Презентация к уроку химии в 8 классе по теме "Окислительно-восстановительные реакции"

• 1 слайд

  
  
  
  
  
  Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью.
  Л.Н.Толстой
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Терминология
  Степень окисления
  Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
  Окисление
  Восстановление
  Окислитель
  Восстановитель
  
  

• 4 слайд

  Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.
  Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю.
  
  Окисление(о-ние) – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается.
  Восстановление(в-ние) – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается.
  Окислитель (о-ль)– вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны.
  Восстановитель(в-ль) – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.
  
  

• 5 слайд

  Определите степень окисления элементов
  S
  H2SO4
  NaHSO3
  HNO3
  Cu(NO2)2
  NO2
  

• 6 слайд

  Окислительно-восстановительной
  не является реакция
  
  
  1) 2Na + Cl2 = 2NaCl
  2) NaСL + AgNO3= NaNO3+AgCl↓
  3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  4) S+O2=SO2
  
  
  

• 7 слайд

  
  Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой
  
  1) CaCO3 + SiO2= CaSiO3 + CO2
  2) BaO + SO2 =BaSO3
  3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
  4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
  
  

• 8 слайд

  Реакция, уравнение которой
  
  4NH3 +5O 2 → 4NO + 6H2O
  соответствует схема превращения азота
  1) N+3 → N+2 3) N+3 → N-3
  2) N-3 → N-2 4) N-3 → N+2
  

• 9 слайд

  Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества.
  
  
  СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
  A) H2S + O2 → SO2 + H2O
  Б) H2SO4 + Na → Na2SO4 + H2S + H2O
  В) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
  
  ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
  1) Э+4 → Э+6
  2) Э+6 → Э-2
  3) Э+6 → Э+4
  4) Э-2 → Э+6
  5) Э-2 → Э+4
  
  

• 10 слайд

  Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.
  
  СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ
  A) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl
  Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O
  В) HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2
   
  ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
  ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
  1) Э+6 → Э+7
  2) Э+5 → Э+1
  3) Э+3 → Э+2
  4) Э0 → Э-1
  5) Э-1 → Э0
  
  

• 11 слайд

  Согласно схеме N+5 + ne- → N-3
  число принятых электронов (n) равно
  1) 5 2) 2 3) 3 4) 8
  
  

• 12 слайд

  Сами, трудясь, вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача - не беда, попробуйте ещё.
  Д. И. Менделеев.
  
  Желаю успешно справиться с тестом
  

• 13 слайд

  Смесь бертолетовой соли с красным фосфором
  K Cl O3 + P
  
  

• 14 слайд

  
  K Cl O3 + P = K Cl + P 2O5
  
  K +1Cl +5O-23 + P0 = K +1Cl -1 + P +52O-25
  
  Cl +5 +6e → Cl -1 5 - окислитель, восстановление
  P0 -5e → P +5 6 - восстановитель, окисление
  
  5 K Cl O3 + 6P0 = 5K Cl + 3P 2O5
  
  

• 15 слайд

  МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
  
  Записать схему реакции
  Определить СО элементов
  Определить число отданных
  и принятых электронов
  Составить электронный баланс
  Определить коэффициенты
  Перенести коэффициенты в уравнение реакции
  
  
  
  

• 16 слайд

  Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций методом электронного баланса:
  С + HNO3 → H2О + NO2 + СО2
  Cu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + H2O
  S + HNO3 → H2SO4 + NO