Презентация к уроку химии в 9 классе на тему "Сера"

• 1 слайд

  Сера и ее свойства
  
  Расковалова Н.А
  учитель химии
  

• 2 слайд

  S
  16
  сера
  32,06
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
  

• 3 слайд

  Для серы характерны степени окисления
  -2, +2, +4, +6;
  атом серы может быть и окислителем, и восстановителем:
  
  Восстановитель
  Или окислитель,
  или восстановитель
  
  Окислитель
  -2
  H2S
  K2S
  0
  S
  +4
  SO2
  H2SO3
  K2SO3
  +6
  SO3
  H2SO4
  K2SO4
  

• 4 слайд

  Самородная сера
  S8 –
  Ромбическая сера
  Сульфидная сера Н2S–
  Сероводород
  Сульфатная сера
  СaSO4·2H2O -
  гипс
  Сера в природе
  
  
  
  
  
  
  
  

• 5 слайд

  ф
  твёрдое
  кристаллическое
  
  температура плавления 1200С
  плохая тепло- и электро
  проводность
  диэлектрик
  хрупкое
  нерастворимое
  в воде
  

• 6 слайд

  Химические свойства серы (восстановительные) +2; +4; +6
  C кислородом
  S + O2 t S+4O2
  2S + 3O2 t;Рt 2S+6O3
  C кислотами-окислителями
  S + 2H2SO4(к)  3S+4O2 + 2H2O
  S + 6HNO3(к)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
  С галогенами (кроме йода)
  2S + Cl2  S2+2Cl2
  S + 3F2  SF6
  С щелочами (и окислитель и восстановитель)
  3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
  
  
  
  
  

• 7 слайд

  Химические свойства серы
  (окислительные) -2
  Со щелочными , щелочноземельными металлами, Cu, Hg, Ag без нагревания:
  2Na + S  Na2S
  Hg + S = HgS (демеркуризация)
  Cu + S = CuS
  остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:
  2Al + 3S t°  Al2S3
  Zn + S = ZnS
  С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
  H2 + S  H2S
  2P + 3S  P2S3
  C + 2S  CS2
  

• 8 слайд

  Сера не только не растворяется, но и не смачивается водой. Неудивительно, что с древности сера считалась символом сухости (и горючести.)
  При высокой температуре сера взаимодействует с перегретым водяным паром:
  3S + 2H2O t° =2H2S +SO2
  
  Отношение к воде
  

• 9 слайд

  АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ
  Сера ромбическая
  Сера пластическая
  Сера моноклинная
  Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
  Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3
  Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3
  При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую
  

• 10 слайд

  Применение серы
  Медицина
  Производство
  серной
  кислоты
  Сельское
  хозяйство
  Производство спичек
  Производство резины
  Производство
  взрывчатых
  веществ
  Красители