Презентация к уроку "Кислородосодержащие соединения неметаллов. Кислоты"

• 1 слайд

  Уважаемые гости!!!
  Вас приветствуют
  учащиеся 11класса МБОУ СОШ №22
  и учитель химии
  Барабанова Надежда Дмитриевна
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Цель урока:
                   
  Конкретизировать общие знания учащихся о свойствах кислот.
  Выявить характерные свойства концентрированной серной кислоты, обусловленные наличием в её составе серы высшей степени окисления. Закрепить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств концентрированной серной кислоты. Рассмотреть экологические проблемы, связанные с производством и применением серной кислоты. Совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами.
  Задачи урока:
  Образовательные: 
  актуализировать и обобщить знания учащихся о кислотах , изучить свойства концентрированной серной кислоты, сравнить их со свойствами разбавленной серной кислоты и найти причину этих отличий
  рассмотреть специфические химические свойства  в свете окислительно-восстановительных реакций.
  
  
  

• 4 слайд

  Вспомним:
  1.Определение кислот
  2.Классификацию кислот
  
  
  

• 5 слайд

  Определение кислоты
  
  В 1778 французский химик Антуан Лавуазье предположил, что кислотные свойства обусловлены наличием в молекуле атомов кислорода. Эта гипотеза быстро доказала свою несостоятельность, так как … Тем не менее, именно эта гипотеза дала название кислороду как химическому элементу.
  В 1839 немецкий химик Юстус Либих дал такое определение кислотам: кислота — это водородосодержащее соединение, водород которого может быть замещён на металл с образованием соли.
  Первую попытку создать общую теорию кислот и оснований предпринял шведский физикохимик Сванте Аррениус. Согласно его теории, сформулированной в 1887, кислота — это соединение, диссоциирующее в водном растворе с образованием протонов (ионов водорода H+)..
  

• 6 слайд

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

  При работе с серной кислотой хорошо подходят слова Козьмы Пруткова: «Всегда держись начеку». Серная кислота – это особое вещество
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Серная кислота и близкие к ней продукты - чрезвычайно токсичные вещества, которым присвоен класс опасности II. Их пары поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко – ларингит, трахеит, бронхит. Предельно допустимая концентрация паров серной кислоты в воздухе рабочей зоны производственных помещений - 1 мг/м3 . Люди, работающие с токсичными кислотами, снабжаются спецодеждой и средствами личной защиты. Концентрированная серная кислота при неаккуратном обращении с ней может вызвать химический ожог.
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Насыпай и наливай только над подносом
  

• 14 слайд

  Избегай попадания едких веществ на кожу.
  

• 15 слайд

  Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды (NaHCO3).
  

• 16 слайд

  Опыт №1
  1.В пробирку поместите 1 мл  раствора серной кислоты 
  
  2.Добавьте раствор индикатора -лакмуса, метилового оранжевого 
  
  
  
  
  
  Отчет 
  
  Отметьте окраску индикаторов 
  
  (Записываем её диссоциацию по двум ступеням)
  
  Сделайте вывод:
  
  1. Какой ион при диссоциации серной кислоты  способствует изменении окраски индикатора.
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  Анализ-метод научного исследования ( познания) явлений и процессов,
  в основе которого лежит изучение составных частей,
  элементов изучаемой системы.
  
  Анализ-это отправная точка …
  
  
  
  

• 19 слайд

  Химические свойства
  H2SO4
  H+→ H0
  S+6→ S+4
  

• 20 слайд

  Опыт № 3
  
  Опустите в одну пробирку с серной кислотой кусочек цинка, в другую медь. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение химических реакций, окислительно-восстановительную реакцию взаимодействия цинка с раствором серной кислоты,опредилите окислитель и восстановитель.
  

• 21 слайд

• 22 слайд

  Вывод: .
  Разбавленная серная кислота окисляет металлы, стоящие в ряду активности до водорода, за счет ионов Н+.
         
  Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой
   
   
   
   
  

• 23 слайд

  На заводе долгое время перекачивали серную кислоту из хранилища в цех по стальному трубопроводу.
  Но однажды трубы дали течь, и цех был залит кислотой.
  Выяснение обстоятельств аварии показало, что, нарушая правила технологии, трубопровод целый год использовали для транспортировки кислоты, имеющей не 93%, а 45% концентрацию.
  Почему изменение концентрации кислоты вызвало коррозию трубопровода? Приведите уравнение реакции.
  

• 24 слайд

  Взаимодействие металлов  концентрированной серной кислотой.
  В зависимости  от активности металла, и от условий протекания реакций могут выделяться SO2, S, H2S:
       При обычных условиях:
  Взаимодействие активных металлов с конц. серной кислотой (Li – Zn)
  
  8Na + 5H2SO4(k)  = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O (соль, H2S, H2O)
  .
  Взаимодействие металлов средней активности с конц. серной кислотой (Cd – Pb).
  
  3Ni + 4H2SO4(k) = 3NiSO4 + S + 4H2O (соль, S, H2O)
  

• 25 слайд

  Взаимодействие пассивных металлов с конц. серной кислотой (Me,  стоящие в ряду напряжений металлов после  H2, Fe)
  Cu + 2H2SO4(k)  = (соль, SO2, H2O)
  

• 26 слайд

  5SO2 + 2KMnO4 +2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
  Пропустим полученный газ через раствор перманганата калия.
  Происходит обесцвечивание раствора из-за восстановления сернистым газом фиолетового перманганат-иона до бесцветного катиона Mn2+.
  
  

• 27 слайд

  Вывод:  У концентрированной серной кислоты окислителем является элемент образующий кислотный остаток -  SO42- , за счет атома серы в максимальной степени окисления. Окислительные свойства SO42- значительно выше, чем иона водорода Н+, поэтому концентрированная серная кислота взаимодействует практически со всеми металлами, расположенными в ряду напряжений как до водорода, так и после водорода, кроме золото и платины, также с многими неметаллами. Так как окислителем в концентрированной серной кислоте является ион кислотного остатка, за счет атома серы в степени окисления +6, а не ион водорода то при взаимодействии с концентрированной серной кислоты с металлами водород не выделяется.  
  

• 28 слайд

  Серная кислота и органические вещества
  

• 29 слайд

  Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы воды даже от органических соединений.  Погруженная в кислоту, обугливается, а при попадании капель такой кислоты на бумагу происходит обугливание и разъедание бумаги:
   (C6H10O5)n  +   H2SO4   =>  
  древесина, бумага
  

• 30 слайд

  Взаимодействие с сахарозой
  C12H22O11 + 2Н2SO4к.= 2SO2­ + 13H2O+11C + CO2
  

• 31 слайд

  
  
  Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т  фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.
  

• 32 слайд

  Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений.
  .
  

• 33 слайд

  Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями.
  

• 34 слайд

  Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком  И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство.
  

• 35 слайд

  Бариевая каша» BaSO4 обладает способностью задерживать рентгеновские лучи в значительно большей степени, чем ткани организма. Это позволяет рентгенологам при заполнении «бариевой кашей» полых органов определить в них наличие анатомических изменений.
  

• 36 слайд

  Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.
  

• 37 слайд

• 38 слайд

• 39 слайд

  В новое тысячелетие человечество вступило в условиях экологического кризиса. До ноосферы Вернадского как сферы коллективного разума на Земле еще очень далеко. В настоящее время выделяют три
   глобальные экологические проблемы – разрушение озонового слоя Земли, прогрессирующее потепление ее климата и кислотные дожди – сделали вполне реальной угрозу самоуничтожения человечества. Еще в конце 19 века Энгельс предупреждал: «Не будем, однако, слишком обольщаться нашими победами над природой. За каждую такую победу она нам мстит. Каждая из этих побед имеет, правда, в первую очередь те последствия, на которые мы рассчитывали, но во вторую и третью очередь совсем другие, непредвиденные последствия, которые очень часто уничтожают последствия первых».
  

• 40 слайд

  Проверь себя!
  
  
  
  
  
  
  
  2.  Зимой между рамами окон иногда помещают сосуд с концентрированной серной кислотой. С какой целью это делают, почему сосуд нельзя заполнять кислотой доверху? 
  
