Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку "Кислородосодержащие соединения неметаллов. Кислоты"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация к уроку "Кислородосодержащие соединения неметаллов. Кислоты"

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов
Уважаемые гости!!! Вас приветствуют учащиеся 11класса МБОУ СОШ №22 и учитель...
Цель урока:                   Конкретизировать общие знания учащихся о свойст...
 Вспомним: 1.Определение кислот 2.Классификацию кислот
В 1778 французский химик Антуан Лавуазье предположил, что кислотные свойства...
При работе с серной кислотой хорошо подходят слова Козьмы Пруткова: «Всегда д...
Серная кислота и близкие к ней продукты - чрезвычайно токсичные вещества, кот...
Насыпай и наливай только над подносом
Избегай попадания едких веществ на кожу.
Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холо...
Опыт №1 1.В пробирку поместите 1 мл  раствора серной кислоты  2.Добавьте раст...
Опыт №2 Качественная реакция на ион SO4-2 Ход работы В  пробирку поместите 1...
Анализ-метод научного исследования ( познания) явлений и процессов, в основе...
Химические свойства H2SO4 H+→ H0 S+6→ S+4
Опыт № 3 Опустите в одну пробирку с серной кислотой кусочек цинка, в другую м...
Вывод: . Разбавленная серная кислота окисляет металлы, стоящие в ряду активно...
На заводе долгое время перекачивали серную кислоту из хранилища в цех по стал...
Взаимодействие металлов  концентрированной серной кислотой. В зависимости  от...
Взаимодействие пассивных металлов с конц. серной кислотой (Me,  стоящие в ряд...
5SO2 + 2KMnO4 +2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 Пропустим полученный газ через...
Вывод:  У концентрированной серной кислоты окислителем является элемент образ...
Серная кислота и органические вещества
Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы воды...
Взаимодействие с сахарозой C12H22O11 + 2Н2SO4к.= 2SO2­ + 13H2O+11C + CO2
Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрени...
Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с...
Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза...
Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком  И....
Бариевая каша» BaSO4 обладает способностью задерживать рентгеновские лучи в з...
Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской...
В новое тысячелетие человечество вступило в условиях экологического кризиса....
Проверь себя! 2.  Зимой между рамами окон иногда помещают сосуд с концентрир...
7.Итоги урока: Целью нашего урока было: -изучить свойства концентрированной с...
Домашнее задание: 1.п.31, стр. 132-133 2Диоксид серы образуется в основном пр...
V. Рефлексия.  Выберите себе понравившееся начало предложения и завершите его...
Спасибо за работу
«СКАЖИ МНЕ – И Я ЗАБУДУ, ПОКАЖИ МНЕ – И Я ЗАПОМНЮ, ДАЙ МНЕ ДЕЙСТВОВАТЬ САМОМУ...
 Теоретические основы окислительно – восстановительных свойств серной кислоты
презентация « Серная кислота и экологические проблемы
Диоксид серы образуется в основном при сжигании твердого топлива на тепловых...
Решение: M(SO2) = 64г/моль n(SO2) = 0,00275/64 = 42,9 ∙ 10-6 моль 42,9 ∙ 10-6...
56 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Уважаемые гости!!! Вас приветствуют учащиеся 11класса МБОУ СОШ №22 и учитель
Описание слайда:

Уважаемые гости!!! Вас приветствуют учащиеся 11класса МБОУ СОШ №22 и учитель химии Барабанова Надежда Дмитриевна

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Цель урока:                   Конкретизировать общие знания учащихся о свойст
Описание слайда:

Цель урока:                   Конкретизировать общие знания учащихся о свойствах кислот. Выявить характерные свойства концентрированной серной кислоты, обусловленные наличием в её составе серы высшей степени окисления. Закрепить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств концентрированной серной кислоты. Рассмотреть экологические проблемы, связанные с производством и применением серной кислоты. Совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами. Задачи урока: Образовательные:  актуализировать и обобщить знания учащихся о кислотах , изучить свойства концентрированной серной кислоты, сравнить их со свойствами разбавленной серной кислоты и найти причину этих отличий рассмотреть специфические химические свойства  в свете окислительно-восстановительных реакций.

№ слайда 4  Вспомним: 1.Определение кислот 2.Классификацию кислот
Описание слайда:

Вспомним: 1.Определение кислот 2.Классификацию кислот

№ слайда 5 В 1778 французский химик Антуан Лавуазье предположил, что кислотные свойства
Описание слайда:

В 1778 французский химик Антуан Лавуазье предположил, что кислотные свойства обусловлены наличием в молекуле атомов кислорода. Эта гипотеза быстро доказала свою несостоятельность, так как … Тем не менее, именно эта гипотеза дала название кислороду как химическому элементу. В 1839 немецкий химик Юстус Либих дал такое определение кислотам: кислота — это водородосодержащее соединение, водород которого может быть замещён на металл с образованием соли. Первую попытку создать общую теорию кислот и оснований предпринял шведский физикохимик Сванте Аррениус. Согласно его теории, сформулированной в 1887, кислота — это соединение, диссоциирующее в водном растворе с образованием протонов (ионов водорода H+)..

