Презентация к уроку на тему: "Факторы влияющие на скорость химических реакций"

• 1 слайд

  Вспомним
  Что такое химическая реакция?
  Что такое гомогенная и гетерогенная реакция?
  Какими энергетическими процессами сопровождается химическая реакция?
  Какие реакции называются необратимыми и обратимыми?
  
  
  
  
  
  

• 2 слайд

  Тема урока: Скорость химических реакций и факторы влияющие на скорость реакции
  Подготовила: учитель химии
  МОУ «СОШ № 2 г. Зеленокумска» Дашдемирова Н.А.
  

• 3 слайд

  Цель: сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.
  
  
  
  В ходе урока познакомимся с теорией вопроса по вышеназванной теме.
  На практике подтвердим некоторые наши теоретические предположения.
  

• 4 слайд

  Факторы, влияющие на скорость реакции
  Природа реагирующих веществ
  Площадь поверхности твердого вещества
  Концентрация реагирующих веществ
  Температура
  Катализатор
  

• 5 слайд

  Правила техники безопасности
  
  Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.
  Вещества нельзя брать руками и проверять их на вкус.
  Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества.
  Нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы отверстие было направлено в сторону и от вас и от соседей.
  Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.
  Всегда пользуйтесь только чистой лабораторной посудой.
  Твёрдые вещества берите только ложкой.
  При выполнении опытов пользуйтесь небольшими дозами веществ.
  Особую осторожность соблюдайте при работе с кислотами. Если случайно кислота попадёт на руки или на одежду, то немедленно смойте её большим количеством воды.
  Остатки веществ не высыпайте и не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами.
  Проводите опыты только над столом и, закончив работу, приведите рабочее место в порядок.
  
  

• 6 слайд

  Задание для 1 группы экспертов
  
  «Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ»
  Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в веществах.
  
  Проведите опыт:
  В две пробирки поместите по грануле цинка.
  В одну прилейте соляную кислоту, а во вторую уксусную.
  
  
  Дайте объяснение: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?
  Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
  
  

• 7 слайд

  «Зависимость скорости химической реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ»
  Проведите опыт:
  В две пробирки прилейте уксусную кислоту.
  В одну поместите порошок мела, а во вторую кусочек мела.
  
  
  
  Дайте пояснения: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?
  
  Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
  Задание для 2 группы экспертов
  

• 8 слайд

  «Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ»
  Проведите опыт:
  В две пробирки прилейте 2-3 мл соляной кислоты. В одну пробирку прилейте столько же воды, как кислоты 2-3 мл. Затем в каждую пробирку поместите гранулу цинка.
  
  
  Дайте пояснения: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?
  
  Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
  
  Задание для 3 группы экспертов
  

• 9 слайд

  «Зависимость скорости химической реакции от температуры»
  Проведите опыт:
  В две пробирки поместите небольшое количество оксида меди и в каждую прилейте 2-3 мл серной кислоты.
  Одну из пробирок нагрейте.
  
  
  Дайте пояснения: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?
  
  Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от увеличения температуры.
  
  Задание для 4 группы экспертов
  

• 10 слайд

  Задание для 5 группы экспертов
  «Влияние катализатора на скорость химической реакции»
  
  Проведите опыт:
  В 2 пробирки наливаем по 5 мл перекиси водорода. Во вторую пробирку насыпаем оксида марганца. Во второй пробирке реакция идет очень быстро, так как оксид марганца является катализатором.
  Видео
  
  Дайте пояснения: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?
  
  
  Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от наличия катализатора.
  

• 11 слайд

  
  
  Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени. 
  При протекании химических реакций происходит изменение концентраций веществ, участвующих в реакции:
  Концентрация реагирующих веществ уменьшается;
  Концентрация продуктов увеличивается.
  

• 12 слайд

  Формулы для расчета скорости реакции
  

• 13 слайд

  Закрепим понятие
  Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению:
  А+В=С
  Исходная концентрация: вещества А – 0,80 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л.
  Определите среднюю скорость реакции за этот промежуток времени?
  
