Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии "Соли, их классификация и свойства"

Презентация к уроку химии "Соли, их классификация и свойства"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

 заствка
Оксиды Кислотные оксиды 1. кисл. оксид + вода = кислота 2. кисл. оксид + щело...
Проверь себя Вариант Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос 3 Вопрос 4 Вопрос 5 19.1 4 3 1...
Соли, их классификация и свойства
Определение солей Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и к...
Классификация солей
Растворимость солей
Образование солей Н + K+ K K SO4 → SO4 → SO4 H H + K+ K H2SO4 KHSO4 K2SO4...
Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием? Са(ОН)2...
Классификация солей NaHSO4 гидросульфат натрия Ca(HCO3) 2 гидрокарбонат кальц...
Установите соответствие между названием соли и ее типом Из букв, соответствую...
Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ ил...
Химические свойства солей Соль (р) + металл (более активный) = другая соль (р...
Химические свойства солей Обе соли (и реагирующая и образующая в результате р...
Инструкция по проведению химического исследования 1. Проделайте химическую ре...
Инструкция по проведению химического исследования 3. Проделайте химическую ре...
Проверка 1. HCL + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓ 2. СuSO4 + 2КOH → Cu(OH)2↓ + К2SO4 3....
Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите причину, почему...
Составьте возможные уравнения реакций с сульфатом железа (II) А) LiOH Б) Cu В...
1. Выберите формулу соли: а)HCl		б)Ca(OH)2 в) Na2SO4	г)MgO 2. Выбери раствори...
Домашнее задание (общее): § 41, упр. 2,4.
Домашнее задание (по – желанию): Составьте возможные уравнения реакций Fe2(SO...
1 из 25

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  заствка
Описание слайда:

заствка

№ слайда 2 Оксиды Кислотные оксиды 1. кисл. оксид + вода = кислота 2. кисл. оксид + щело
Описание слайда:

Оксиды Кислотные оксиды 1. кисл. оксид + вода = кислота 2. кисл. оксид + щелочь = соль + вода Основные оксиды 1. осн. оксид + вода = щелочь 2. Осн. оксид + кислота = соль + вода 3. кисл. оксид + осн. оксид = соль

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Проверь себя Вариант Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос 3 Вопрос 4 Вопрос 5 19.1 4 3 1
Описание слайда:

Проверь себя Вариант Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос 3 Вопрос 4 Вопрос 5 19.1 4 3 1 2 3 19.2 3 4 2 1 2 19.3 1 2 4 3 1 Ответы

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Соли, их классификация и свойства
Описание слайда:

Соли, их классификация и свойства

№ слайда 7 Определение солей Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и к
Описание слайда:

Определение солей Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков

№ слайда 8 Классификация солей
Описание слайда:

Классификация солей

№ слайда 9 Растворимость солей
Описание слайда:

Растворимость солей

№ слайда 10 Образование солей Н + K+ K K SO4 → SO4 → SO4 H H + K+ K H2SO4 KHSO4 K2SO4
Описание слайда:

Образование солей Н + K+ K K SO4 → SO4 → SO4 H H + K+ K H2SO4 KHSO4 K2SO4 гидросульфат сульфат калия калия кислая соль средняя соль

№ слайда 11 Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием? Са(ОН)2
Описание слайда:

Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием? Са(ОН)2 + HCl = Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O 1 моль 2 моль А если соляной кислоты взять не 2 моль, а только 1 моль? ОН + Cl- Cl Cl Са → Ca → Ca ОН OH + Cl- Cl Ca(OH)2 CaOHCl CaCl2 гидроксохлорид хлорид кальция кальция основная соль средняя соль

№ слайда 12 Классификация солей NaHSO4 гидросульфат натрия Ca(HCO3) 2 гидрокарбонат кальц
Описание слайда:

Классификация солей NaHSO4 гидросульфат натрия Ca(HCO3) 2 гидрокарбонат кальция NaH2PO4 дигидрофосфат натрия Na2HPO4 гидрофосфат натрия (AlOH)SO4 гидроксосульфат алюминия CaOHNO 3 гидроксонитрат кальция ВаОНСl гидроксохлорид бария (СuOH)2CO3 гидроксокарбонат меди (II) малахит Na2SO4 сульфат натрия CaCO3 карбонат кальция Na3PO4 фосфат натрия

№ слайда 13 Установите соответствие между названием соли и ее типом Из букв, соответствую
Описание слайда:

Установите соответствие между названием соли и ее типом Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название природного соединения – основной соли: … Соль Типсоли Название Формула кислая средняя основная KHCO3 М С О (CuOH)2CO3 К Ж А BaSO4 Ю Л Е AlOHCl2 Р Д А Ca(HPO4)2 Х О Н Ba(HSO4)2 И П У Na3PO4 С Т Ы

№ слайда 14 Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ ил
Описание слайда:

Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑) AgNO3 + HBr = Na2SO3 + HNO3 = Соль + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑) CuCl2 + KOH = NH4Br + NaOH = Соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 + соль4 NaCl + AgNO3 = BaCl2 + K2SO4 = К какому типу реакций относятся все приведенные уравнения? Р О Е Б А М К Е Ц Н И А И

№ слайда 15 Химические свойства солей Соль (р) + металл (более активный) = другая соль (р
Описание слайда:

Химические свойства солей Соль (р) + металл (более активный) = другая соль (р) + другой металл (менее активный) Н. Н. Бекетов (1827-1911) русский физико-химик, создатель вытеснительного ряда металлов  Немецкий химик Герман Вальтер Нернст в 1892 г. доказал, что вытеснительный ряд Бекетова совпадает с рядом металлов по уменьшению их восстановительной способности

№ слайда 16 Химические свойства солей Обе соли (и реагирующая и образующая в результате р
Описание слайда:

Химические свойства солей Обе соли (и реагирующая и образующая в результате реакции ) должны быть растворимыми; Металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы Ι и ΙΙ групп ПСХЭ Д.И.Менделеева – щелочные и щелочноземельные – не вытесняют другие металлы из растворов их солей CuSO4 + Zn = HgCl2 + Cu = Fe(NO3)2 + Cu = Fe + AgNO3 = K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au

№ слайда 17 Инструкция по проведению химического исследования 1. Проделайте химическую ре
Описание слайда:

Инструкция по проведению химического исследования 1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора карбоната натрия Na2CO3 с соляной кислотой HCL. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном виде. 2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора сульфата меди (ΙΙ) СuSO4 с раствором гидроксида калия КOH. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.

№ слайда 18 Инструкция по проведению химического исследования 3. Проделайте химическую ре
Описание слайда:

Инструкция по проведению химического исследования 3. Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора сульфата натрия Na2SO4 с раствором хлорида бария ВаСL2. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде. 4. Проделайте химическую реакцию взаимодействия сульфата меди (ΙΙ) CuSO4 с железом Fe. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде. 5. Проверьте правильность уравнений реакций.

№ слайда 19 Проверка 1. HCL + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓ 2. СuSO4 + 2КOH → Cu(OH)2↓ + К2SO4 3.
Описание слайда:

Проверка 1. HCL + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓ 2. СuSO4 + 2КOH → Cu(OH)2↓ + К2SO4 3. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2NaCl 4. Fе + CuSO4 → FеSO4 +Cu

№ слайда 20 Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите причину, почему
Описание слайда:

Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите причину, почему реакция не может протекать Na3PO4 + AgNO3 → Na3PO4 + KCl → CaCO3 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Zn → NaCl + Ca(OH)2 → Fe(NO3)2 + KOH → K2SiO3 + HCl →

№ слайда 21 Составьте возможные уравнения реакций с сульфатом железа (II) А) LiOH Б) Cu В
Описание слайда:

Составьте возможные уравнения реакций с сульфатом железа (II) А) LiOH Б) Cu В) Ba(NO3)2 Г) Cu(OH)2 Д) Zn Е) NaCl Ж) AgNO3

№ слайда 22 1. Выберите формулу соли: а)HCl		б)Ca(OH)2 в) Na2SO4	г)MgO 2. Выбери раствори
Описание слайда:

1. Выберите формулу соли: а)HCl б)Ca(OH)2 в) Na2SO4 г)MgO 2. Выбери растворимую соль а)AgCl б)Mg в)FePO4 г)CuSO4 3. Выбери кислую соль а)CaSO4 б)KBr в)NH4NO3 г)NaHCO3 4. К какому типу солей относят AlOHCl2 а) средняя б) основная в) кислая г) ни к одной из них 5. Какая реакция не является типичной для средних солей: а) соль + металл б) соль + кислота в) соль + оксид г) соль + щелочь в г г б в

№ слайда 23 Домашнее задание (общее): § 41, упр. 2,4.
Описание слайда:

Домашнее задание (общее): § 41, упр. 2,4.

№ слайда 24 Домашнее задание (по – желанию): Составьте возможные уравнения реакций Fe2(SO
Описание слайда:

Домашнее задание (по – желанию): Составьте возможные уравнения реакций Fe2(SO4)3 + KOH → К KNO3 + NaOH → С (NH4)2SO4 + LiOH → А Fe(NO3)2 + HCl → Е CaCl2 + H2SO4 → Л K2CO3 + HNO3 → И BaCl2 + HNO3 → А Na2SiO3 + HCl → Й Составьте из букв, соответствующих правильным ответам, название металла Для любых двух уравнений реакций составьте ионные уравнения

№ слайда 25
Описание слайда:


Автор
Дата добавления 24.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров253
Номер материала ДВ-093051
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх