Презентация к уроку химии "Термохимические реакции"

• 1 слайд

  Кислород. Оксиды. Горение
  «Кислород – это вещество, вокруг которого вращается вся земная химия»
  Я.Берцелиус
  
  

• 2 слайд

  Упражнение для самоконтроля.
  
  1.Из следующего перечня формул веществ выписать только формулы оксидов:
  NaCl, Al2O3, HNO3, KOH, P2 O5, CH4, H2SO4, CO2, Cu (OH)2, Cl2O7,
  Mg(NO3)2, Na2O, H3PO4
  2.Составить формулы оксидов :
  магния (II), железа (III), серы (IV), бора (III), хрома (VI).
  3.Продолжить уравнения реакций : а) Zn + O2→ б) Al + O2→ в) H2S + O2→
  4.Решить задачу:
  Вычислить массу кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 40г оксида меди (II).
  5.Осуществить превращения
  H2O→X→CO2
  
  

• 3 слайд

  ПРОВЕРЬ СЕБЯ!
  1. Al2O3, P2 O5, CO2, Cl2O7, Na2O.
  2. MgO, Fe2O3 ,SO2 ,B2O3,Cr O3.
  3. a)2Zn+02 → 2Zn0,
  б)4Al +302 → 2Al2O3
  в)2H2S +3O2 → 2H20 +2SO2
  4. 8г 02
  5.2H2O → 2H2+O2
  O2+C → CO2
  

• 4 слайд

  Тепловой эффект химической реакции
  

• 5 слайд

  Сущность химической реакции
  состоит в разрыве химических связей в исходных веществах и образовании новых связей в продуктах реакции
  
  

• 6 слайд

  Разница между внутренней энергией исходных веществ и продуктов реакции выделяется в окружающую среду или поглощается из нее.
  
  Q = Eисх. - Eпрод.
  

• 7 слайд

  Причина теплового эффекта
  – Разница между внутренней энергией продуктов реакции и внутренней энергией исходных веществ.
  
  E исх. > E прод.
  Q = Eисх. - Eпрод.
  Q > 0
  E исх. < E прод.
  Q = Eисх. - Eпрод.
  Q < 0
  

• 8 слайд

  Классификация химических реакций по тепловому эффекту
  идут с выделением энергии
  S + O2 = SO2 + Q
  идут с поглощением энергии
  N2 + O2 = 2NO – Q
  
  

• 9 слайд

  от греческого
  «эндо-» «экзо-»
  внутрь наружу
  

• 10 слайд

  Термохимическое уравнение
  - это уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект в кДж.
  2Н2 (г) + О2(г) → 2Н2О(ж) + 484 кДж
  Тепловой эффект – это сумма энергии, затраченной на разрыв химических связей и энергии, которая выделяется при их образовании.
  

• 11 слайд

  Алгоритм решения задач по термохимическим уравнениям реакций.
  а) Прочитать внимательно задачу.
  б) Составить термохимическое уравнение.
  в) Перенести данные из условия в уравнение.
  г) Найти по уравнению массу или количество вещества.
  д) Составить и решить пропорцию.
  е) Записать ответ.
  
  

• 12 слайд

  Задача 1.Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.
  
  2 Mg + O2   = 2MgO + 1204  кДж 
  Дано
  m (Mg0) = 120г
  Найти:
  Q1 -?
  Решение:
  1) Определяем количества оксида магния, используя формулу для нахождения количества вещества через массу. 
  n = m / M
  n(MgO) = 120г/ 40 г/моль = 3 моль
  2) Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции
  По уравнению   2 моль MgO -  1204 кДж
  По условию        3 моль MgO -  Q1
   Отсюда
    3 моль* 1204кДж 
  Q1=----------------------------------------------= 1803 кДж  
  2моль 
   Ответ: при образовании 120г  оксида магния выделится 1803 кДж энергии.
  
  

• 13 слайд

  Решите самостоятельно
  Задача :
  По термохимическому уравнению реакции
  H2+Cl2 →2HCl+ 184 кДж.
  Определите, сколько теплоты выделится при сгорании 4 граммов водорода в хлоре
  Ответ:368 кДж
  

• 14 слайд

  Задача 2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 
   2 C2H2+ 5O2   = 4CO2 +2H2O + 2610  кДж выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.
  Дано:
  Q1 = 652,5 кДж
  Найти:
  m(C2H2)-?
  Решение:
  Установим пропорциональные отношения между
  количеством вещества ацетилена и количеством теплоты.
  По уравнению   2 моль C2H2_----------  2610 кДж
  По условию        х моль        ----------  652,5
  Решаем пропорцию  
  2 моль* 652,5кДж 
  х=--------------------------------------= 0,5 моль
    2610 кДж
   2) Определяем массу ацетилена по  формуле  m= n * M
  m = 0,5 моль * 26 г/моль = 13 г.
   Ответ: масса сгоревшего ацетилена 13 г.
  
  

• 15 слайд

  Решите самостоятельно
  Вычислите массу разложившегося мела (CaCO3) , если известно , что на его разложение затрачено 1570 кДж
  Х г
  CaCO3 → CaO + CO2 - 157 кДж
  
  Ответ:разложилось 1000 грамм мела
  

• 16 слайд

  Задача 3.  В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
  Дано:
  m(CH4)= 48г
  Q1 = 2406 кДж
  Найти:
  Q -?
  Решение:
  1. Запишем уравнение реакции горения метана в общем виде
  CH4+ 2O2   = CO2 +2H2O + Q
  2. Определим количество  48 г  метана
   n = m / M
  n(CH4) = 48г/ 16 г/моль = 3 моль
  3. Составляем пропорцию с учетом коэффициентов в уравнении реакции
  По условию            3моль CH4    -  2406 кДж
  По уравнению        1 моль CH4    -    Q
  Решаем пропорцию
  1 моль* 2406 кДж
  х=--------------------------------= 802 кДж
    3 моль
  Ответ:  термохимическое уравнение реакции горения метана
   CH4+ 2O2   = CO2 +2H2O + 802 кДж 
  
  

• 17 слайд

  Решите самостоятельно
  При сжигании 26 г. ацетилена выделилось 1299,2 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект реакции.
  2С2H2+5O2 → 4CO2 + 2H2O + Q
  Ответ: 2С2H2+5O2 → 4CO2 + 2H2O+2598,4 кДж
  

• 18 слайд

  Рефлексия
  Что происходит с энергией при химических реакциях?
  Что происходит с энергией при разрыве химических связей?
  Что происходит с энергией при образовании химических связей?
  Что мы можем наблюдать при выделении энергии (теплоты)?
  Как называются реакции, идущие с выделением теплоты?
  Что мы можем наблюдать при поглощении энергии (теплоты)?
  Как называются реакции, идущие с поглощением теплоты?
  Как называется теплота (энергия) образующаяся при химических реакциях?
  Как записать в уравнение химической реакции выделяющуюся теплоту? Поглощающуюся теплоту?
  Для чего необходимо знать тепловой эффект химической реакции?
  
  

• 19 слайд

  V. Подведение итогов урока. Домашнее задание.
  
  §23 , вопросы 11-13 (устно),
  задачи 1, 2 на стр.69.