  
  3.  Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с серебром, подобно тому, как она реагирует с медью. Составьте уравнения этих реакций и укажите окислитель и восстановитель. 
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  1.«Слово «кислота» - это функция вещества, а не этикетка с названием», - говорил российский химик Иван Владимирович Тананаев. Что он имел в виду?
  

• 41 слайд

• 42 слайд

  7.Итоги урока: Целью нашего урока было:
  -изучить свойства концентрированной серной кислоты, сравнить их со свойствами разбавленной серной кислоты и найти причину этих отличий.
  -закрепить знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств концентрированной серной кислоты.
  - рассмотреть экологические проблемы, связанные с производством и применением серной кислоты.
  
  Какова же главная причина отличительных свойств концентрированной серной кислоты?
  
  Таким образом, цель урока ……..
   
  

• 43 слайд

  Домашнее задание:
  1.п.31, стр. 132-133
  2Диоксид серы образуется в основном при сжигании твердого топлива на тепловых электростанциях. Это бесцветный газ с резким запахом, он сильно раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Наличие диоксида серы в атмосфере — причина кислотных дождей, поскольку под действием кислорода воздуха и воды диоксид серы превращается в серную кислоту. Однако далеко не все производства, в выбросах которых содержится диоксид серы, имеют современные сооружения для газоочистки. Чаще применяется разбавление выбросов чистым воздухом или рассеивание их в воздушной среде путем устройства дымовых труб большой высоты. Установлено, что при высоте трубы 100 м на расстоянии 2 км от предприятия содержание диоксида серы в воздухе равно 2,75 мг/м3. Во сколько раз этот показатель превышает значение предельно допустимой концентрации, равное 7,8∙10-6 моль/м3.
  
  Оценка работы учащихся
  
  
  
  

• 44 слайд

  V. Рефлексия. 
  Выберите себе понравившееся начало предложения и завершите его
  Сегодня узнал(а), что могу _______________________________
  Я считаю полезным _____________________________________
  Мне понравилось _______________________________________
  Мне было трудно ________________________________________
  Теперь бы я хотел(а) еще узнать____________________________
  
  
  
  
  

• 45 слайд

  Спасибо за работу
  

• 46 слайд

  «СКАЖИ МНЕ – И Я ЗАБУДУ,
  ПОКАЖИ МНЕ – И Я ЗАПОМНЮ,
  ДАЙ МНЕ ДЕЙСТВОВАТЬ САМОМУ –
  И НАУЧУСЬ
  (китайская мудрость)
  

• 47 слайд

• 48 слайд

• 49 слайд

• 50 слайд

• 51 слайд

  Теоретические основы окислительно –
  
  восстановительных свойств серной кислоты
  

• 52 слайд

  презентация « Серная кислота и экологические проблемы
  

• 53 слайд

• 54 слайд

• 55 слайд

  Диоксид серы образуется в основном при сжигании твердого топлива на тепловых электростанциях. Это бесцветный газ с резким запахом, он сильно раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Наличие диоксида серы в атмосфере — причина кислотных дождей, поскольку под действием кислорода воздуха и воды диоксид серы превращается в серную кислоту. Однако далеко не все производства, в выбросах которых содержится диоксид серы, имеют современные сооружения для газоочистки. Чаще применяется разбавление выбросов чистым воздухом или рассеивание их в воздушной среде путем устройства дымовых труб большой высоты. Установлено, что при высоте трубы 100 м на расстоянии 2 км от предприятия содержание диоксида серы в воздухе равно 2,75 мг/м3. Во сколько раз этот показатель превышает значение предельно допустимой концентрации, равное 7,8∙10-6 моль/м3.
  

• 56 слайд

  Решение:
  M(SO2) = 64г/моль
  n(SO2) = 0,00275/64 = 42,9 ∙ 10-6 моль
  42,9 ∙ 10-6 моль/м3 : 7,8∙10-6 моль/м3 = 5,5
  Ответ:  ПДК диоксида серы превышена в 5,5 раз.