Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии в 8 классе "Химические свойства сложных веществ"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Презентация к уроку химии в 8 классе "Химические свойства сложных веществ"

библиотека
материалов
Химические свойства основных классов неорганических соединений
Классификация оксидов ОКСИДЫ ОСНОВНЫЕ – оксиды металлов со степенью окисления...
ОКСИДЫ Примечание: О + Н2О = ЩЁЛОЧЬ С 1. SiO2 + H2O = Н О + кислота = СОЛЬ +...
Классификация оснований ОСНОВАНИЯ ЩЁЛОЧИ (растворимые основания) NaOH, KOH, B...
ОСНОВАНИЯ Щ + оксид неметалла = соль + H2O Ё пример: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H...
Классификация кислот КИСЛОТЫ По основности: 1)одноосновные - HCL, HNO3, HBr 2...
Кислоты К + активный металл = соль + Н2 И пример: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 С +...
СОЛИ С + металл = другая соль + другой металл О + кислота = другая соль + дру...
8 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химические свойства основных классов неорганических соединений
Описание слайда:

Химические свойства основных классов неорганических соединений

№ слайда 2 Классификация оксидов ОКСИДЫ ОСНОВНЫЕ – оксиды металлов со степенью окисления
Описание слайда:

Классификация оксидов ОКСИДЫ ОСНОВНЫЕ – оксиды металлов со степенью окисления +1, +2 Na2O, CaO, FeO КИСЛОТНЫЕ – оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления +4, +5, +6, +7 SO3, Mn2O7, CO2 АМФОТЕРНЫЕ – оксиды переходных элементов Al2O3, BeO, ZnO

№ слайда 3 ОКСИДЫ Примечание: О + Н2О = ЩЁЛОЧЬ С 1. SiO2 + H2O = Н О + кислота = СОЛЬ +
Описание слайда:

ОКСИДЫ Примечание: О + Н2О = ЩЁЛОЧЬ С 1. SiO2 + H2O = Н О + кислота = СОЛЬ + Н2О В Н Ы ПРИМЕРЫ: Е + = СОЛЬ 1. Na2O + H2O = 2NaOH К И + щёлочь = СОЛЬ + Н2О 2. Na2O + HCL = 2NaCL + H2O С 3. Na2O + SO2 = Na2SO3 Л О + Н2О = КИСЛОТА 4. SO2 +2 NaOH = Na2SO3 +H2O Т 5. SO2 + H2O = H2SO3 Н Ы Е SiO2 + H2O =

№ слайда 4 Классификация оснований ОСНОВАНИЯ ЩЁЛОЧИ (растворимые основания) NaOH, KOH, B
Описание слайда:

Классификация оснований ОСНОВАНИЯ ЩЁЛОЧИ (растворимые основания) NaOH, KOH, Ba(OH)2 НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ – Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3

№ слайда 5 ОСНОВАНИЯ Щ + оксид неметалла = соль + H2O Ё пример: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H
Описание слайда:

ОСНОВАНИЯ Щ + оксид неметалла = соль + H2O Ё пример: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Л + соль = соль + другое основание О пример: 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2 Ч + кислота = соль + H2O Ь пример: Ba(OH)2 + 2HCL =BaCL2 + 2H2O Нерастворимые + кислота = соль +H2O основания t= при нагревании разлагаются

№ слайда 6 Классификация кислот КИСЛОТЫ По основности: 1)одноосновные - HCL, HNO3, HBr 2
Описание слайда:

Классификация кислот КИСЛОТЫ По основности: 1)одноосновные - HCL, HNO3, HBr 2)Многоосновные – H2S, H2CO3,H3PO4 По наличию атомов кислорода: Бескислородные – H2S, HI, HF Кислородсодержащие – HNO2, H2SO4, H2SiO3

№ слайда 7 Кислоты К + активный металл = соль + Н2 И пример: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 С +
Описание слайда:

Кислоты К + активный металл = соль + Н2 И пример: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 С + оксид металла = соль + H2O Л пример: 2HCL + CaO = CaCL2 + H2O О + основание = соль + H2O Т пример: HNO3+ KOH = KNO3 + H2O А + соль = другая кислота + другая соль пример: H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2HCL

№ слайда 8 СОЛИ С + металл = другая соль + другой металл О + кислота = другая соль + дру
Описание слайда:

СОЛИ С + металл = другая соль + другой металл О + кислота = другая соль + другая кислота Л + щёлочь = другая соль + основание Ь + соль = другая соль + другая соль



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДA-039526

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"