Презентация к уроку химии в 11 классе по теме "Электролитическая диссоциация"

• 1 слайд

  Кислоты, соли и основания в свете ТЭД
  Урок в 11 классе в теме «Электролитическая диссоциация»
  

• 2 слайд

  Цели урока:
  Закрепить и углубить знания об основных понятиях ТЭД
  Совершенствовать умения применять эти знания на практике
  Доказать универсальность ТЭД, т.е. применяемость как для неорганических, так и для органических веществ
  

• 3 слайд

  Электролиты Неэлектролиты
  растворы обладают ионной проводимостью
  образованны ионной и сильно полярной ковалентной связью
  кислоты, основания, почти все соли (исключ. HgCl2, Fe(SCN)3 )
  
  растворы не обладают ионной проводимостью
  образованы ковалентной неполярной или слабополярной связью
  большинство органических соединений
  

• 4 слайд

  Степень диссоциации
  показывает отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул в растворе, измеряется в %
  α = NД/NР
  1) сильные электролиты –
  α > 40%
  2) слабые электролиты - α < 10%
  

• 5 слайд

  Сильные электролиты
  Соли (практически все).Исключения: HgCl2, Fe(SCN)3
  Основания, образованные щелочными (Li - Fr) и щелочно-земельными металлами (Ca - Ra)
  Неорганические кислоты (HClO4, HMnO4, H2SO4, HClO3, HCl, HBr, HI)
  
  

• 6 слайд

  Cлабые электролиты
  Гидроксиды d-элементов (металлов) в низших степенях окисления (Mn(OH)2, Cr(OH)2)
  Амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Zn(OH)2)
  Гидрат аммиака NH3 · H2O
  Вода H2O
  Органические кислоты
  Некоторые неорганические кислоты: HF, H2S, HCN, H2CO3, H2SiO3, HNO2, HClO, H2SO3, H3PO4 и др.
  

• 7 слайд

  Я утверждаю, что…
  Все растворимые основания – сильные электролиты
  Ответ: НЕТ
  Гидрат аммиака - растворимое основание – слабый электролит
  Диссоциация всех электролитов – обратимый процесс
  Ответ: НЕТ
  Диссоциация слабых электролитов – обратимый процесс, сильные электролиты в растворах диссоциированы на ионы
  

• 8 слайд

  Я утверждаю, что…
  Отражает ли сущность реакции уравнение
  СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О
  ионное уравнение
  Н+ + ОН- = Н2О
  Ответ: НЕТ
  Уксусная кислота – слабый электролит.
  СН3СООН + ОН- = СН3СОО- + Н2О
  BaSO4, AgCl – нерастворимые соли, поэтому они не дис-т на ионы
  Ответ: НЕТ
  Растворимость и сила электролита – это разные свойства. Они сильные электролиты, полностью необратимо дис-т на ионы, но растворимость мала, и концентрация ионов невелика.
  

• 9 слайд

  Я утверждаю, что…
  Na2SO4 ↔ 2Na++SO42-
  KCl ↔ K+ + Cl-
  Ответ: НЕТ
  Na2SO4, KCl – сильные электролиты, их диссоциация необратима
  Na2SO4 = 2Na++SO42-
  KCl = K+ + Cl-
  H2S → 2H+ + S2-
  
  Ответ: НЕТ
  Сероводородная кислота – слабый электролит. Диссоциация обратима:
  H2S ↔ H+ + HS-
  HS- ↔ H+ + S2-
  

• 10 слайд

  Я утверждаю, что…
  Истинная степень диссоциации сильного электролита < 100%
  Ответ: НЕТ
  Истинная степень диссоциации сильного электролита – 100%, а определенная экспериментально меньше 100% (электростатическое взаимодействие ионов)
  Только растворимые в воде основания – щелочи – являются электролитами
  Ответ: НЕТ
  Все основания – электролиты, но большинство из них слабые электролиты (в т.ч. и растворимый гидрат аммиака)
  

• 11 слайд

  Я утверждаю, что…
  2KOH + SiO2 =
  K2SiO3 + H2O
  CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
  реакции ионного обмена
  Ответ: НЕТ
  Это реакции обмена, но не ионного обмена, т.к. CuO и SiO2 не являются электролитами
  Сернистая кислота слабая, потому что она распадается на SO2↑ и H2O
  Ответ: НЕТ
  Сернистая кислота – слабый электролит, но с другой стороны, это нестабильное вещество, поэтому и распадается на SO2↑ и H2O
  

• 12 слайд

  Домашнее задание
  Запишите схемы диссоциации веществ, формулы которых
  1) HNO3, H2SO4, HCN, H2S, HNO2
  2) KOH, Ba(OH)2, NH3 · H2O
  3) KNO3, Na2SO4, Al2(SO4)3
  составьте химические реакции
  между: серной кислотой и гидроксидом натрия, азотной кислотой и оксидом меди, оксидом углерода и гидроксидом калия