  
  

• 14 слайд

  Решение:
  Дано: С(А) = 0,80 моль/л; С(А1) = 0,74 моль/л; Δt = 20 минут.
  Найти: Vгомог.=?
  Решение:
  1. Определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле: V= ΔC/Δt
  Подставим значения в формулу:
  V= 0,8 – 0,74 / 20 = 0,003 моль / л∙мин.
  Ответ: 0,003 моль / л∙мин.
  
  
  

• 15 слайд

  сегодня я узнал...
  было трудно…
  я понял, что…
  я научился…
  я смог…
  было интересно узнать, что…
  меня удивило…
  мне захотелось…
  Рефлексия
  

• 16 слайд

  Домашнее задание: §13, упр. 6
  

• 17 слайд

• 18 слайд

• 19 слайд

  Закон действующих масс
  Н.И. Бекетов
  Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
  
  Для реакции: А+В=С V1= k₁CA∙CB,
  
  Для реакции: А+4В=D V2= k₂CA∙CB⁴.
  
  В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k₁ и k₂ – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции.
  
  Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.
  

• 20 слайд

  Кинетическое уравнение реакции
  Закрепим понятие
  Если в реакции участвуют твердые вещества, то скорость реакции изменяется только в зависимости от концентрации газообразных или растворенных веществ.
  
  Составим кинетические уравнения для следующих реакций:
  
  H2+I2=2HI; V = k[H2]∙[I2]
  
  2 Fe + 3CI2= 2 FeCI3 V = k[CI2]3
  

• 21 слайд

  Закрепим понятие
  Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение V₁= k₁∙CA ∙2∙CB, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза;
  V₂= k₂∙3∙CA ∙2∙CB;
  V₂ / V₁ = k₂∙3∙CA ∙2∙CB / k₁∙CA ∙2∙CB =3∙2 =6
  Скорость увеличится в 6 раз.
  
  

• 22 слайд

  4. Влияние температуры
  Правило Вант-Гоффа:
  При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакций увеличивается в 2-4 раза
  
  Математическая формула: V2/ V1 = Υt/10
  
  где V2 –скорость реакции при температуре t2,
  V1 – скорость реакции при температуре t1,
  Υ – температурный коэффициент
  
  Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.
  
  
  

• 23 слайд

  Правило Вант-Гоффа
  Закрепим понятие
  
  Определите, как изменится скорость некоторой реакции: при повышении температуры от 10° до 50° С; температурный коэффициент реакции равен 3.
  Решение:
  V2/ V1 = Υt/10 , подставим значения в формулу
  V2/ V1 = 3⁵0 -10 /10 = 3⁴=81
  Ответ :в 81 раз возрастет скорость
  Сильное увеличение скорости реакции с возрастанием температуры объясняет теория активации или столкновений
  
  
  
  

• 24 слайд

  Теория активации
  
  
  Выводы:
  1. Повышение температуры усиливает скорость движения молекул, увеличивая тем самым число столкновений между ними.
  2. Реакция протекает только тогда когда сталкивающиеся молекулы имеют избыток энергии ( по сравнению с величиной энергии всех молекул при данной температуре) Такие молекулы называются активными.
  3. Один из способов активации молекул - повышение температуры, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции.
  Энергия, которую надо сообщить молекулам, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации( Еа).
  

• 25 слайд

  Энергия активации
  Рассмотрим реакцию, которая происходит в замкнутом сосуде между некими газообразными веществами А и Б по уравнению:
  А + Б = В
  
  Для того, чтобы молекулы А и Б прореагировали между собой, они должны сначала столкнуться. Причем столкновение должно быть достаточно энергичным. Энергия, запасенная в молекулах А и Б, должна быть больше какой-то определенной величины - иначе они просто отталкиваются друг от друга, не вступая в реакцию
  Если же энергия столкновения достаточна, образуется продукт В
  
  

• 26 слайд

  5. Катализатор
  Катализаторами называются вещества, которые влияют на скорость реакции, но сохраняют свой химический состав.
  Изменение скорости реакции под действием катализатора называется катализом.
  Катализаторы снижают энергию активации, что приводит к возрастанию активных молекул, скорость реакции увеличивается.
  

• 27 слайд

  Обсудим следующие вопросы:
  Что такое необратимые и обратимые реакции?
  Чем эти реакции отличаются?
  Что такое химическое равновесие?
  Когда оно наступает в химических реакциях?
  Кокой процесс называется смещением химического равновесия?
  Какие факторы влияют на химическое равновесие?
  
  
  
  

• 28 слайд

  Примеры химических реакций
  Необратимые х.р.
  Na2SO4 +BaCl2  BaSO4 ↓+ 2NaCl
  Zn(OH)2 +2HCl  ZnCl2 + H2O
  Mg +H2SO4  MgSO4 + H2↑
  
  Обратимые х.р.
  H2 + I2 ↔ 2HI
  CaCO3 ↔ CaO + CO2
  N2 + 3H2 ↔ 2NH3
  
  

• 29 слайд

  Химическое равновесие
  Обратимая химическая реакция
  H2 + I2 ↔ 2HI
  По закону действующих масс
  Vпр.=k₁ [H2]∙[I2] Vобр.=k₂ [HI]²
  Когда [H2]∙[I2] = [HI]² или Vпр.= Vобр. Наступает химическое равновесие
  Состояние обратимого процесса, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называют химическим равновесием.
  

• 30 слайд

• 31 слайд

  Переход системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением химического равновесия.
  Правило смещения химического равновесия
  (принцип Ле-Шателье 1884 год)
  Если на систему находящуюся в равновесие произвести внешнее воздействие, то равновесие сместится в ту сторону, где это воздействие ослабевает.
  Факторы, влияющие на смещение
  равновесия:
  1. Концентрация – С
  2. Температура – t
  3. Давление – p ( для газов)
  
  

• 32 слайд

  1. Концентрация
  N2 + 3 H2 2 NH3
  Реагирующие вещества Продукты реакции
  
  
  С Р.В. равновесие сместится вправо
  
  СП.Р. равновесие сместится влево
  
  При увеличении концентрации реагирующих веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, преобладает прямая реакция.
  При увеличении концентрации продуктов реакции, равновесие смещается в сторону реагирующих веществ реакции, преобладает обратная реакция.
  
  
  

• 33 слайд

  2. Температура
  эндотермическая реакция ( - Q )
  экзотермическая реакция ( + Q)
  
  t0c = + Q t0c= - Q
  +Q
  N2 + 3 H2 2 NH3 + Q
  - Q
  t0c равновесие сместится влево
  t0c равновесие сместится вправо
  
  При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При уменьшении температуры – в сторону экзотермической реакции.
  
  

• 34 слайд

  3. Давление
  Давление применяется только для газов!
  
  P - V
  P - V
  4V
  2V
  N2(г) + 3 H2(г)
  2NH3(г)
  1V
  3V
  2V
  
  
  Р равновесие сместится вправо
  Р равновесие сместится влево
  

• 35 слайд

  
  При увеличения давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов уменьшается.
  
  При уменьшении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.
  
  Если объемы газообразных продуктов одинаковы как в прямой, так и в обратной реакции - изменение давления не оказывает смещения равновесия.
  
  
  
  
  
  
  
  

• 36 слайд

  Закрепим понятие
  При увеличении давления химическое равновесие а) не смещается в системе б) смещается в сторону продуктов реакции
  
  а) 2H₂S(г) + 3O₂ (г) = 2H₂O(г) + 2SO₂ (г)
  
  б) 2H₂ (г) + O₂ (г) = 2H₂O (г)
  
  в) H₂ (г) + I₂ (г) = 2HI (г)
  
  Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе:
  2CO(г) + O₂ (г) ↔ 2CO₂ (г) + Q ?
  а) при понижении температуры химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта реакции.
  б) при увеличении концентрации углекислого газа химическое равновесие системы сместится в сторону продукта реакции.
   
