Презентация к уроку на тему: Алюминий

Алюминий

Упражнение: «Стреляем глазками». Назовите адрес магния, франция. Какие элементы находятся в 4 периоде 1 группе главной подгруппе; в 5 периоде 2 группе побочной подгруппе

Дайте характеристику алюминия на основе его положения в ПСХЭ (адрес, строение атома, свойства атома и простого вещества)  

Алюминий – характеристика по положению в ПСХЭ Порядковый номер – 13. 3 период, 3 группа, главная подгруппа.3 уровня, на последнем – 3 электрона, с.о. +3. Металл. Металлические свойства Mg>Al>Si, Ga>Al>B. Al2O3 – амфотерный оксид. Al(OH)3 – амфотерный гидроксид. Летучего водородного соединения не образует.

Физические свойства Внимательно рассмотрите коллекцию «Алюминий», образцы изделий из алюминия. Возьмите алюминиевую проволоку, рассмотрите ее, попробуйте изменить ее форму. На основании наблюдения и вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства алюминия (цвет, пластичность и др.) Найдите в тексте § 17 сведения о физических свойствах алюминия, дополните свои знания о физических свойствах алюминия.

Алюминий как простое вещество: физические свойства (общие и индивидуальные) Общие физические свойства: 1. агрегатное состояние; 2. цвет; 3. металлический блеск; 4. запах; 5. пластичность; 6. электропроводность; 7. теплопроводность; 8. растворимость в воде. Индивидуальные физические свойства: 9. плотность 2,698 г/см3 10. температура плавления 660,4 °С 11. температура кипения 2466,9 °С

Почему алюминий так нужен человеку? Назовите три характерных свойства алюминия, благодаря которым металл широко применяется в быту и производстве: А) Б) В)

1. Какова активность алюминия? Задача: Что мы наблюдаем на практике? Как же тогда из алюминия делают кухонную посуду, провода и т.д.? На практике мы наблюдаем, что алюминий широко используется, но при этом не изменяется, то есть, является устойчивым к внешним воздействиям. Какова причина данного явления?

Алюминий как простое вещество: химические свойства:

Алюминий как химический элемент: нахождение в природе. Алюминий в природе встречается в виде алюмосиликатов, боксита, корунда и криолита. Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры. Продукт их выветривания – глина и полевые шпаты.

Изучите химические свойства алюминия и составьте схему, отражающую общие химические свойства алюминия как металла Задача: составьте уравнение реакции горения алюминия. Где мы можем наблюдать подобную реакцию? Чем является алюминий в этой реакции(окислитель или восстановитель)? Задача: составьте уравнение реакции алюминия с галогеном (хлором, иодом). Задача: Составьте уравнение реакции алюминия с соляной кислотой. Задача: Реагирует ли алюминий с концентрированными серной и азотной кислотами. Ответ найти в тексте параграфа

Алюминий как простое вещество: химические свойства: -Взаимодействие с простыми веществами (О2, галогенами, S); 1. 4Al + 3O2 => 2Al2O3 2. 2Аl +3J2 => 2АlJ3 3. 2Al + 3S => Al2S3

Алюминий как простое вещество: химические свойства: -Взаимодействие со сложными веществами (H2O, кислотой, щелочью); 2Al+6HСl=2АlCl3+3H2 тетрагидроксоалюминат натрия

Верно ли утверждение? Алюминий взаимодействует с концентрированной азотной кислотой (-) Атомы алюминия проявляют восстановительные свойства (+) Алюминий плохо проводит электричество (-) Алюминий может реагировать как с кислотами, так и со щелочами (+) В случае избытка алюминий может представлять серьёзную опасность для здоровья (+) Ион алюминия содержит 10 электронов (+) 7. Степень окисления алюминия +3 8. Алюминотермией можно получить такие металлы как железо, хром. (+) 9. При взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия, как и при реакции с кислотой, выделяется водород. (+) 10. Алюминий получают электролизом бокситов(+) 11. Алюминий встречается в природе только в виде соединений (+) 12. Алюминиевую кастрюлю можно чистить средством содержащим щелочь (-)

Рефлексия. Домашнее задание: §16 до стр.110,упр. 6 стр. 115.