Презентация к уроку химиии по теме "Водород"

• 1 слайд

  Водород
  Попенскова Н.Р.
  учитель химии МБОУ СОШ №16 г.Славянск- на- Кубани
  

• 2 слайд

  ДЕВИЗ УРОКА:
  Знание только тогда
  знание, когда оно добыто усилием собственной мысли,
  а не памятью.
  Л.Н. Толстой
  
  

• 3 слайд

  Давайте вспомним:
  1.Что является графическим отображением периодического закона?
  2.Каков физический смысл порядкового номера?
  3.Физический смысл номера периода?
  4.Физический смыл номера группы?
  5. На какие две большие группы делятся химические элементы?
  6.Как называется связь, возникающая между атомами неметаллов?
  7. Какую связь мы называем ковалентной полярной?
  8. Что такое изотопы?
  
  
  

• 4 слайд

  О каком веществе идет речь?
  Первый я на белом свете:
  Во Вселенной, на планете,
  Превращаюсь в лёгкий гелий,
  Зажигаю солнце в небе.
  Гость из космоса пришёл,
  В воде приют себе нашёл.
  Я, газ легчайший и бесцветный,
  Неядовитый и безвредный.
  Соединяясь с кислородом,
  Я для питья даю вам воду.
  
  

• 5 слайд

  Водород, его физические и химические свойства.
  

• 6 слайд

  План урока
  Распространение в природе
  Историческая справка
  Строение атома
  Положение в периодической системе
  Строение молекулы
  Физические свойства
  Получение
  Химические свойства
  Получение
  Применение
  Проверка усвоения материала
  

• 7 слайд

  Через тернии
  к звёздам...
  
  Цель:
  
  Познакомиться с распространением водорода в природе
  Познакомиться с историей открытия водорода
  Изучить физические и химические свойства водорода в сравнении с кислородом
  Рассмотреть основные области применения водорода
  
  

• 8 слайд

  . Распространенность в природе
  На долю
  водорода
  приходится
  50 % массы
  Солнца и других звезд
  
  

• 9 слайд

  Земная кора
  (массовая доля)
  

• 10 слайд

  В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %
  
  

• 11 слайд

  В воде на долю водорода приходится 11%
  
  

• 12 слайд

  Распространение на Земле
  Метан-CH4
  Вода Н2О
  Сероводород H2S
  

• 13 слайд

  Распространённость во Вселенной
  Водород — самый распространённый
  элемент во Вселенной.
  На его долю приходится
  около 92 % всех атомов
  водород — основная составная
  часть звёзд и межзвёздного газа.
  В условиях звёздных температур
  водород существует в виде плазмы,
  в межзвёздном пространстве этот
  элемент существует в виде отдельных
  молекул, атомов и ионов .
  
  

• 14 слайд

• 15 слайд

  Генри Кавендиш
  
  Знаменитый английский физик и химик Г.Каведиш в 1766 исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы.
  

• 16 слайд

  В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при разложении воды, пропуская ее пары через раскаленную докрасна железную трубку
  Водород
  Он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из нее получен.
  В 1787 Лавуазье пришел к выводу, что «горючий воздух» представляет собой простое вещество.
  
  Он дал ему название hydrogene (от греческого hydor — вода и gennao — рождаю) — «рождающий воду».
  
  

• 17 слайд

  Русское название «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году.
  
  На рубеже 18 и 19 века было установлено,
  что атом водорода очень легкий (по
  сравнению с атомами других элементов),
  и вес (масса) атома водорода был принят
  за единицу.
  
  
  
  
  
  
  
  
  .
  

• 18 слайд

  Строение атома
  Изотопы водорода
  Порядковый номер 1
  Группа – I
  Период – 1
  Электронная формула 1s1
  Степени окисления:
  -1, 0, +1
  

• 19 слайд

  
  . Положение в периодической системе
  
  н
  IА
  Сходство с щелочными металлами
  1 вал. электрон
  с.о. +1
  Восстановительные свойства
  VIIА
  Сходство с галогенами
  не хватает 1 е до завершения уровня
  с.о. -1
  Окислительные свойства
  Двухатомные молекулы
  При обычных условиях газ (как фтор и хлор)
  

• 20 слайд

  Строение молекулы
  

• 21 слайд

  Физические свойства
  Газ без цвета, вкуса и запаха.
  Легче воздуха в 14,5 раз.
  Плохо растворим в воде.
  Хорошо растворим в некоторых металлах (например, Pd).
  Самая высокая теплопроводность среди газообразных веществ (в 7 раз выше теплопроводности воздуха).
  

• 22 слайд

  Водород в 14,5 раз легче воздуха
  Водород самый легкий газ.
  Им можно заполнять мыльные пузыри.
  
  
  
  
  
  Видеоопыт «Заполнение водородом мыльных пузырей» Л.О.№ 060
  Водород
  Водород
  Водород
  

• 23 слайд

  Опыт Пилатра де Розьера
  Французский химик решил проверить, что
  будет, если вдохнуть этот газ; до него никто
  такого эксперимента не проводил. Не заметив никакого эффекта, ученый решил убедиться проник ли газ в легкие.
  Он еще раз глубоко вдохнул этот газ, а затем выдохнул его на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени. Однако газ легких экспериментатора смешался с воздухом, и произошел сильный взрыв.
  
  
  Розье впоследствии писал: «Я думал, что у меня вылетят все зубы вместе с корнями». Какой газ вдохнул Розье?
  
  Проводить подобные эксперименты опасно для жизни.
  

• 24 слайд

  Гремучий газ
  (Этот газ – водород. В легких он смешался с кислородом воздуха, образовалась
  взрывоопасная смесь – гремучий газ
  
  Смесь 2V(H2) и 1V(O2) называют гремучим газом
  Видеоопыт «Приготовление и взрыв гремучей смеси» Л.О.№ 023
  

• 25 слайд

  Получение
  1.Вытеснением воздуха:
  
  
  
  
  2.Вытеснением воды:
  

• 26 слайд

  Получение
  В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном:
  С + H2O = CO + H2
  CH4 + H2O = CO + 3H2
  
  II. В лаборатории:
  1) действием разбавленных кислот (кроме HNO3) на металлы: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  2) взаимодействием кальция с водой:
  Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
  3) разложением гидридов водой:
  NaH + H2O = NaOH + H2
  4) действием щелочей на Zn или Al:
  2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
  5) электролизом воды:
  2H2O = 2H2 + O2
  Получение водорода и проверка его на чистоту Л.О.№ 022
  
  
  

• 27 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействие с металлами:
  Ca + H2 = CaH2
  CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
  2) Взаимодействие с неметаллами
  H2 + F2 = 2HF
  2H2 + C = CH4
  2H2 + O2 = 2H2O
  3) Восстановление металлов из оксидов:
  Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
  Видеоопыты : №020 «Взаимодействие водорода с кислородом»
  № 055»Взаимодействие водорода с хлором»,
  №019 «Восстановление меди из оксида меди)
  
  

• 28 слайд

  Применение
  Химическая промышленность: получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.
  
  

• 29 слайд

  Применение
  Пищевая промышленность:
  а) производство маргарина
  б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)
  
  

• 30 слайд

  Применение
  Топливо (ракетное, машинное)
  Военная промышленность (производство водородных бомб)
  Резка и сварка металлов
  

• 31 слайд

  Задание1
  На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.
  
  

• 32 слайд

  Задание 2
  Водород является продуктом взаимодействия:
  
  1) Cu + HCl;
  2) Zn + HCl;
  3) Cu + H2O;
  4) S + NaOH
  
  

• 33 слайд

  Задание 3
  Водород не реагирует с:
  
  1) N2;
  2) S;
  3) O2;
  4) HCl
  
  

• 34 слайд

  Задание 4
  Водород реагирует:
  
  1) только с простыми веществами;
  2) с простыми и сложными веществами;
  3) только со сложными веществами;
  4) только с неметаллами.
  

• 35 слайд

  Задание 5
  Водород реагирует с:
  
  1) Н2О;
  2) SO3;
  3) Cl2;
  4) Au
  

• 36 слайд

  Задание 6
  Неверным является утверждение:
  
  1) Водород самый легкий газ.
  2) Водород хорошо растворяется в воде
  3)Молекула водорода двухатомна.
  4) Гидриды –это бинарные соединения,состоящие из металла и водорода
  

• 37 слайд

  Задание 7
  Восстановительные свойства водород проявляет при взаимодействии с
  1)калием
  2)натрием
  3)кальцием
  4)йодом
  
  

• 38 слайд

  Задание 8
  Взаимодействие водорода с кислородом является реакцией
  1)разложения
  2)замещения
  3)эндотермической
  4)экзотермической
  

• 39 слайд

  Задание 9
  Химические свойства водорода используются при:
  1) получении сверхнизких температур;
  2) наполнении стратостатов и шаров-зондов;
  3) получении металлов из их оксидов;
  4) отводе теплоты в электрических машинах.
  
  

• 40 слайд

  Задание 10
  Формула продукта реакции и коэффициент перед ней в уравнении реакции взаимодействия водорода с хлором:
  
  1) HCl;
  2) 2HCl;
  3) 3HCl;
  4) 4HCl
  

• 41 слайд

  ответы
  1-б
  2-2 правильных ответов:
  3-4 10 отметка «5»
  4-2 8-9 отметка «4»
  5-4 5-7 отметка «3»
  6-2 менее 5 отметка «2»
  7-4
  8-4
  9-3
  10-2