Презентация к уроку химии в 10 классе по теме: "Алкены"

• 1 слайд

  Проверка знаний
  Какие углеводороды относят к алканам?
  Запишите формулы возможных изомеров гексана и назовите их по систематической номенклатуре.
  Напишите формулы возможных продуктов крекинга октана.
  5. Каковы природные источники получения алканов?
  6. Назовите области применения алканов
  ТЕСТ
  

• 2 слайд

  Алкены
  

• 3 слайд

  Непредельные углеводороды
  Алкены - это ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле
  
  CnH2n
  
  

• 4 слайд

  4
  δ
  Строение
  молекулы
  sp2-гибридизация
  Угол связи – 1200
  Форма молекулы – плоский треугольник
  н
  н
  н
  н
  с
  с
  с
  с
  н
  н
  н
  н
  C
  π
  C
  

• 5 слайд

  5
  Н
  С
  Номенклатура
  1. Выбор главной цепи.
  Н
  Н3
  С
  С
  С
  С
  С
  СН3
  Н
  Н
  Н3
  2. Нумерация атомов главной цепи.
  Н
  Н3
  С
  С
  С
  С
  С
  СН3
  Н
  Н
  Н3
  1
  2
  3
  4
  5
  3. Формирование названия.
  Н
  Н3
  С
  С
  С
  С
  СН3
  Н
  Н3
  4 - метил
  пентен
  - 2
  

• 6 слайд

  6
  СН2
  СН
  СН3
  Н
  Изомерия
  1. Структурная изомерия.
  СН2
  СН3
  С
  СН2
  СН3
  С
  СН2
  бутен - 1
  метилпропен
  2. Изомерия положения двойной связи.
  СН3
  СН2
  СН
  СН3
  СН
  СН3
  бутен - 1
  бутен - 2
  3. Геометрическая изомерия.
  СН3
  Н
  СН3
  Н
  С
  С
  СН3
  Н
  С
  С
  цис-бутен - 2
  транс-бутен - 2
  СН3
  Н
  4. Межклассовая изомерия.
  СН2
  СН
  СН3
  пропен
  циклопропан
  

• 7 слайд

  7
  Физические
  свойства
  Агрегатное состояние:
  С2Н4 – С4Н8
  газообразные вещества;
  С5Н10 – С18Н36
  жидкости;
  с С19Н38
  твердые вещества
  Этилен С2Н4
  С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются.
  Tпл = - 169,20С
  
  Tкип = - 103,70С
  Плохо в
  Н2О
  

• 8 слайд

  Выбрать из предложенных химических формул не алкен.
  
  
  
  а) С2Н4 б) С3Н6 в) СзН8 г) С12Н24
  
  

• 9 слайд

  Получение и изучение свойств этилена.
  

• 10 слайд

  Получение алкенов
  Дегидратация спиртов (лабораторный способ)
  при t > 150 C в присутствии водоотнимающих реагентов H2SO4
  H2SO4
  CH3CH2OH  CH2=CH2 + H2O
  
  
  

• 11 слайд

  11
  СН
  ОН
  4. Гидратация:
  Pt, t
  Химические свойства этилена
  1. Гидрирование:
  СН2
  СН2
  + Н2
  СН3
  СН3
  2. Галогенирование:
  СН2
  СН2
  + Br2
  СН2Вr
  СН2Вr
  3. Гидрогалогенирование:
  СН2
  СН2
  + НСl
  CН3
  СН2Сl
  СН2
  СН2
  + Н2О
  t, Н3РО4
  CН3
  СН2ОН
  5. Мягкое окисление:
  СН2
  СН2
  + [О] +Н2О
  СН2
  СН2
  ОН
  6. Горение:
  СН2
  СН2
  + 3О2
  2СО2
  2Н2О
  7. Дегидрирование:
  СН2
  СН2
  t, Ni
  СН
  + Н2
  8. Полимеризация:
  nСН2
  СН2
  cat
  ( …
  СН2
  СН2
  …)n
  главная
  

• 12 слайд

  Определите представленные
  реакции получения алкенов
  
  1) C8H18  C4H10 + C4H8
  t. Al2O3
  2) C3H8  C3H6 + H2
  
  

• 13 слайд

  Это интересно
  Всем известный полиэтилен был получен был получен в 1933 году Э. Фосеттом и Р. Гибсоном
  В 1943 году из полиэтилена стали изготавливать посуду, ящики, бутылки, упаковку, предметы домашнего обихода
  
  Благодаря Его Величеству Случаю в 1938 году американский учёный Р. Планкетт получил тефлон, обладающий исключительной химической устойчивостью.
  

• 14 слайд

  Основные положения урока
  1. Непредельные углеводороды активно вступают в реакции присоединения.
  2. Реакционная активность алкенов связана с тем, что - связь под действием реагентов легко разрывается.
  3. В результате присоединения происходит переход атомов углерода из sp2 – в sp3- гибридное состояние. Продукт реакции имеет предельный характер.
  4. При нагревании этилена, пропилена и других алкенов под давление или в присутствии катализатора их отдельные молекулы соединяются в длинные цепочки – полимеры. Полимеры (полиэтилен, полипропилен) имеют большое практическое значение.
  

• 15 слайд

  СИНКВЕЙН
  1 строка – имя существительное (тема синквейна)
  2 строка – два прилагательных
  (раскрывающие тему синквейна)
  3 строка – три глагола (описывают действия)
  4 строка – фраза или предложение
  (высказывают своё отношение к теме)
  5 строка – синоним (слово-резюме)
  

• 16 слайд

  Этилен
  Ненасыщенный, активный
  Горит, обесцвечивает, присоединяет
  Этилен – представитель непредельных углеводородов
  Алкен
  
  

• 17 слайд

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
  Решите задачу выбранного вами уровня.
  
  Уровень «А». Плотность паров этиленового углеводорода по водороду равна 28. Определите его молекулярную формулу. Сколько изомеров имеет данный алкен?
   
  Уровень «Б». Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%, его пары в 2,41 раза тяжелее воздуха. Определите молекулярную формулу углеводорода, приведите формулы двух его гомологов.
   
  Уровень «В». Составьте задачу на определение формулы углеводорода и предложите её решение.
  
  

• 18 слайд

  Сравнительная характеристика
  алканов и алкенов
  

• 19 слайд

  Спасибо за урок!