOH)SO4
    гидроксосульфат алюминия
    CaOHNO 3
    гидроксонитрат кальция
    ВаОНСl
    гидроксохлорид бария
    (СuOH)2CO3
    гидроксокарбонат меди (II)
    малахит
    Na2SO4
    сульфат натрия
    CaCO3
    карбонат кальция
    Na3PO4
    фосфат натрия

  • Установите соответствие между названием соли и ее типомИз букв, соответствующ...

    13 слайд

    Установите соответствие между названием соли и ее типом
    Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название природного соединения – основной соли: …

  • Химические свойства солейСоль + кислота = другая соль + другая кислота   (↓ и...

    14 слайд

    Химические свойства солей
    Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑)
    AgNO3 + HBr = Na2SO3 + HNO3 =
    Соль + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑)
    CuCl2 + KOH = NH4Br + NaOH =
    Соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 + соль4
    NaCl + AgNO3 = BaCl2 + K2SO4 =
    К какому типу реакций относятся все приведенные уравнения?

    Р О
    Е Б
    А М
    К Е
    Ц Н
    И А
    И

  • Химические свойства солейСоль (р) + металл (более активный) = другая соль (р)...

    15 слайд

    Химические свойства солей
    Соль (р) + металл (более активный) = другая соль (р) + другой металл (менее активный)

    Н. Н. Бекетов (1827-1911)
    русский физико-химик,
    создатель вытеснительного
    ряда металлов 
    Немецкий химик
    Герман Вальтер Нернст
    в 1892 г. доказал, что вытеснительный
    ряд Бекетова совпадает с рядом металлов
    по уменьшению их восстановительной
    способности

  • Химические свойства солей

Обе соли (и реагирующая и образующая в результате...

    16 слайд

    Химические свойства солей




    Обе соли (и реагирующая и образующая в результате реакции ) должны быть растворимыми;
    Металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы Ι и ΙΙ групп ПСХЭ Д.И.Менделеева – щелочные и щелочноземельные – не вытесняют другие металлы из растворов их солей

    CuSO4 + Zn = HgCl2 + Cu =
    Fe(NO3)2 + Cu = Fe + AgNO3 =

    K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au

  • Инструкция по проведению химического исследования1. Проделайте химическую реа...

    17 слайд

    Инструкция по проведению химического исследования
    1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора карбоната натрия Na2CO3 с соляной кислотой HCL. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.
    2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора сульфата меди (ΙΙ) СuSO4 с раствором гидроксида калия КOH. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.

  • Инструкция по проведению химического исследования3. Проделайте химическую реа...

    18 слайд

    Инструкция по проведению химического исследования
    3. Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора сульфата натрия Na2SO4 с раствором хлорида бария ВаСL2. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.
    4. Проделайте химическую реакцию взаимодействия сульфата меди (ΙΙ) CuSO4 с железом Fe. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.
    5. Проверьте правильность уравнений реакций.

  • Проверка1. HCL + AgNO3 →  HNO3 + AgCl↓
2. СuSO4 + 2КOH → Cu(OH)2↓ + К2SO4
3....

    19 слайд

    Проверка
    1. HCL + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
    2. СuSO4 + 2КOH → Cu(OH)2↓ + К2SO4
    3. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2NaCl
    4. Fе + CuSO4 → FеSO4 +Cu

  • Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите причину, почему...

    20 слайд

    Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите причину, почему реакция не может протекать
    Na3PO4 + AgNO3 →
    Na3PO4 + KCl →
    CaCO3 + HNO3 →
    Cu(NO3)2 + Zn →
    NaCl + Ca(OH)2 →
    Fe(NO3)2 + KOH →
    K2SiO3 + HCl →

  • Составьте возможные уравнения реакций с сульфатом железа (II)А) LiOH
Б) Cu
В)...

    21 слайд

    Составьте возможные уравнения реакций с сульфатом железа (II)
    А) LiOH
    Б) Cu
    В) Ba(NO3)2
    Г) Cu(OH)2
    Д) Zn
    Е) NaCl
    Ж) AgNO3

  • 1. Выберите формулу соли:
а)HCl		б)Ca(OH)2
в) Na2SO4	г)MgO
2. Выбери раствори...

    22 слайд

    1. Выберите формулу соли:
    а)HClб)Ca(OH)2
    в) Na2SO4г)MgO
    2. Выбери растворимую соль
    а)AgClб)Mg
    в)FePO4г)CuSO4
    3. Выбери кислую соль
    а)CaSO4б)KBr
    в)NH4NO3г)NaHCO3
    4. К какому типу солей относят AlOHCl2
    а) средняяб) основная
    в) кислаяг) ни к одной из них
    5. Какая реакция не является типичной для средних солей:
    а) соль + металлб) соль + кислота
    в) соль + оксидг) соль + щелочь


    в
    г
    г
    б
    в

  • Домашнее задание (общее):§ 41, упр. 2,4.

    23 слайд

    Домашнее задание (общее):

    § 41, упр. 2,4.

  • Домашнее задание (по – желанию):Составьте возможные уравнения реакцийFe2(SO4...

    24 слайд

    Домашнее задание (по – желанию):
    Составьте возможные уравнения реакций
    Fe2(SO4)3 + KOH → К
    KNO3 + NaOH → С
    (NH4)2SO4 + LiOH → А
    Fe(NO3)2 + HCl → Е
    CaCl2 + H2SO4 → Л
    K2CO3 + HNO3 → И
    BaCl2 + HNO3 → А
    Na2SiO3 + HCl → Й
    Составьте из букв, соответствующих правильным ответам, название металла
    Для любых двух уравнений реакций составьте ионные уравнения

  • 25 слайд

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 610 163 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 24.10.2015 1587
    • PPTX 986.6 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Цветкова Анна Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Цветкова Анна Алексеевна
    Цветкова Анна Алексеевна
    • На сайте: 8 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 10486
    • Всего материалов: 6

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Методист-разработчик онлайн-курсов

Методист-разработчик онлайн-курсов

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 29 человек из 18 регионов

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 39 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 51 человек из 33 регионов

Мини-курс

Цифровая трансформация в бизнесе: аспекты управления и развития

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Техники визуализации в учебном процессе

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 31 человек из 14 регионов

Мини-курс

Инновационные методы обучения и игровые практики для детей с ОВЗ

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 35 человек из 18 регионов