350734
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация к уроку химии "Типы химических реакций на примере свойств воды."

Презентация к уроку химии "Типы химических реакций на примере свойств воды."

библиотека
материалов
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Вода - самое распространенное неорганическое соединение в живых организмах на...
Почему вода имеет такое важное значение для живых организмов? Цель: Расширит...
Задачи. Повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признаки и...
Контроль: само- и взаимоконтроль Простые вещества	Сложные вещества ………………….....
Задание № 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5...
Задание № 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5...
о о Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного вещества...
о о Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного вещества...
«Угадай слово» Уравнения реакций	Типы химических реакций	 соединения	разложен...
«Угадай слово» Уравнения реакций	Типы химических реакций	 соединения	разложен...
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Реакции соединения оксид активного металла + вода = щелочь ( растворимое осно...
Реакции замещения активный металл + вода = щёлочь( растворимое основание) + в...
Реакции обмена CaC2 + H2O =Ca (OH)2 ↓ + C2H2↑ Таблица растворимости - соедин...
Задание . Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы...
Задания 	Количество баллов 	Оценка 	 	получил	всего	10–14 б – «3» Простые и...
А н к е т а  Твое отношение к сегодняшнему уроку (выбери вариант ответа): а)...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Типы химических реакций на примере свойств воды.
Описание слайда:

Типы химических реакций на примере свойств воды.

2 слайд Вода - самое распространенное неорганическое соединение в живых организмах на
Описание слайда:

Вода - самое распространенное неорганическое соединение в живых организмах нашей планеты. Количество воды в организме зависит от возраста. Эмбрион человека на 97 % состоит из воды, а у новорожденных ее количество составляет уже только 77 % массы. К 50 годам человек немного «усыхает», и вода составляет 60 % от массы его тела. Основная масса воды - 70 % - сосредоточена внутри клеток, 7 % - это кровь и лимфа, а остальная часть омывает клетки снаружи, это вода межтканевая. Зачем столько воды в организме? • Вода входит в состав всех клеток и тканей тела, в ней протекают все биохимические процессы. Клетка без воды - это уже не живая клетка. Из 26 кг воды в твоем теле на внутриклеточную воду приходится 18 кг. • Вода служит основой крови и лимфы. На это расходуется 2 кг воды. Вода является той средой, где совершаются процессы пищеварения. Без воды пища не может ни проходить по желудочно-кишечному тракту, ни усваиваться организмом. На процессы пищеварения и выделения расходуется около 6 кг воды в виде желудочного сока, слюны, мочи, пота и др. Вода вымывает из клеток отработанные продукты обмена веществ и выносит их из организма, как через почки (с мочой), так и через кожу (с потом). Вода в твоем организме выступает и как растворитель веществ, и как переносчик веществ по организму. У нее есть еще одна важная роль - через систему потоотделения она регулирует температуру твоего тела Значение воды для жизни организмов

3 слайд Почему вода имеет такое важное значение для живых организмов? Цель: Расширит
Описание слайда:

Почему вода имеет такое важное значение для живых организмов? Цель: Расширить знания о типах химических реакций на примере химических свойств воды

4 слайд Задачи. Повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признаки и
Описание слайда:

Задачи. Повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признаки их классификации; Закрепить умения применять полученные знания о типах химических реакций на практике –  составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций. Контроль: само- и взаимоконтроль Простые вещества Сложные вещества ………………….. …………………..

5 слайд Контроль: само- и взаимоконтроль Простые вещества	Сложные вещества …………………..
Описание слайда:

Контроль: само- и взаимоконтроль Простые вещества Сложные вещества ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. Задания Количество баллов Простые и сложные вещества ………………….. Кроссворд ………………….. «Угадай слово» ………………….. Допиши уравнение ………………….. Устный ответ …………………..

6 слайд Задание № 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5
Описание слайда:

Задание № 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5, I2, HNO3, Ca(OH)2, Na2O, K2SO4, Fe, H3PO4, N2, Na2SiO3, LiOH, Cu (табл. 2). Простые вещества Сложные вещества металлы неметаллы оксиды основания кислоты соли ……… ……… ……… ……… ……… ………

7 слайд Задание № 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5
Описание слайда:

Задание № 1. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5, I2, HNO3, Ca(OH)2, Na2O, K2SO4, Fe, H3PO4, N2, Na2SiO3, LiOH, Cu (табл. 2). Простые вещества Сложные вещества металлы неметаллы оксиды основания кислоты соли Fe, Cu I2, N2 P2O5, Na2O Ca(OH)2, LiOH HNO3, H3PO4 K2SO4, Na2SiO3

8 слайд о о Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного вещества
Описание слайда:

о о Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного вещества образуется несколько простых № сложных веществ. Вопросы: Реакция взаимодействия веществ с кислородом, которая сопровождается выделением света и тепла. Вещество, в состав которого входит ОН-группа. ...+О2->NО2. Обязательный элемент в составе оксидов. Вещество, которое состоит из атомов металла и кислотного остатка ... + S->FeS Тип реакции: 2А1 + 3 СиО -> 3 Си + А12О3. Реакция, при которой из двух или нескольких веществ образуется одно сложное. H2S04 - класс веществ. 10.Тип реакции: H2SО4 + 2NaOH -> Na2SО4 + 2Н2О Кроссворд 1 2 3 4 5 6 7 10

9 слайд о о Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного вещества
Описание слайда:

о о Зашифрованное слово: тип реакции, в ходе которой одного сложного вещества образуется несколько простых № сложных веществ. Вопросы: Реакция взаимодействия веществ с кислородом, которая сопровождается выделением света и тепла. Вещество, в состав которого входит ОН-группа. ...+О2->NО2. Обязательный элемент в составе оксидов. Вещество, которое состоит из атомов металла и кислотного остатка ... + S->FeS Тип реакции: 2А1 + 3 СиО -> 3 Си + А12О3. Реакция, при которой из двух или нескольких веществ образуется одно сложное. H2S04 - класс веществ. 10.Тип реакции: H2SО4 + 2NaOH -> Na2SО4 + 2Н2О Кроссворд 1 Г О   Р  Е  Н  И  Е О С   Н  О  В  А  Н  И  Е 3 А  З  О  Т 4 К  И  С  Л  О  Р  О  Д 5 С  О  Л  Ь 6 Ж  Е  Л  Е  З  О 7 З  А  М  Е  Щ  Е  Н  И  Е С  О  Е  Д  И  Н  Е  Н  И Е 9 К  И  С  Л  О  Т  А 10 О  Б  М  Е  Н

10 слайд «Угадай слово» Уравнения реакций	Типы химических реакций	 соединения	разложен
Описание слайда:

«Угадай слово» Уравнения реакций Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Б И С З 2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O Г В К Д 2Cu + O2 = 2CuO О Ж С Ф K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3 Н У Т Й 2HgO = 2Hg + O2 С М Р П Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Ш Л Т И K2S + CuCl2 —> CuS +2KCl Р Х Е В СаО + Н2О = Са(ОН)2; О Л П Ю Уравнения реакций Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Б И С З 2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O Г В К Д 2Cu + O2 = 2CuO О Ж С Ф K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3 Н У Т Й 2HgO = 2Hg + O2 М С Р П Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Ш Л Т И K2S + CuCl2 —> CuS +2KCl Р Х Е В СаО + Н2О = Са(ОН)2; О Л П Ю

11 слайд «Угадай слово» Уравнения реакций	Типы химических реакций	 соединения	разложен
Описание слайда:

«Угадай слово» Уравнения реакций Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Б И С З 2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O Г В К Д 2Cu + O2 = 2CuO О Ж С Ф K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3 Н У Т Й 2HgO = 2Hg + O2 С М Р П Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Ш Л Т И K2S + CuCl2 —> CuS +2KCl Р Х Е В СаО + Н2О = Са(ОН)2; О Л П Ю Уравнения реакций Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Б И С З 2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O Г В К Д 2Cu + O2 = 2CuO О Ж С Ф K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3 Н У Т Й 2HgO = 2Hg + O2 М С Р П Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Ш Л Т И K2S + CuCl2 —> CuS +2KCl Р Х Е В СаО + Н2О = Са(ОН)2; О Л П Ю

12 слайд Типы химических реакций на примере свойств воды.
Описание слайда:

Типы химических реакций на примере свойств воды.

13 слайд
Описание слайда:

14 слайд Реакции соединения оксид активного металла + вода = щелочь ( растворимое осно
Описание слайда:

Реакции соединения оксид активного металла + вода = щелочь ( растворимое основание), СаО + Н2О = Са(ОН)2; Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 - фосфорная кислота (растворимая) оксид неметалла + вода = кислота

15 слайд Реакции замещения активный металл + вода = щёлочь( растворимое основание) + в
Описание слайда:

Реакции замещения активный металл + вода = щёлочь( растворимое основание) + водород(газ) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 гидроксид натрия малоактивный металл + вода = оксид металла + водород(газ) ( при нагревании) t Zn + H2O = ZnO + H2

16 слайд Реакции обмена CaC2 + H2O =Ca (OH)2 ↓ + C2H2↑ Таблица растворимости - соедин
Описание слайда:

Реакции обмена CaC2 + H2O =Ca (OH)2 ↓ + C2H2↑ Таблица растворимости - соединения распадающиеся в воде. Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом.

17 слайд Задание . Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы
Описание слайда:

Задание . Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций FeS + H2O = … +SO2↑ K + H2O = KOH + … SO3 + … = H2SO4 Li2O + H2O = …

18 слайд Задания 	Количество баллов 	Оценка 	 	получил	всего	10–14 б – «3» Простые и
Описание слайда:

Задания Количество баллов Оценка получил всего 10–14 б – «3» Простые и сложные вещества ………… 6 Кроссворд ………… 5 14,5 – 18б – «4» «Угадай слово» ………… 4 Допиши уравнение ………… 8 >18,5б. – «5» Устный ответ ………… Итого 23 Задания Количество баллов Оценка получил всего 10–14 б – «3» Простые и сложные вещества ………… 6 Кроссворд ………… 5 14,5 – 18б – «4» «Угадай слово» ………… 4 Допиши уравнение ………… 8 >18,5б. – «5» Устный ответ ………… Итого 23

19 слайд А н к е т а  Твое отношение к сегодняшнему уроку (выбери вариант ответа): а)
Описание слайда:

А н к е т а  Твое отношение к сегодняшнему уроку (выбери вариант ответа): а) отличный, интересный, захватывающий; б) хороший, содержательный, заставляющий работать; в) нормальный, обычный; г) скучный, работа без интереса; д) бесполезный, совсем не интересный; е) твой вариант ответа ______________ 2. Чему новому ты научился на уроке?__________________________ Какую оценку за работу на уроке ты бы поставил себе?_____________ Какую оценку за работу на уроке ты бы поставил учителю?________

Общая информация

Номер материала: ДВ-386395

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.