Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Ответ неверный
2 слайд
Правила написания уравнений реакций в ионном виде Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты. Fe(OH)3 + H3PO4 = FePO4 + 3H2O. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение. Правила написания уравнений реакций в ионном виде
3 слайд
Реакции ионного обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Это тип реакций, протекающих без изменения степеней окисления элементов в веществах. В общем виде реакции ионного обмена можно представить: AB+CD=AD+CB Реакции ионного обмена и условия их протекания до конца
4 слайд
К реакциям обмена относится схема: A+B=AB AB+CD=AD+CB ABCD = AD+C+BD AB+C=AC+B
5 слайд
Выберите правильный ответ. На ионы диссоциируют все вещества ряда: K2O , HNO3 ,, NO2 K, O2 , H2 HNO3 , CaCO3 , HCl HNO3, HCl, H3PO4
6 слайд
Составляем молекулярное уравнение, составляем формулы веществ, расставляем коэффициенты: CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 Составляем полное ионное уравнение (смотри таблицу растворимости!!!!!) Cu2+ + SO4 2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ SO42- Составляем краткое ионное уравнение, сократив ионы, которые встречаются в левой и правой частях уравнения. Cu2+ + SO4 2- +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42- Переписываем, что осталось. Число атомов в левой и правой частях должно совпадать Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Алгоритм составления реакций ионного обмена:
7 слайд
1. Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными. Полное ионное уравнение реакции: K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O. Cокращенное ионное уравнение реакции: H+ + OH– = H2O. Условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца.
8 слайд
Реакция между кислотой и основанием. Реакция нейтрализации.
9 слайд
1. KOH+HCl = KCl+H2O 2. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 3. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Выберите правильный ответ. Определите реакцию, соотвествующую краткому ионному уравнению H+ + OH– = H2O. :
10 слайд
Просмотрите опыт и составьте уравнение реакции
11 слайд
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO3+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO3+NaOH = Cu(OH)2+Na2SO3 Выберите правильный ответ, соответствующий химической реакции
12 слайд
Просмотрите опыт и составьте уравнение реакции
13 слайд
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2 NaCO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2 Na2CO3+H2SO3 = Na2SO3 + H2O+CO2 Выберите правильный ответ, соответствующий химической реакции
14 слайд
Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов 1) H⁺ и CI⁻ 2) H⁺ и SO₃²⁻ 3) NH₄⁺ и PO₄³⁻ 4) NH₄⁺ и S²⁻ Выберите правильный ответ
15 слайд
16 слайд
17 слайд
18 слайд
19 слайд
20 слайд
21 слайд
22 слайд
23 слайд
24 слайд
25 слайд
26 слайд
27 слайд
28 слайд
29 слайд
30 слайд
31 слайд
32 слайд
33 слайд
34 слайд
35 слайд
36 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 661 865 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Шарипова Оксана Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.