Презентация к уроку "Классификация химических реакций"

• 1 слайд

  Классификации
  химических реакций
  

• 2 слайд

  http://examchemistry.com/content/lesson/himreakcii/klassifikaciya.html
  
  

• 3 слайд

  Реакции, идущие без изменения состава веществ.
  
  В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:
  
  С (графит) ↔ С (алмаз) 
  S (ромбическая) ↔ S (моноклинная)
  Р (белый) ↔ Р (красный) 
  Sn (белое олово) ↔ Sn (серое олово)
  3O2 (кислород) ↔ 2O3 (озон)
  
  В органической химии к этому типу реакций могут быть отнесены реакции изомеризации, которые идут без изменения не только качественного, но и количественного состава молекул веществ, например:
  
  
  

• 4 слайд

• 5 слайд

• 6 слайд

• 7 слайд

  По числу и составу исходных и полученных веществ химические реакции бывают:
  Соединения — из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество:
  Fe + S = FeS
  (при нагревании порошков железа и серы образуется сульфид железа)
  Разложения — из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ:
  2H2O = 2H2 + O2
  (вода разлагается на водород и кислород при пропускании электрического тока)
  Замещения — атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе:
  Fe + CuCl2 = Cu↓ + FeCl2
  (железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II))
  Обмена — 2 сложных вещества обмениваются составными частями:
  HCl + NaOH = NaCl + H2O
  (реакция нейтрализации — соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и воды)
  

• 8 слайд

   Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения, например серы:
  S + O2 = SO2 + Q
  С + О2= СО2+Q
  4Р + 5О2= 2Р2О5 + Q
  
  Образуется оксид серы (IV), выделение энергии обозначают + Q
  Реакции, требующие затрат энергии, т. е. протекающие с поглощением энергии, называются эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока:
  2H2O = 2H2 + O2 − Q
  
  
  N2+O2↔ 2NO–Q
  

• 9 слайд

  Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т. е. переходом электронов, называются окислительно-восстановительными:
  Fe0 + S0 = Fe+2S−2
  Противоположностью являются электронно-статичные реакции, часто их называют просто реакции, протекающие без изменения степени окисления. К ним относятся все реакции обмена:
  H+1Cl−1 + Na+1O−2H+1 = Na+1Cl−1 + H2+1O−2
  (Напомним, что степень окисления в веществах, состоящих из двух элементов, численно равна валентности, знак ставится перед цифрой)
  

• 10 слайд

  По признаку обратимости: обратимые и не обратимые. Реакции, протекающие в двух взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми. Пример обратимой реакции: 2NH3 ↔N2+ 3H2
  
  Реакции, протекающие только в одном направлении, называются необратимыми.
  Необратимые реакции сопровождаются выделением большого количества энергии (реакции горения) или образованием осадка, газа или воды (см. в реакциях обмена).
  Пример необратимой реакции: CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2
  
  Одну и ту же химическую реакцию можно отнести к различным типам по разным критериям.
  Например, реакция синтеза аммиака N2+ 3H2↔ 2NH3 +Q относится к реакциям соединения, является экзотермической, обратимой и окислительно–восстановительной.