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 При работе с серной кислотой хорошо подходят слова Козьмы Пруткова: «Всегда д
Описание слайда:

При работе с серной кислотой хорошо подходят слова Козьмы Пруткова: «Всегда держись начеку». Серная кислота – это особое вещество

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Серная кислота и близкие к ней продукты - чрезвычайно токсичные вещества, кот
Описание слайда:

Серная кислота и близкие к ней продукты - чрезвычайно токсичные вещества, которым присвоен класс опасности II. Их пары поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко – ларингит, трахеит, бронхит. Предельно допустимая концентрация паров серной кислоты в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 1 мг/м3 . Люди, работающие с токсичными кислотами, снабжаются спецодеждой и средствами личной защиты. Концентрированная серная кислота при неаккуратном обращении с ней может вызвать химический ожог.

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Насыпай и наливай только над подносом
Описание слайда:

Насыпай и наливай только над подносом

№ слайда 14 Избегай попадания едких веществ на кожу.
Описание слайда:

Избегай попадания едких веществ на кожу.

№ слайда 15 Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холо
Описание слайда:

Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды (NaHCO3).

№ слайда 16 Опыт №1 1.В пробирку поместите 1 мл  раствора серной кислоты  2.Добавьте раст
Описание слайда:

Опыт №1 1.В пробирку поместите 1 мл  раствора серной кислоты  2.Добавьте раствор индикатора -лакмуса, метилового оранжевого  Отчет  Отметьте окраску индикаторов  (Записываем её диссоциацию по двум ступеням) Сделайте вывод: 1. Какой ион при диссоциации серной кислоты  способствует изменении окраски индикатора.

№ слайда 17 Опыт №2 Качественная реакция на ион SO4-2 Ход работы В  пробирку поместите 1
Описание слайда:

Опыт №2 Качественная реакция на ион SO4-2 Ход работы В  пробирку поместите 1 мл раствора серной кислоты,. В пробирку прилейте 1 мл раствора хлорида бария. Отчет  Запишите уравнение реакции между   хлоридом бария   и серной кислотой, в молекулярном ионном полном и сокращенном видах  Сделайте вывод: Что такое качественная реакция?  Какие продукты образуются в результате этой реакции? Закончите высказывание качественной реакцией на сульфат ионы является реакция с…….В результате реакции выпадает осадок …..цвета

№ слайда 18 Анализ-метод научного исследования ( познания) явлений и процессов, в основе
Описание слайда:

Анализ-метод научного исследования ( познания) явлений и процессов, в основе которого лежит изучение составных частей, элементов изучаемой системы. Анализ-это отправная точка …

№ слайда 19 Химические свойства H2SO4 H+→ H0 S+6→ S+4
Описание слайда:

Химические свойства H2SO4 H+→ H0 S+6→ S+4

№ слайда 20 Опыт № 3 Опустите в одну пробирку с серной кислотой кусочек цинка, в другую м
Описание слайда:

Опыт № 3 Опустите в одну пробирку с серной кислотой кусочек цинка, в другую медь. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение химических реакций, окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия цинка с раствором серной кислоты,опредилите окислитель и восстановитель.

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Вывод: . Разбавленная серная кислота окисляет металлы, стоящие в ряду активно
Описание слайда:

Вывод: . Разбавленная серная кислота окисляет металлы, стоящие в ряду активности до водорода, за счет ионов Н+.         Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой        

№ слайда 23 На заводе долгое время перекачивали серную кислоту из хранилища в цех по стал
Описание слайда:

На заводе долгое время перекачивали серную кислоту из хранилища в цех по стальному трубопроводу. Но однажды трубы дали течь, и цех был залит кислотой. Выяснение обстоятельств аварии показало, что, нарушая правила технологии, трубопровод целый год использовали для транспортировки кислоты, имеющей не 93%, а 45% концентрацию. Почему изменение концентрации кислоты вызвало коррозию трубопровода? Приведите уравнение реакции.

