Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку "Количество вещества"

Презентация к уроку "Количество вещества"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МБОУ города Костромы «Гимназия № 33» Верстина Е.В.©
Цель: познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»; сформировать пр...
Проверка домашнего задания тестирование Из приведенных ниже предложений выпиш...
Проверим Правильные ответы металлы: 1, 2, 3, 4, 5; неметаллы: 1, 6, 7, 8, 9....
Изучение нового материала Что изучает химия? А в чем измерить вещество? Темпе...
Рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода: 2Н2 + О2 = 2Н2О Как н...
А если взять столько грамм вещества, какова его относительная молекулярная ма...
Потому вещество решили измерить единицей, в которой как бы соединились две ве...
2Н2 + О2 = 2Н2О Поэтому если взять столько граммов водорода, сколько весят 2...
Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относ...
Количество вещества обозначается буквой n («эн») Масса 1 моль называется моля...
следовательно, m = M · n Если известна масса вещества m, то, рассчитав его м...
Как найти число частиц, содержащееся в определенном количестве вещества? N =...
Закрепление Задача 1. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV) СО2? Дано: Р...
Задача 2. Какое количество серной кислоты H2SO4 содержится в 294 г её и сколь...
Самостоятельная работа Задача. На лабораторных весах взвесили кусочек магния...
Домашняя работа: §15; р.т. стр.63 № 2,3,7,8
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 МБОУ города Костромы «Гимназия № 33» Верстина Е.В.©
Описание слайда:

МБОУ города Костромы «Гимназия № 33» Верстина Е.В.©

№ слайда 2 Цель: познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»; сформировать пр
Описание слайда:

Цель: познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»; сформировать представление о молярной массе вещества; усвоить алгоритмы решения задач с использованием понятия «количество вещества»

№ слайда 3 Проверка домашнего задания тестирование Из приведенных ниже предложений выпиш
Описание слайда:

Проверка домашнего задания тестирование Из приведенных ниже предложений выпишете номера соответствующие металлам в один столбик, а номера соответствующие неметаллам в другой столбик. Агрегатное состояние: твердое. Электропроводны. Ковкие. Пластичные. Имеют металлический блеск. Не имеют металлического блеска. Нетеплопроводные. Газообразные. В твердом состоянии - хрупкие. Жидкие.

№ слайда 4 Проверим Правильные ответы металлы: 1, 2, 3, 4, 5; неметаллы: 1, 6, 7, 8, 9.
Описание слайда:

Проверим Правильные ответы металлы: 1, 2, 3, 4, 5; неметаллы: 1, 6, 7, 8, 9. Оцените себя: «1» – 2 правильных; «2» – 4 правильных; «3» – 6 правильных; «4» – 8 правильных; «5» – 10 правильных.

№ слайда 5 Изучение нового материала Что изучает химия? А в чем измерить вещество? Темпе
Описание слайда:

Изучение нового материала Что изучает химия? А в чем измерить вещество? Температура измеряется в градусах, путь – в метрах, масса - в граммах, килограммах. Какие бы вы предложили единицы вещества?

№ слайда 6 Рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода: 2Н2 + О2 = 2Н2О Как н
Описание слайда:

Рассмотрим реакцию взаимодействия водорода и кислорода: 2Н2 + О2 = 2Н2О Как нужно отмерить водород и кислород, чтобы они полностью прореагировали и образовали воду? Но технически это выполнить невозможно из-за малого размера молекул. Как быть?

№ слайда 7 А если взять столько грамм вещества, какова его относительная молекулярная ма
Описание слайда:

А если взять столько грамм вещества, какова его относительная молекулярная масса? Мr (О2) = 32 m (О2) = 32г Мr (Н2О) = 18 m (Н2О) = 18г Мr (S) = 32 m (S) = 32г Мr (NaCl) = 53,5 m (NaCl) = 53,5г 6,02*1023 частиц - NА - постоянная Авогадро

№ слайда 8 Потому вещество решили измерить единицей, в которой как бы соединились две ве
Описание слайда:

Потому вещество решили измерить единицей, в которой как бы соединились две величины - число частиц и масса вещества. Количество вещества – это физическая величина, которая определяется числом структурных частиц этого вещества (молекул, атомов, ионов) обозначается n, измеряется в моль. Моль – это количество вещества, содержащее число частиц равное числу (постоянной) Авогадро - 6,02*1023

№ слайда 9 2Н2 + О2 = 2Н2О Поэтому если взять столько граммов водорода, сколько весят 2
Описание слайда:

2Н2 + О2 = 2Н2О Поэтому если взять столько граммов водорода, сколько весят 2 его молекулы, т.е. массой 4 г. Соответственно кислорода взять 32 г, т.е. какова его молекулярная масса. Тогда поставленное вначале условие будет соблюдено - все молекулы водорода и все молекулы кислорода прореагируют друг с другом и образуют воду.

№ слайда 10 Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относ
Описание слайда:

Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная молекулярная масса вещества: 1 моль Na весит 23 г (Мr (Na) = 39) 1 моль О2 весит 32 г (Мr (О2) = 32) 1 моль СО весит 28 г (Мr (СО) = 28)

№ слайда 11 Количество вещества обозначается буквой n («эн») Масса 1 моль называется моля
Описание слайда:

Количество вещества обозначается буквой n («эн») Масса 1 моль называется молярной массой, обозначается буквой М. Молярная масса измеряется в г/моль и равна относительной молекулярной массе вещества, например, М (Н2О) = 18 г/моль.

№ слайда 12 следовательно, m = M · n Если известна масса вещества m, то, рассчитав его м
Описание слайда:

следовательно, m = M · n Если известна масса вещества m, то, рассчитав его молярную массу М, можно найти количество вещества n:

№ слайда 13 Как найти число частиц, содержащееся в определенном количестве вещества? N =
Описание слайда:

Как найти число частиц, содержащееся в определенном количестве вещества? N = NА· n

№ слайда 14 Закрепление Задача 1. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV) СО2? Дано: Р
Описание слайда:

Закрепление Задача 1. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV) СО2? Дано: Решение: n (СО2) = 1,5 моль 1) Мr (СО2) = 12+16*2=44 Найти : М (СО2) = 44г/моль m (СО2) - ? 2) m = М * n m (СО2) = 44г/моль * 1,5 моль = 66г Ответ: m (СО2) = 66г.

№ слайда 15 Задача 2. Какое количество серной кислоты H2SO4 содержится в 294 г её и сколь
Описание слайда:

Задача 2. Какое количество серной кислоты H2SO4 содержится в 294 г её и сколько молекул составляют это количество вещества? Дано: m (H2SO4) = 294г Найти: n (H2SO4) - ? N (H2SO4) - ? Решение: Мr (H2SO4) =1*2+32+16*4=98 М (H2SO4) = 98г/моль n = m/М n (H2SO4)=294г/98г/моль=3 моль 3) N = NА· n N (H2SO4) = 3 моль * 6*1023 = = 18*1023 молекул Ответ: n (H2SO4) = 3 моль; N (H2SO4) = 18*1023 молекул

№ слайда 16 Самостоятельная работа Задача. На лабораторных весах взвесили кусочек магния
Описание слайда:

Самостоятельная работа Задача. На лабораторных весах взвесили кусочек магния - его масса оказалась 4 г. Вычислите: а) количество вещества магния в кусочке; б) число атомов магния.

№ слайда 17 Домашняя работа: §15; р.т. стр.63 № 2,3,7,8
Описание слайда:

Домашняя работа: §15; р.т. стр.63 № 2,3,7,8

№ слайда 18
Описание слайда:


Автор
Дата добавления 29.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров216
Номер материала ДВ-207735
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх