Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
МБОУ города Костромы «Гимназия № 33»
Количество
вещества
Верстина Е.В.©
2 слайд
Цель:
познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»;
сформировать представление о молярной массе вещества;
усвоить алгоритмы решения задач с использованием понятия «количество вещества»
3 слайд
Проверка домашнего задания
тестирование
Из приведенных ниже предложений выпишете номера соответствующие металлам в один столбик, а номера соответствующие неметаллам в другой столбик.
Агрегатное состояние: твердое.
Электропроводны.
Ковкие.
Пластичные.
Имеют металлический блеск.
Не имеют металлического блеска.
Нетеплопроводные.
Газообразные.
В твердом состоянии - хрупкие.
Жидкие.
4 слайд
Проверим
Правильные ответы
металлы: 1, 2, 3, 4, 5;
неметаллы: 1, 6, 7, 8, 9.
Оцените себя:
«1» – 2 правильных;
«2» – 4 правильных;
«3» – 6 правильных;
«4» – 8 правильных;
«5» – 10 правильных.
5 слайд
Изучение нового материала
Что изучает химия?
А в чем измерить вещество? Температура измеряется в градусах, путь – в метрах, масса - в граммах, килограммах. Какие бы вы предложили единицы вещества?
6 слайд
Рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода:
2Н2 + О2 = 2Н2О
Как нужно отмерить водород и кислород, чтобы они полностью прореагировали и образовали воду?
Но технически это выполнить невозможно из-за малого размера молекул. Как быть?
7 слайд
А если взять столько грамм вещества,
какова его относительная молекулярная масса?
Мr (О2) = 32 m (О2) = 32г
Мr (Н2О) = 18 m (Н2О) = 18г
Мr (S) = 32 m (S) = 32г
Мr (NaCl) = 53,5 m (NaCl) = 53,5г
6,02*1023 частиц -
NА - постоянная Авогадро
8 слайд
Потому вещество решили измерить единицей, в которой как бы соединились две величины - число частиц и масса вещества.
Количество вещества – это физическая
величина, которая определяется числом
структурных частиц этого вещества
(молекул, атомов, ионов) обозначается
n, измеряется в моль.
Моль – это количество вещества, содержащее число частиц равное числу (постоянной) Авогадро - 6,02*1023
9 слайд
2Н2 + О2 = 2Н2О
Поэтому если взять столько граммов водорода, сколько весят 2 его молекулы, т.е. массой 4 г. Соответственно кислорода взять 32 г, т.е. какова его молекулярная масса. Тогда поставленное вначале условие будет соблюдено - все молекулы водорода и все молекулы кислорода прореагируют друг с другом и образуют воду.
10 слайд
Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная молекулярная масса вещества:
1 моль Na весит 23 г (Мr (Na) = 39)
1 моль О2 весит 32 г (Мr (О2) = 32)
1 моль СО весит 28 г (Мr (СО) = 28)
11 слайд
Количество вещества обозначается буквой n («эн»)
Масса 1 моль называется молярной массой, обозначается буквой М.
Молярная масса измеряется в г/моль и равна относительной молекулярной массе вещества, например, М (Н2О) = 18 г/моль.
12 слайд
следовательно,
m = M · n
Если известна масса вещества m, то, рассчитав его молярную массу М, можно найти количество вещества n:
n =
m
M
13 слайд
Как найти число частиц, содержащееся в определенном количестве вещества?
N = NА· n
n =
N
NА
14 слайд
Закрепление
Задача 1. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV) СО2?
Дано: Решение:
n (СО2) = 1,5 моль 1) Мr (СО2) = 12+16*2=44
Найти : М (СО2) = 44г/моль
m (СО2) - ? 2) m = М * n
m (СО2) = 44г/моль * 1,5 моль
= 66г
Ответ: m (СО2) = 66г.
15 слайд
Задача 2. Какое количество серной кислоты H2SO4 содержится в 294 г её и сколько молекул составляют это количество вещества?
Дано:
m (H2SO4) = 294г
Найти:
n (H2SO4) - ?
N (H2SO4) - ?
Решение:
Мr (H2SO4) =1*2+32+16*4=98
М (H2SO4) = 98г/моль
n = m/М
n (H2SO4)=294г/98г/моль=3 моль
3) N = NА· n
N (H2SO4) = 3 моль * 6*1023 =
= 18*1023 молекул
Ответ: n (H2SO4) = 3 моль;
N (H2SO4) = 18*1023 молекул
16 слайд
Самостоятельная работа
Задача.
На лабораторных весах взвесили кусочек магния - его масса оказалась 4 г.
Вычислите:
а) количество вещества магния в кусочке;
б) число атомов магния.
17 слайд
Домашняя работа:
§15;
р.т. стр.63
№ 2,3,7,8
18 слайд
Спасибо
за работу!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 626 245 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Верстина Елена Владиславовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.