№ слайда 24 Взаимодействие металлов  концентрированной серной кислотой. В зависимости  от
Описание слайда:

Взаимодействие металлов  концентрированной серной кислотой. В зависимости  от активности металла, и от условий протекания реакций могут выделяться SO2, S, H2S:      При обычных условиях: Взаимодействие активных металлов с конц. серной кислотой (Li – Zn) 8Na + 5H2SO4(k)  = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O (соль, H2S, H2O) . Взаимодействие металлов средней активности с конц. серной кислотой (Cd – Pb). 3Ni + 4H2SO4(k) = 3NiSO4 + S + 4H2O (соль, S, H2O)

№ слайда 25 Взаимодействие пассивных металлов с конц. серной кислотой (Me,  стоящие в ряд
Описание слайда:

Взаимодействие пассивных металлов с конц. серной кислотой (Me,  стоящие в ряду напряжений металлов после  H2, Fe) Cu + 2H2SO4(k)  = (соль, SO2, H2O)

№ слайда 26 5SO2 + 2KMnO4 +2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 Пропустим полученный газ через
Описание слайда:

5SO2 + 2KMnO4 +2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 Пропустим полученный газ через раствор перманганата калия. Происходит обесцвечивание раствора из-за восстановления сернистым газом фиолетового перманганат-иона до бесцветного катиона Mn2+.

№ слайда 27 Вывод:  У концентрированной серной кислоты окислителем является элемент образ
Описание слайда:

Вывод:  У концентрированной серной кислоты окислителем является элемент образующий кислотный остаток -  SO42- , за счет атома серы в максимальной степени окисления. Окислительные свойства SO42- значительно выше, чем иона водорода Н+, поэтому концентрированная серная кислота взаимодействует практически со всеми металлами, расположенными в ряду напряжений как до водорода, так и после водорода, кроме золото и платины, также с многими неметаллами. Так как окислителем в концентрированной серной кислоте является ион кислотного остатка, за счет атома серы в степени окисления +6, а не ион водорода то при взаимодействии с концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется.  

№ слайда 28 Серная кислота и органические вещества
Описание слайда:

Серная кислота и органические вещества

№ слайда 29 Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы воды
Описание слайда:

Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы воды даже от органических соединений.  Погруженная в кислоту, обугливается, а при попадании капель такой кислоты на бумагу происходит обугливание и разъедание бумаги:  (C6H10O5)n  +   H2SO4   =>   древесина, бумага

№ слайда 30 Взаимодействие с сахарозой C12H22O11 + 2Н2SO4к.= 2SO2­ + 13H2O+11C + CO2
Описание слайда:

Взаимодействие с сахарозой C12H22O11 + 2Н2SO4к.= 2SO2­ + 13H2O+11C + CO2

№ слайда 31 Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрени
Описание слайда:

Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т  фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

№ слайда 32 Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с
Описание слайда:

Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений. .

№ слайда 33 Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза
Описание слайда:

Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями.

№ слайда 34 Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком  И.
Описание слайда:

Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком  И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство.

№ слайда 35 Бариевая каша» BaSO4 обладает способностью задерживать рентгеновские лучи в з
Описание слайда:

Бариевая каша» BaSO4 обладает способностью задерживать рентгеновские лучи в значительно большей степени, чем ткани организма. Это позволяет рентгенологам при заполнении «бариевой кашей» полых органов определить в них наличие анатомических изменений.

№ слайда 36 Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской
Описание слайда:

Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.

№ слайда 37
Описание слайда:

№ слайда 38
Описание слайда:

№ слайда 39 В новое тысячелетие человечество вступило в условиях экологического кризиса.
Описание слайда:

В новое тысячелетие человечество вступило в условиях экологического кризиса. До ноосферы Вернадского как сферы коллективного разума на Земле еще очень далеко. В настоящее время выделяют три  глобальные экологические проблемы – разрушение озонового слоя Земли, прогрессирующее потепление ее климата и кислотные дожди – сделали вполне реальной угрозу самоуничтожения человечества. Еще в конце 19 века Энгельс предупреждал: «Не будем, однако, слишком обольщаться нашими победами над природой. За каждую такую победу она нам мстит. Каждая из этих побед имеет, правда, в первую очередь те последствия, на которые мы рассчитывали, но во вторую и третью очередь совсем другие, непредвиденные последствия, которые очень часто уничтожают последствия первых».

№ слайда 40 Проверь себя! 2.  Зимой между рамами окон иногда помещают сосуд с концентрир
Описание слайда:

Проверь себя! 2.  Зимой между рамами окон иногда помещают сосуд с концентрированной серной кислотой. С какой целью это делают, почему сосуд нельзя заполнять кислотой доверху?  3.  Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с серебром, подобно тому, как она реагирует с медью. Составьте уравнения этих реакций и укажите окислитель и восстановитель.  1.«Слово «кислота» - это функция вещества, а не этикетка с названием», - говорил российский химик Иван Владимирович Тананаев. Что он имел в виду?

