Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии в 11 классе по теме "Электролитическая диссоциация"

Презентация к уроку химии в 11 классе по теме "Электролитическая диссоциация"


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Кислоты, соли и основания в свете ТЭД Урок в 11 классе в теме «Электролитичес...
Цели урока: Закрепить и углубить знания об основных понятиях ТЭД Совершенство...
Электролиты Неэлектролиты растворы обладают ионной проводимостью образованны...
Степень диссоциации показывает отношение числа продиссоциировавших молекул к...
Сильные электролиты Соли (практически все).Исключения: HgCl2, Fe(SCN)3 Основа...
Cлабые электролиты Гидроксиды d-элементов (металлов) в низших степенях окисле...
Я утверждаю, что… Все растворимые основания – сильные электролиты Ответ: НЕТ...
Я утверждаю, что… Отражает ли сущность реакции уравнение СН3СООН + КОН = СН3С...
Я утверждаю, что… Na2SO4 ↔ 2Na++SO42- KCl ↔ K+ + Cl- Ответ: НЕТ Na2SO4, KCl –...
Я утверждаю, что… Истинная степень диссоциации сильного электролита < 100% От...
Я утверждаю, что… 2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O реакции...
Домашнее задание Запишите схемы диссоциации веществ, формулы которых 1) HNO3,...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кислоты, соли и основания в свете ТЭД Урок в 11 классе в теме «Электролитичес
Описание слайда:

Кислоты, соли и основания в свете ТЭД Урок в 11 классе в теме «Электролитическая диссоциация»

№ слайда 2 Цели урока: Закрепить и углубить знания об основных понятиях ТЭД Совершенство
Описание слайда:

Цели урока: Закрепить и углубить знания об основных понятиях ТЭД Совершенствовать умения применять эти знания на практике Доказать универсальность ТЭД, т.е. применяемость как для неорганических, так и для органических веществ

№ слайда 3 Электролиты Неэлектролиты растворы обладают ионной проводимостью образованны
Описание слайда:

Электролиты Неэлектролиты растворы обладают ионной проводимостью образованны ионной и сильно полярной ковалентной связью кислоты, основания, почти все соли (исключ. HgCl2, Fe(SCN)3 ) растворы не обладают ионной проводимостью образованы ковалентной неполярной или слабополярной связью большинство органических соединений

№ слайда 4 Степень диссоциации показывает отношение числа продиссоциировавших молекул к
Описание слайда:

Степень диссоциации показывает отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул в растворе, измеряется в % α = NД/NР 1) сильные электролиты – α > 40% 2) слабые электролиты - α < 10%

№ слайда 5 Сильные электролиты Соли (практически все).Исключения: HgCl2, Fe(SCN)3 Основа
Описание слайда:

Сильные электролиты Соли (практически все).Исключения: HgCl2, Fe(SCN)3 Основания, образованные щелочными (Li - Fr) и щелочно-земельными металлами (Ca - Ra) Неорганические кислоты (HClO4, HMnO4, H2SO4, HClO3, HCl, HBr, HI)

№ слайда 6 Cлабые электролиты Гидроксиды d-элементов (металлов) в низших степенях окисле
Описание слайда:

Cлабые электролиты Гидроксиды d-элементов (металлов) в низших степенях окисления (Mn(OH)2, Cr(OH)2) Амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Zn(OH)2) Гидрат аммиака NH3 · H2O Вода H2O Органические кислоты Некоторые неорганические кислоты: HF, H2S, HCN, H2CO3, H2SiO3, HNO2, HClO, H2SO3, H3PO4 и др.

№ слайда 7 Я утверждаю, что… Все растворимые основания – сильные электролиты Ответ: НЕТ
Описание слайда:

Я утверждаю, что… Все растворимые основания – сильные электролиты Ответ: НЕТ Гидрат аммиака - растворимое основание – слабый электролит Диссоциация всех электролитов – обратимый процесс Ответ: НЕТ Диссоциация слабых электролитов – обратимый процесс, сильные электролиты в растворах диссоциированы на ионы

№ слайда 8 Я утверждаю, что… Отражает ли сущность реакции уравнение СН3СООН + КОН = СН3С
Описание слайда:

Я утверждаю, что… Отражает ли сущность реакции уравнение СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О Ответ: НЕТ Уксусная кислота – слабый электролит. СН3СООН + ОН- = СН3СОО- + Н2О BaSO4, AgCl – нерастворимые соли, поэтому они не дис-т на ионы Ответ: НЕТ Растворимость и сила электролита – это разные свойства. Они сильные электролиты, полностью необратимо дис-т на ионы, но растворимость мала, и концентрация ионов невелика.

№ слайда 9 Я утверждаю, что… Na2SO4 ↔ 2Na++SO42- KCl ↔ K+ + Cl- Ответ: НЕТ Na2SO4, KCl –
Описание слайда:

Я утверждаю, что… Na2SO4 ↔ 2Na++SO42- KCl ↔ K+ + Cl- Ответ: НЕТ Na2SO4, KCl – сильные электролиты, их диссоциация необратима Na2SO4 = 2Na++SO42- KCl = K+ + Cl- H2S → 2H+ + S2- Ответ: НЕТ Сероводородная кислота – слабый электролит. Диссоциация обратима: H2S ↔ H+ + HS- HS- ↔ H+ + S2-

№ слайда 10 Я утверждаю, что… Истинная степень диссоциации сильного электролита &lt; 100% От
Описание слайда:

Я утверждаю, что… Истинная степень диссоциации сильного электролита < 100% Ответ: НЕТ Истинная степень диссоциации сильного электролита – 100%, а определенная экспериментально меньше 100% (электростатическое взаимодействие ионов) Только растворимые в воде основания – щелочи – являются электролитами Ответ: НЕТ Все основания – электролиты, но большинство из них слабые электролиты (в т.ч. и растворимый гидрат аммиака)

№ слайда 11 Я утверждаю, что… 2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O реакции
Описание слайда:

Я утверждаю, что… 2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O реакции ионного обмена Ответ: НЕТ Это реакции обмена, но не ионного обмена, т.к. CuO и SiO2 не являются электролитами Сернистая кислота слабая, потому что она распадается на SO2↑ и H2O Ответ: НЕТ Сернистая кислота – слабый электролит, но с другой стороны, это нестабильное вещество, поэтому и распадается на SO2↑ и H2O

№ слайда 12 Домашнее задание Запишите схемы диссоциации веществ, формулы которых 1) HNO3,
Описание слайда:

Домашнее задание Запишите схемы диссоциации веществ, формулы которых 1) HNO3, H2SO4, HCN, H2S, HNO2 2) KOH, Ba(OH)2, NH3 · H2O 3) KNO3, Na2SO4, Al2(SO4)3 составьте химические реакции между: серной кислотой и гидроксидом натрия, азотной кислотой и оксидом меди, оксидом углерода и гидроксидом калия


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 10.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров78
Номер материала ДБ-185976
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх