Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии "Термохимические реакции"

Презентация к уроку химии "Термохимические реакции"

  • Химия
Кислород. Оксиды. Горение «Кислород – это вещество, вокруг которого вращается...
Упражнение для самоконтроля. 1.Из следующего перечня формул веществ выписать...
ПРОВЕРЬ СЕБЯ! 1. Al2O3, P2 O5, CO2, Cl2O7, Na2O. 2. MgO, Fe2O3 ,SO2 ,B2O3,Cr...
Тепловой эффект химической реакции
Сущность химической реакции состоит в разрыве химических связей в исходных в...
Разница между внутренней энергией исходных веществ и продуктов реакции выдел...
Причина теплового эффекта – Разница между внутренней энергией продуктов реакц...
Классификация химических реакций по тепловому эффекту идут с выделением энер...
от греческого «эндо-» «экзо-» внутрь наружу
Термохимическое уравнение - это уравнение химической реакции, в котором указа...
Алгоритм решения задач по термохимическим уравнениям реакций. а) Прочитать вн...
Задача 1.Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120...
Решите самостоятельно Задача : По термохимическому уравнению реакции H2+Cl2 →...
Задача 2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой   2 C2H2+ 5...
Решите самостоятельно Вычислите массу разложившегося мела (CaCO3) , если изве...
Задача 3.  В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Сост...
Решите самостоятельно При сжигании 26 г. ацетилена выделилось 1299,2 кДж тепл...
Рефлексия Что происходит с энергией при химических реакциях? Что происходит с...
V. Подведение итогов урока. Домашнее задание. §23 , вопросы 11-13 (устно), за...
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кислород. Оксиды. Горение «Кислород – это вещество, вокруг которого вращается
Описание слайда:

Кислород. Оксиды. Горение «Кислород – это вещество, вокруг которого вращается вся земная химия» Я.Берцелиус

№ слайда 2 Упражнение для самоконтроля. 1.Из следующего перечня формул веществ выписать
Описание слайда:

Упражнение для самоконтроля. 1.Из следующего перечня формул веществ выписать только формулы оксидов: NaCl, Al2O3, HNO3, KOH, P2 O5, CH4, H2SO4, CO2, Cu (OH)2, Cl2O7, Mg(NO3)2, Na2O, H3PO4 2.Составить формулы оксидов : магния (II), железа (III), серы (IV), бора (III), хрома (VI). 3.Продолжить уравнения реакций : а) Zn + O2→ б) Al + O2→ в) H2S + O2→ 4.Решить задачу: Вычислить массу кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 40г оксида меди (II). 5.Осуществить превращения H2O→X→CO2

№ слайда 3 ПРОВЕРЬ СЕБЯ! 1. Al2O3, P2 O5, CO2, Cl2O7, Na2O. 2. MgO, Fe2O3 ,SO2 ,B2O3,Cr
Описание слайда:

ПРОВЕРЬ СЕБЯ! 1. Al2O3, P2 O5, CO2, Cl2O7, Na2O. 2. MgO, Fe2O3 ,SO2 ,B2O3,Cr O3. 3. a)2Zn+02 → 2Zn0, б)4Al +302 → 2Al2O3 в)2H2S +3O2 → 2H20 +2SO2 4. 8г 02 5.2H2O → 2H2+O2 O2+C → CO2

№ слайда 4 Тепловой эффект химической реакции
Описание слайда:

Тепловой эффект химической реакции

№ слайда 5 Сущность химической реакции состоит в разрыве химических связей в исходных в
Описание слайда:

Сущность химической реакции состоит в разрыве химических связей в исходных веществах и образовании новых связей в продуктах реакции

№ слайда 6 Разница между внутренней энергией исходных веществ и продуктов реакции выдел
Описание слайда:

Разница между внутренней энергией исходных веществ и продуктов реакции выделяется в окружающую среду или поглощается из нее. Q = Eисх. - Eпрод.

№ слайда 7 Причина теплового эффекта – Разница между внутренней энергией продуктов реакц
Описание слайда:

Причина теплового эффекта – Разница между внутренней энергией продуктов реакции и внутренней энергией исходных веществ. E исх. > E прод. Q = Eисх. - Eпрод. Q > 0 E исх. < E прод. Q = Eисх. - Eпрод. Q < 0

№ слайда 8 Классификация химических реакций по тепловому эффекту идут с выделением энер
Описание слайда:

Классификация химических реакций по тепловому эффекту идут с выделением энергии S + O2 = SO2 + Q идут с поглощением энергии N2 + O2 = 2NO – Q

№ слайда 9 от греческого «эндо-» «экзо-» внутрь наружу
Описание слайда:

от греческого «эндо-» «экзо-» внутрь наружу

№ слайда 10 Термохимическое уравнение - это уравнение химической реакции, в котором указа
Описание слайда:

Термохимическое уравнение - это уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект в кДж. 2Н2 (г) + О2(г) → 2Н2О(ж) + 484 кДж Тепловой эффект – это сумма энергии, затраченной на разрыв химических связей и энергии, которая выделяется при их образовании.