№ слайда 41
Описание слайда:

№ слайда 42 7.Итоги урока: Целью нашего урока было: -изучить свойства концентрированной с
Описание слайда:

7.Итоги урока: Целью нашего урока было: -изучить свойства концентрированной серной кислоты, сравнить их со свойствами разбавленной серной кислоты и найти причину этих отличий. -закрепить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств концентрированной серной кислоты. - рассмотреть экологические проблемы, связанные с производством и применением серной кислоты. Какова же главная причина отличительных свойств концентрированной серной кислоты? Таким образом, цель урока ……..  

№ слайда 43 Домашнее задание: 1.п.31, стр. 132-133 2Диоксид серы образуется в основном пр
Описание слайда:

Домашнее задание: 1.п.31, стр. 132-133 2Диоксид серы образуется в основном при сжигании твердого топлива на тепловых электростанциях. Это бесцветный газ с резким запахом, он сильно раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Наличие диоксида серы в атмосфере — причина кислотных дождей, поскольку под действием кислорода воздуха и воды диоксид серы превращается в серную кислоту. Однако далеко не все производства, в выбросах которых содержится диоксид серы, имеют современные сооружения для газоочистки. Чаще применяется разбавление выбросов чистым воздухом или рассеивание их в воздушной среде путем устройства дымовых труб большой высоты. Установлено, что при высоте трубы 100 м на расстоянии 2 км от предприятия содержание диоксида серы в воздухе равно 2,75 мг/м3. Во сколько раз этот показатель превышает значение предельно допустимой концентрации, равное 7,8∙10-6 моль/м3. Оценка работы учащихся

№ слайда 44 V. Рефлексия.  Выберите себе понравившееся начало предложения и завершите его
Описание слайда:

V. Рефлексия.  Выберите себе понравившееся начало предложения и завершите его Сегодня узнал(а), что могу _______________________________ Я считаю полезным _____________________________________ Мне понравилось _______________________________________ Мне было трудно ________________________________________ Теперь бы я хотел(а) еще узнать____________________________

№ слайда 45 Спасибо за работу
Описание слайда:

Спасибо за работу

№ слайда 46 «СКАЖИ МНЕ – И Я ЗАБУДУ, ПОКАЖИ МНЕ – И Я ЗАПОМНЮ, ДАЙ МНЕ ДЕЙСТВОВАТЬ САМОМУ
Описание слайда:

«СКАЖИ МНЕ – И Я ЗАБУДУ, ПОКАЖИ МНЕ – И Я ЗАПОМНЮ, ДАЙ МНЕ ДЕЙСТВОВАТЬ САМОМУ – И НАУЧУСЬ (китайская мудрость)

№ слайда 47
Описание слайда:

№ слайда 48
Описание слайда:

№ слайда 49
Описание слайда:

№ слайда 50
Описание слайда:

№ слайда 51  Теоретические основы окислительно – восстановительных свойств серной кислоты
Описание слайда:

Теоретические основы окислительно – восстановительных свойств серной кислоты

№ слайда 52 презентация « Серная кислота и экологические проблемы
Описание слайда:

презентация « Серная кислота и экологические проблемы

№ слайда 53
Описание слайда:

№ слайда 54
Описание слайда:

№ слайда 55 Диоксид серы образуется в основном при сжигании твердого топлива на тепловых
Описание слайда:

Диоксид серы образуется в основном при сжигании твердого топлива на тепловых электростанциях. Это бесцветный газ с резким запахом, он сильно раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Наличие диоксида серы в атмосфере — причина кислотных дождей, поскольку под действием кислорода воздуха и воды диоксид серы превращается в серную кислоту. Однако далеко не все производства, в выбросах которых содержится диоксид серы, имеют современные сооружения для газоочистки. Чаще применяется разбавление выбросов чистым воздухом или рассеивание их в воздушной среде путем устройства дымовых труб большой высоты. Установлено, что при высоте трубы 100 м на расстоянии 2 км от предприятия содержание диоксида серы в воздухе равно 2,75 мг/м3. Во сколько раз этот показатель превышает значение предельно допустимой концентрации, равное 7,8∙10-6 моль/м3.

№ слайда 56 Решение: M(SO2) = 64г/моль n(SO2) = 0,00275/64 = 42,9 ∙ 10-6 моль 42,9 ∙ 10-6
Описание слайда:

Решение: M(SO2) = 64г/моль n(SO2) = 0,00275/64 = 42,9 ∙ 10-6 моль 42,9 ∙ 10-6 моль/м3 : 7,8∙10-6 моль/м3 = 5,5 Ответ:  ПДК диоксида серы превышена в 5,5 раз.


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-414848

Похожие материалы