Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Валентные возможности атомов.
Степень окисления
11 класс
Бутырева Галина Юрьевна, учитель химии
МКОУ «СОШ №2 г.Олонца» РК
2 слайд
Валентность -
это число химических связей, которое данный атом образует с другими атомами.
Электроны, принимающие участие в образовании химических связей называют валентными
Валентные электроны располагаются на внешнем уровне (для главных подгрупп) + предвнешнем d-подуровне (для побочных подгрупп)
3 слайд
Валентность определяется:
1)Числом неспаренных электронов атома
определяем по № группы для главных подгрупп
(В возбужденном состоянии электроны могут распариваться)
4 слайд
Валентность определяется:
1)Числом неспаренных электронов атома
(В возбужденном состоянии электроны могут спариваться)
5 слайд
Валентность определяется:
2)Числом пустых орбиталей
3) наличием неподеленных электронных пар
Механизм образования связи
Обменный
Донорно-акцепторный
6 слайд
Обменный механизм
Каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону
Ковалентная неполярная связь
Ковалентная полярная связь
7 слайд
Донорно-акцепторный механизм
Образование связи происходит за счет пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора
Образование 4-й ковалентная связь
в ионе аммония
NH4
+
IV
8 слайд
Валентности
фосфора
Нормальное (спокойное) состоянии:
Валентность III
3 неспаренных
электрона
Возбуждённое состояние:
Валентность V
5 неспаренных
электронов
Р
9 слайд
Образование связей в молекуле озона О3
Один атом кислорода находится в возбужденном состоянии ( у него спарены все электроны) и проявляет валентность I за счет свободной орбитали;
Атом, который предоставляет ему электронную пару, проявляет валентность III
Третий атом образовал 2 связи за счет неспаренных электронов, проявляет валентность II
О
О
О
I
II
III
О
О
О
:
:
:
:
:
:
:
:
:
10 слайд
Степень окисления
- это условный заряд, который бы приобрел атом, если бы все связи в веществе были ионными
- это условный заряд, равный числу частично или полностью, «отданных» или «присоединенных» электронов от одного атома к другому
11 слайд
Степень окисления
1)Численно С.О. совпадает с валентностью, если в веществе нет:
а) Неполярных связей
б)Донорно-акцепторных связей
2) Низшая С.О. неМе определяется :
8-№ группы
3)Высшая С.О. определяется:
по № группы
4) Сумма всех С.О. х.э. = 0
5) С.О. х.э. в простых в-вах = 0
IV
12 слайд
Определите валентность и С.О. атомов х.э.,
Составьте структурные формулы веществ:
NH4+
PCl3
C2H6
N2
H2SO4
Zn(OH)2
Cl2O5
13 слайд
Определение валентности и степени окисления атомов в органических соединениях
Найди ошибку в формуле
14 слайд
Домашнее задание
§4
№ 6,7 стр 25
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация к уроку химии «Валентные возможности атомов. Степень окисления» может быть использована при изучении материала в 11 классе, а также при изучении вопросов виды химических связей и механизмы их образования в 8-9 классах.
В ней содержится информация, дающая возможность сформировать понятие о валентности, и чем она определяется, механизмы образования связей с конкретными примерами. На примере молекулы озона показано, как атомы одного и того же элемента проявляют в одной молекуле разные валентности, в зависимости от механизма образования связей. Кратко изложена памятка о степени окисления. Материал, изложенный в презентации, поможет обучающимся научиться предполагать валентности и степени окисления элементов по электронно-графическим формулам.
6 656 271 материал в базе
«Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
§ 4. Валентные возможности атомов химических элементов
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Бутырева Галина Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.