Презентация к уроку "Кислородсодержащие соединения азота"

• 1 слайд

  Соединения азота
  NH3 з, ц аммиак
  
  
  NH4OH гидроксид аммония ((NH4)X)
  Me3N2 нитриды
  N2 азот з, ц
  N2О несоле-образу-ющий
  NО несоле-образу-ющий
  N2О3(ж) кислотный неустойчив (NO2 + NO)
  
  
  HNO2 азотистая
  
  
  Me(NO2)2 нитриты
  NO2 з,ц-бурый кислотн.,смешан. (N2O4-димер)
  +КОН
  +Н2О
  N2О5(к) кислотный
  
  
  
  HNO3 азотная
  
  
  Me(NO3)2 нитраты
  +Н2О
  +Н2О
  N-3 N0 N+1 N+2 N+3 N+4 N+5
  

• 2 слайд

  азотная кислота
  и её соли
  Fe(NO3)3
  Сu(NO3)3
  

• 3 слайд

  План урока:
  Азотная кислота и её соли
  Получение азотной кислоты
  Химические свойства азотной кислоты
  1) общие с другими кислотами
  2) специфические свойства
  взаимодействие с металлами
  взаимодействие с неметаллами
  + органические вещества
  III. Разложение нитратов
  НNO3
  НNO3
  

• 4 слайд

  (В.Я.Вивюрский)
  NaNO3(к.) + H2SO4(конц.) =
  NaHSO4 + HNO3
  1. В лаборатории:
  I. Каталитический реактор окисления
  II. Блок доокисления
  III. Адсорбционный узел (водой)
  I. NH3 + O2 = NO + H2O II. NO + O2 = NO2
  III. NO2 + O2 + H2O = HNO3
  2. В промышленности:
  4
  5
  4
  6
  2
  2
  4
  2
  4
  I. Получение азотной кислоты
  каt
  

• 5 слайд

  более слабых и более летучих к-т
  II. 1. Общие свойства азотной кислоты
  N2 N2O5 HNO3 Me(NO3)n
  
  Me MeO Me(OH)n Me X
  HNO3 = H+ + NO3-
  Примеры: (рассмотреть с т.зр. ТЭД)
  а) HNO3 + сульфит калия =
  б) HNO3 + гидроксид кальция =
  в) HNO3 + оксид алюминия =
  

• 6 слайд

  Проверка: рассмотрение реакций с т.зр. ТЭД
  б) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
  2H+ + 2NO3- + Ca2+ + 2OH- = Ca2+ + 2NO3- + 2H2O
  H+ + OH- = H2O
  образование воды
  в) 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
  6H+ + 6NO3- + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3- + 3H2O
  2H+ + Al2O3 = 2Al3+ + H2O
  растворение оксида и образование воды
  а) 2HNO3 + K2SO3 = 2KNO3 + SO2 + H2O
  образование газа
  

• 7 слайд

  II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с металлами
  чем активнее Ме, тем больше восстанавливается
  чем менее конц., тем больше восстанавливается
  пассивирование в холодной конц. Al, Cr, Fe, но взаимодействие при нагревании
  HNO3 N?
  Взаимодействие с металлами
  + Pt, Au , только в «царской водке»
  

• 8 слайд

  а) 4Zn + 9HNO3 = . NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
  очень разб.
  б) . Zn + 4HNO3 = 2NO2 + . Zn(NO3)2 + 2H2O
  0
  +5
  +4
  +2
  Zn0 – 2e Zn+2 2 1 вос-ль окис- е
  N+5 + e N+4 1 2 ок-ль вос- е
  2
  в) 3Сu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
  г) . Cu + 4 HNO3 = 2 NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O
  конц.
  разб.
  конц.
  в) Cu0 2 3
  N+2 3 2
  г) Cu0 2 1
  N+4 1 2
  0
  0
  +2
  +4
  0
  +5
  -3
  +2
  Проверка: расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса
  

• 9 слайд

  Фрагмент домашнего задания:
  олово
  магний
  ртуть
  медь
  магний
  кальций
  магний
  цинк
  

• 10 слайд

  II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с неметаллами
  + белый фосфор
  + уголь
  II. 2. Специфические свойства: + органические вещества
  ожог, проходит через 10 дней
  + скипидар
  

• 11 слайд

  III. Разложение нитратов
  t
  кислород поддежи- вает горение