№ слайда 11 Алгоритм решения задач по термохимическим уравнениям реакций. а) Прочитать вн
Описание слайда:

Алгоритм решения задач по термохимическим уравнениям реакций. а) Прочитать внимательно задачу. б) Составить термохимическое уравнение. в) Перенести данные из условия в уравнение. г) Найти по уравнению массу или количество вещества. д) Составить и решить пропорцию. е) Записать ответ.

№ слайда 12 Задача 1.Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120
Описание слайда:

Задача 1.Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения. 2 Mg + O2   = 2MgO + 1204  кДж  Дано m (Mg0) = 120г Найти: Q1 -? Решение: 1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу.  n = m / M n(MgO) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль 2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции По уравнению   2 моль MgO -  1204 кДж По условию        3 моль MgO -  Q1  Отсюда   3 моль* 1204кДж  Q1=----------------------------------------------= 1803 кДж   2моль   Ответ: при образовании 120г  оксида магния выделится 1803 кДж энергии.

№ слайда 13 Решите самостоятельно Задача : По термохимическому уравнению реакции H2+Cl2 →
Описание слайда:

Решите самостоятельно Задача : По термохимическому уравнению реакции H2+Cl2 →2HCl+ 184 кДж. Определите, сколько теплоты выделится при сгорании 4 граммов водорода в хлоре Ответ:368 кДж

№ слайда 14 Задача 2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой   2 C2H2+ 5
Описание слайда:

Задача 2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой   2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2O + 2610  кДж выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена. Дано: Q1 = 652,5 кДж Найти: m(C2H2)-? Решение: Установим пропорциональные отношения между количеством вещества ацетилена и количеством теплоты. По уравнению   2 моль C2H2_----------  2610 кДж По условию        х моль        ----------  652,5 Решаем пропорцию   2 моль* 652,5кДж  х=--------------------------------------= 0,5 моль   2610 кДж  2) Определяем массу ацетилена по  формуле  m= n * M m = 0,5 моль * 26 г/моль = 13 г.  Ответ: масса сгоревшего ацетилена 13 г.

№ слайда 15 Решите самостоятельно Вычислите массу разложившегося мела (CaCO3) , если изве
Описание слайда:

Решите самостоятельно Вычислите массу разложившегося мела (CaCO3) , если известно , что на его разложение затрачено 1570 кДж Х г CaCO3 → CaO + CO2 - 157 кДж Ответ:разложилось 1000 грамм мела

№ слайда 16 Задача 3.  В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Сост
Описание слайда:

Задача 3.  В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Дано: m(CH4)= 48г Q1 = 2406 кДж Найти: Q -? Решение: 1. Запишем уравнение реакции горения метана в общем виде CH4+ 2O2   = CO2 +2H2O + Q 2. Определим количество  48 г  метана  n = m / M n(CH4) = 48г/ 16 г/моль = 3 моль 3. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции По условию            3моль CH4    -  2406 кДж По уравнению        1 моль CH4    -    Q Решаем пропорцию 1 моль* 2406 кДж х=--------------------------------= 802 кДж   3 моль Ответ:  термохимическое уравнение реакции горения метана  CH4+ 2O2   = CO2 +2H2O + 802 кДж 

№ слайда 17 Решите самостоятельно При сжигании 26 г. ацетилена выделилось 1299,2 кДж тепл
Описание слайда:

Решите самостоятельно При сжигании 26 г. ацетилена выделилось 1299,2 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект реакции. 2С2H2+5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q Ответ: 2С2H2+5O2 → 4CO2 + 2H2O+2598,4 кДж

№ слайда 18 Рефлексия Что происходит с энергией при химических реакциях? Что происходит с
Описание слайда:

Рефлексия Что происходит с энергией при химических реакциях? Что происходит с энергией при разрыве химических связей? Что происходит с энергией при образовании химических связей? Что мы можем наблюдать при выделении энергии (теплоты)? Как называются реакции, идущие с выделением теплоты? Что мы можем наблюдать при поглощении энергии (теплоты)? Как называются реакции, идущие с поглощением теплоты? Как называется теплота (энергия) образующаяся при химических реакциях? Как записать в уравнение химической реакции выделяющуюся теплоту? Поглощающуюся теплоту? Для чего необходимо знать тепловой эффект химической реакции?

№ слайда 19 V. Подведение итогов урока. Домашнее задание. §23 , вопросы 11-13 (устно), за
Описание слайда:

V. Подведение итогов урока. Домашнее задание. §23 , вопросы 11-13 (устно), задачи 1, 2 на стр.69.

Автор
Дата добавления 07.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров43
Номер материала ДБ-242805
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх