Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация к уроку "Количество вещества"

Презентация к уроку "Количество вещества"

Скачать материал
Скачать материал "Презентация к уроку "Количество вещества""

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

PR-менеджер

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • МБОУ города Костромы «Гимназия № 33»Количество 
веществаВерстина Е.В.©

    1 слайд

    МБОУ города Костромы «Гимназия № 33»
    Количество
    вещества
    Верстина Е.В.©

  • Цель: 

 познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»; 

 сформиров...

    2 слайд

    Цель:

    познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»;

    сформировать представление о молярной массе вещества;

    усвоить алгоритмы решения задач с использованием понятия «количество вещества»

  • Проверка домашнего заданиятестированиеИз приведенных ниже предложений выпише...

    3 слайд

    Проверка домашнего задания
    тестирование
    Из приведенных ниже предложений выпишете номера соответствующие металлам в один столбик, а номера соответствующие неметаллам в другой столбик.

    Агрегатное состояние: твердое.
    Электропроводны.
    Ковкие.
    Пластичные.
    Имеют металлический блеск.
    Не имеют металлического блеска.
    Нетеплопроводные.
    Газообразные.
    В твердом состоянии - хрупкие.
    Жидкие.

  • ПроверимПравильные ответы 
металлы: 1, 2, 3, 4, 5;
неметаллы: 1, 6, 7, 8, 9....

    4 слайд

    Проверим
    Правильные ответы
    металлы: 1, 2, 3, 4, 5;
    неметаллы: 1, 6, 7, 8, 9.

    Оцените себя:
    «1» – 2 правильных;
    «2» – 4 правильных;
    «3» – 6 правильных;
    «4» – 8 правильных;
    «5» – 10 правильных.

  • Изучение нового материалаЧто изучает химия? 
А в чем измерить вещество? Темпе...

    5 слайд

    Изучение нового материала
    Что изучает химия?
    А в чем измерить вещество? Температура измеряется в градусах, путь – в метрах, масса - в граммах, килограммах. Какие бы вы предложили единицы вещества?

  • Рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода:
2Н2 + О2 = 2Н2О

Как...

    6 слайд

    Рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода:
    2Н2 + О2 = 2Н2О

    Как нужно отмерить водород и кислород, чтобы они полностью прореагировали и образовали воду?
    Но технически это выполнить невозможно из-за малого размера молекул. Как быть?

  • А если взять столько грамм вещества,
какова его относительная молекулярная ма...

    7 слайд

    А если взять столько грамм вещества,
    какова его относительная молекулярная масса?
    Мr (О2) = 32 m (О2) = 32г
    Мr (Н2О) = 18 m (Н2О) = 18г
    Мr (S) = 32 m (S) = 32г
    Мr (NaCl) = 53,5 m (NaCl) = 53,5г


    6,02*1023 частиц -
    NА - постоянная Авогадро

  • Потому вещество решили измерить единицей, в которой как бы соединились две ве...

    8 слайд

    Потому вещество решили измерить единицей, в которой как бы соединились две величины - число частиц и масса вещества.
    Количество вещества – это физическая
    величина, которая определяется числом
    структурных частиц этого вещества
    (молекул, атомов, ионов) обозначается
    n, измеряется в моль.
    Моль – это количество вещества, содержащее число частиц равное числу (постоянной) Авогадро - 6,02*1023

  • 2Н2 + О2 = 2Н2О

Поэтому если взять столько граммов водорода, сколько весят 2...

    9 слайд

    2Н2 + О2 = 2Н2О

    Поэтому если взять столько граммов водорода, сколько весят 2 его молекулы, т.е. массой 4 г. Соответственно кислорода взять 32 г, т.е. какова его молекулярная масса. Тогда поставленное вначале условие будет соблюдено - все молекулы водорода и все молекулы кислорода прореагируют друг с другом и образуют воду.

  • Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относ...

    10 слайд

    Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная молекулярная масса вещества:

    1 моль Na весит 23 г (Мr (Na) = 39)
    1 моль О2 весит 32 г (Мr (О2) = 32)
    1 моль СО весит 28 г (Мr (СО) = 28)

  • Количество вещества обозначается буквой n («эн»)
 
Масса 1 моль называется мо...

    11 слайд

    Количество вещества обозначается буквой n («эн»)

    Масса 1 моль называется молярной массой, обозначается буквой М.

    Молярная масса измеряется в г/моль и равна относительной молекулярной массе вещества, например, М (Н2О) = 18 г/моль.

  • следовательно, 
      m = M · n Если известна масса вещества m, то, расс...

    12 слайд






    следовательно,
    m = M · n

    Если известна масса вещества m, то, рассчитав его молярную массу М, можно найти количество вещества n:
    n =
    m
    M

  • Как найти число частиц, содержащееся в определенном количестве вещества? N =...

    13 слайд

    Как найти число частиц, содержащееся в определенном количестве вещества?
    N = NА· n
    n =
    N

  • ЗакреплениеЗадача 1. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV) СО2?Дано:...

    14 слайд

    Закрепление
    Задача 1. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV) СО2?
    Дано: Решение:
    n (СО2) = 1,5 моль 1) Мr (СО2) = 12+16*2=44
    Найти : М (СО2) = 44г/моль
    m (СО2) - ? 2) m = М * n
    m (СО2) = 44г/моль * 1,5 моль
    = 66г
    Ответ: m (СО2) = 66г.

  • Задача 2. Какое количество серной кислоты H2SO4 содержится в 294 г её и сколь...

    15 слайд

    Задача 2. Какое количество серной кислоты H2SO4 содержится в 294 г её и сколько молекул составляют это количество вещества?
    Дано:
    m (H2SO4) = 294г
    Найти:
    n (H2SO4) - ?
    N (H2SO4) - ?

    Решение:
    Мr (H2SO4) =1*2+32+16*4=98
    М (H2SO4) = 98г/моль
    n = m/М
    n (H2SO4)=294г/98г/моль=3 моль
    3) N = NА· n
    N (H2SO4) = 3 моль * 6*1023 =
    = 18*1023 молекул
    Ответ: n (H2SO4) = 3 моль;
    N (H2SO4) = 18*1023 молекул

  • Самостоятельная работаЗадача. 
На лабораторных весах взвесили кусочек магния...

    16 слайд

    Самостоятельная работа
    Задача.
    На лабораторных весах взвесили кусочек магния - его масса оказалась 4 г.
    Вычислите:
    а) количество вещества магния в кусочке;
    б) число атомов магния.

  • Домашняя работа: 
§15; 
р.т. стр.63  
№ 2,3,7,8

    17 слайд

    Домашняя работа:
    §15;
    р.т. стр.63
    № 2,3,7,8

  • Спасибо 
за работу!

    18 слайд

    Спасибо
    за работу!

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 245 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 29.11.2015 3606
    • PPTX 909 кбайт
    • 28 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Верстина Елена Владиславовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Верстина Елена Владиславовна
    Верстина Елена Владиславовна
    • На сайте: 9 лет и 6 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 6654
    • Всего материалов: 3

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Интернет-маркетолог

Интернет-маркетолог

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 56 человек из 28 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Проектный анализ: стратегии и инструменты управления успешными проектами

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Soft-skills современного педагога

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 41 человек из 18 регионов

Мини-курс

Музыкальная культура: от истории до современности

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе