Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
Оксиды
Кислотные оксиды
1. кисл. оксид + вода = кислота
2. кисл. оксид + щелочь = соль + вода
Основные оксиды
1. осн. оксид + вода = щелочь
2. Осн. оксид + кислота = соль + вода
3. кисл. оксид + осн. оксид = соль
3 слайд
4 слайд
Проверь себя
5 слайд
6 слайд
Соли,
их классификация и свойства
7 слайд
Определение солей
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков
Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков
8 слайд
Классификация солей
9 слайд
Растворимость солей
Соли
Растворимые
Na3PO4
Малорастворимые
CaSO4
Нерастворимые
MgSiO3
10 слайд
Образование солей
Н + K+ K K
SO4 → SO4 → SO4
H H + K+ K
H2SO4 KHSO4 K2SO4
гидросульфат сульфат
калия калия
кислая соль средняя соль
11 слайд
Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием?
Са(ОН)2 + HCl =
Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
1 моль 2 моль
А если соляной кислоты взять не 2 моль, а только 1 моль?
ОН + Cl- Cl Cl
Са → Ca → Ca
ОН OH + Cl- Cl
Ca(OH)2 CaOHCl CaCl2
гидроксохлорид хлорид
кальция кальция
основная соль
средняя соль
12 слайд
Классификация солей
Соли
(по составу)
Кислые
Средние
Основные
NaHSO4
гидросульфат натрия
Ca(HCO3) 2
гидрокарбонат кальция
NaH2PO4
дигидрофосфат натрия
Na2HPO4
гидрофосфат натрия
(AlOH)SO4
гидроксосульфат алюминия
CaOHNO 3
гидроксонитрат кальция
ВаОНСl
гидроксохлорид бария
(СuOH)2CO3
гидроксокарбонат меди (II)
малахит
Na2SO4
сульфат натрия
CaCO3
карбонат кальция
Na3PO4
фосфат натрия
13 слайд
Установите соответствие между названием соли и ее типом
Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название природного соединения – основной соли: …
14 слайд
Химические свойства солей
Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑)
AgNO3 + HBr = Na2SO3 + HNO3 =
Соль + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑)
CuCl2 + KOH = NH4Br + NaOH =
Соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 + соль4
NaCl + AgNO3 = BaCl2 + K2SO4 =
К какому типу реакций относятся все приведенные уравнения?
Р О
Е Б
А М
К Е
Ц Н
И А
И
15 слайд
Химические свойства солей
Соль (р) + металл (более активный) = другая соль (р) + другой металл (менее активный)
Н. Н. Бекетов (1827-1911)
русский физико-химик,
создатель вытеснительного
ряда металлов
Немецкий химик
Герман Вальтер Нернст
в 1892 г. доказал, что вытеснительный
ряд Бекетова совпадает с рядом металлов
по уменьшению их восстановительной
способности
16 слайд
Химические свойства солей
Обе соли (и реагирующая и образующая в результате реакции ) должны быть растворимыми;
Металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы Ι и ΙΙ групп ПСХЭ Д.И.Менделеева – щелочные и щелочноземельные – не вытесняют другие металлы из растворов их солей
CuSO4 + Zn = HgCl2 + Cu =
Fe(NO3)2 + Cu = Fe + AgNO3 =
K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au
17 слайд
Инструкция по проведению химического исследования
1. Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора карбоната натрия Na2CO3 с соляной кислотой HCL. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.
2. Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора сульфата меди (ΙΙ) СuSO4 с раствором гидроксида калия КOH. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.
18 слайд
Инструкция по проведению химического исследования
3. Проделайте химическую реакцию взаимодействия раствора сульфата натрия Na2SO4 с раствором хлорида бария ВаСL2. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.
4. Проделайте химическую реакцию взаимодействия сульфата меди (ΙΙ) CuSO4 с железом Fe. Составьте уравнение реакции в молекулярном виде.
5. Проверьте правильность уравнений реакций.
19 слайд
Проверка
1. HCL + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
2. СuSO4 + 2КOH → Cu(OH)2↓ + К2SO4
3. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2NaCl
4. Fе + CuSO4 → FеSO4 +Cu
20 слайд
Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите причину, почему реакция не может протекать
Na3PO4 + AgNO3 →
Na3PO4 + KCl →
CaCO3 + HNO3 →
Cu(NO3)2 + Zn →
NaCl + Ca(OH)2 →
Fe(NO3)2 + KOH →
K2SiO3 + HCl →
21 слайд
Составьте возможные уравнения реакций с сульфатом железа (II)
А) LiOH
Б) Cu
В) Ba(NO3)2
Г) Cu(OH)2
Д) Zn
Е) NaCl
Ж) AgNO3
22 слайд
1. Выберите формулу соли:
а)HClб)Ca(OH)2
в) Na2SO4г)MgO
2. Выбери растворимую соль
а)AgClб)Mg
в)FePO4г)CuSO4
3. Выбери кислую соль
а)CaSO4б)KBr
в)NH4NO3г)NaHCO3
4. К какому типу солей относят AlOHCl2
а) средняяб) основная
в) кислаяг) ни к одной из них
5. Какая реакция не является типичной для средних солей:
а) соль + металлб) соль + кислота
в) соль + оксидг) соль + щелочь
в
г
г
б
в
23 слайд
Домашнее задание (общее):
§ 41, упр. 2,4.
24 слайд
Домашнее задание (по – желанию):
Составьте возможные уравнения реакций
Fe2(SO4)3 + KOH → К
KNO3 + NaOH → С
(NH4)2SO4 + LiOH → А
Fe(NO3)2 + HCl → Е
CaCl2 + H2SO4 → Л
K2CO3 + HNO3 → И
BaCl2 + HNO3 → А
Na2SiO3 + HCl → Й
Составьте из букв, соответствующих правильным ответам, название металла
Для любых двух уравнений реакций составьте ионные уравнения
25 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 610 163 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Цветкова Анна Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.