Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Водород"

• 1 слайд

  Тема урока:
  
  «ВОДОРОД»
  МБОУ СОШ №1 с.Кандры
  Учитель химии:
  Хасанова Резида Ришатовна
  

• 2 слайд

  ЦЕЛЬ УРОКА
  
  
  Изучить водород, как химический элемент и как простое вещество
  

• 3 слайд

  План урока:
  Положение в периодической системе, строение атома
  Нахождение в природе, получение
  Свойства водорода
  Применение
  Н 1s1
  водород
  

• 4 слайд

  1. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома
  Порядковый номер:
  Атомная масса:
  Период:
  Группа:
  а) б)
  Заряд ядра атома:
  Электронная формула:
  Семейство:
  Степени окисления:
  Формула высшего оксида:
  1
  1
  1
  первая
  седьмая
  +1
  1s1
  s-семейства
  +1, 0,-1
  Н2О
  

• 5 слайд

  Почему водород является элементом главной подгруппы?
  Первой группы:
  На внешнем единственном энергетическом уровне имеет один единственный электрон, как у щелочных металлов
  С неметаллами реагирует как щелочной металл, проявляя восстановительные свойства
  Седьмой группы:
  До устойчивого состояния атома не достает один электрон, как в атомах галогенов
  С металлами реагирует как галоген, проявляя
  окислительные свойства
  

• 6 слайд

  2. Нахождение в природе:
  Нахождение в природе
  В воде
  Во Вселенной
  Составная часть солнца и звезд
  Белки, жиры, углеводы
  В земной коре
  Природный газ, нефть, каменный уголь
  

• 7 слайд

  Лабораторный способ получения водорода
  

• 8 слайд

  Получение водорода в лаборатории
  1. Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
  
  2. 2Na +2H2O = 2NaOH + H2
  
  3. 2AI + 2NaOH + 6H2O =2Na(AI(OH)4) + 3H2
  
  4. 2AI + 6H2O = 2AI(OH)3 + 3H2
  

• 9 слайд

  Промышленный способ получения водорода
  1. Конверсией водяных паров:
  с углеродом:
  С + Н2О = СО + Н2
  с метаном:
  СН4 + Н2О = СО + 3Н2
  2. Разложением воды под действием электрического тока:
  2Н2О = 2Н2 + О2
  

• 10 слайд

  Водород простое вещество
  Молекулярная формула:
  Химическая связь:
  Схема образования химической связи:
  электронная формула:
  структурная формула:
  Молярная масса:
  Н2
  ковалентная неполярная
  Н (:) Н
  Н – Н
  М(Н2)=2г/моль
  

• 11 слайд

  3. Свойства водорода
  Физические:
  Агрегатное состояние:
  Цвет:
  Запах:
  Легче или тяжелее
  воздуха?
  Растворимость в воде:
  
  Химические:
  1)2Н2 + О2 =
  2)Н2 + Сl2 =
  3)H2 + S =
  4)3H2 + N2 =
  5)H2 + CuO =
  6)H2 + Ca =
  Чем является водород в этих реакциях?
  

• 12 слайд

  3. Свойства водорода
  физические:
  
  
  
  
  
  химические:
  1)2Н2 + О2 = 2Н2О
  2)Н2 + Сl2 = 2НСl
  3)H2 + S = Н2S
  4)3H2 + N2 = 2NH3
  аммиак
  5)H2 + CuO = Cu + H2O
  6)H2 + Ca = CaH2
  c 1-5 – восстановитель,
  в 6 – окислитель
  самый легкий газ
  бесцветный
  в воде малорастворим
  без запаха
  легче воздуха в 14,5 раз
  темп. кип. = -253С
  

• 13 слайд

  4. Применение водорода
  

• 14 слайд

  Водородная бомба
  Оружие большой разрушительной силы (порядка мегатонн в тротиловом эквиваленте), принцип действия которого основан на реакции термоядерного синтеза легких ядер. Источником энергии взрыва являются процессы, аналогичные
  процессам, протекающим
  на Солнце и
  других звездах.
  

• 15 слайд

  4. Применение водорода
  Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в кислородно-водородных горелках для сварки и резки металл
  

• 16 слайд

  4. Применение водорода
  

• 17 слайд

  Согласен, не согласен
  +
  -
  -
  -
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  

• 18 слайд

  Домашнее задание
  §17 изучить, подготовится к тесту,
  Задания № 1, 4 на стр. 103
  
  Дополнительное задание:
  Подготовить презентацию по изотопам водорода.