  
  
  

• 37 слайд

  Обобщение и выводы по занятию
  Химические реакции протекают с различными скоростями. Скорость химической реакции это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени.
  Чтобы началась химическая реакция нужно активировать молекулы. Энергия, которую надо сообщить молекулам, для их активизации, называется энергией активации.
  Скорость химической реакции зависит от температуры, концентрации, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, катализатора.
  В обратимых химических реакциях наступает динамическое химическое равновесие, когда скорости прямой и обратной реакции равны.
  Факторы влияющие на смещение химического равновесия – давление, температура, концентрация.
  Смещение химического равновесия происходит согласно принципа Ле-Шателье.
  

• 38 слайд

  Домашнее задание:
  Учебное пособие О.С. Габриелян с 93-105.
  
  1. Подготовится к тестированию по теме: «Химические реакции».
  
  2. Выполнить С.Р. Конспект по теме: Понятие электролиза, гальваностегии, гальванопластики, рафинирование цветных металлов.
  

• 39 слайд

План-конспект урока по химии в 11-классе по теме "Факторы, влияющие на скорость химических реакций"

Цель урока: сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.

Задачи:

·         исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения;

·         продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи, проводить эксперимент, развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль;

·         воспитывать интерес к учению, личностные качества, обеспечивающие успешность творческой деятельности (активность, сообразительность, любознательность).

Тип урока: комбинированный.

Методы и методологические приёмы: диалогический метод изложения знаний с элементами исследования, выполнение демонстрационного и лабораторного эксперимента, работа в группах, фронтальная беседа, тестирование, самостоятельная работа, самопроверка и взаимопроверка.

Средства обучения:

·         инструкция для выполнения лабораторного эксперимента;

·         инструкция по технике безопасности;

·         демонстрационное оборудование;

·         лабораторное оборудование;

·         рабочая карта урока;

·         тесты;

·         компьютер;

·         проектор.

Фронтальный опрос:

Учитель:

1.Что такое химическая реакция?

Ответы учащихся: Явления, при которых из одних веществ получаются другие, называются химическими явлениями или реакциями.

Слайд.  Химическая реакция – это активное столкновение молекул, при котором происходит разрыв «старых» связей и образование «новых» связей.

2.Какими энергетическими процессами сопровождается химическая реакция?

Ответы учащихся: Химические реакции протекают с выделением тепла – экзотермические, и с поглощением тепла – эндотермические.

3. Какие реакции называются необратимыми и обратимыми?

Ответы учащихся: Реакция протекающая в одном направлении с выделением газ , осадка, слабого электролита называется необратимой. Реакция,  идущая одновременно в двух противоположных направлениях называется обратимой.

4.Что такое гомогенная и гетерогенная реакция?

Ответы учащихся: Гомогенная  - это реакция, протекающая между веществами, которые находятся в одной фазе. Гетерогенные реакции – вещества находятся в разных фазах.

Изучение нового материала

Тема урока проецируется на экран.

Учитель: Сегодня мы будем изучать факторы, влияющие на скорость химических реакций. С помощью химического эксперимента мы выявим закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий (на столах таблица, которую будем заполнять во время объяснения нового материала). Подумайте и назовите факторы, т.е. условия, которые могут влиять на скорость реакций (обсуждение в группе).

Учащиеся называют факторы: температура, концентрация.

Учитель: Кроме названных вами факторов есть ещё природа реагирующих веществ, площадь поверхности соприкосновения веществ, катализаторы.

Выясним, как данные факторы, влияют на скорость химических реакций, выполняя лабораторный эксперимент в группах. (Учитель в случае необходимости оказывает консультационную помощь).

На экран проецируем названия лабораторных опытов.

Во время выполнения учащимися эксперимента на экране спроецированы правила техники безопасности (Приложение №1).

Представление результатов групповой работы

   Теперь экспериментально проверим, влияние природы веществ, концентрации веществ, поверхности соприкосновения веществ на скорость химической реакции. Для этого у нас работают 4 экспериментальные группы. У вас на столах все необходимые реагенты и карточка с заданием.

Учащиеся (по 1 человеку от группы) выступают у доски, используя данные результатов проделанных лабораторных опытов.

Вывод из каждого лабораторного опыта все учащиеся записывают в таблицу (Приложение №1) (таблица на экране).

Задание на применение знаний для 1 группы экспертов

Природа реагирующих веществ

    Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в веществах.                       

Проведите опыт: В две пробирки поместите по грануле цинка. В одну прилейте соляную кислоту, а во вторую уксусную.

Дайте объяснение: Что наблюдали в результате реакции? Почем  реакции имеют разные скорости? 

Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

Задание на применение знаний для 2 группы экспертов

«Зависимость скорости химической реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ»

  Проведите опыт: В две пробирки прилейте уксусную кислоту. В одну поместите порошок мела, а во вторую кусочек мела.

Дайте пояснения: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции    имеют разные скорости?

Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Задание на применение знаний для 3 группы экспертов

«Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ»

 Проведите опыт: В две пробирки прилейте 2-3 мл соляной кислоты. В    одну пробирку прилейте столько же воды, как кислоты 2-3 мл. Затем в каждую пробирку поместите гранулу цинка.

 Дайте пояснения: Что наблюдали в результате реакции? Почему   реакции имеют разные скорости?

Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

Задание на применение знаний для 4 группы экспертов

«Зависимость скорости химической реакции от температуры»

Проведите опыт: В две пробирки поместите небольшое количество оксида меди и в каждую прилейте 2-3 мл серной кислоты. Одну из пробирок нагрейте.

Дайте пояснения: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?

Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от увеличения температуры.

5.     Фактор

Влияние катализатора на скорость химической реакции

Видео. В 2 пробирки наливаем по 5 мл перекиси водорода. Во вторую пробирку опускаем пинцетом кусочек оксида марганца. Во второй пробирке реакция идет очень быстро, так как оксид марганца является катализатором.

Учитель: И так мы с вами познакомились с факторами, которые влияют на скорость химической реакции, давайте их перечислим.

Учащиеся:  концентрация, природа реагирующих веществ, температура, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, катализатор.

Учитель: Что такое скорость химической реакции?

Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени. 

При протекании химических реакций происходит изменение концентраций веществ, участвующих в реакции:

•         Концентрация реагирующих веществ уменьшается;

•         Концентрация продуктов увеличивается.

V -  для гомогенной реакции Реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии или фазе.	V - для гетерогенной реакции Реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях или разных фазах.
ʋ= ΔC/Δt, где ΔC = C2 - C1 ( молярные концентрации реагирующих или образующихся веществ) Δt = t2 – t1 (момент времени) Единица измерения скорости реакции - моль/ л∙с	ʋ= ΔC/Δt ∙S, где S – площадь соприкосновения реагирующих веществ Единица измерения скорости реакции - моль/ м2∙с по приведённым формулам можно рассчитать лишь некоторую среднюю скорость данной реакции в выбранном интервале времени (ведь для большинства реакций скорость уменьшается  по мере их протекания)

Закрепим понятие. Задача. Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению:

А+В=С. Исходная концентрация:  вещества А – 0,80 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л.  Определите среднюю скорость реакции за этот промежуток времени?

Решение:

Дано: С(А) = 0,80 моль/л; С(А1) = 0,74 моль/л; Δt = 20 минут.

Найти: Vгомог.=?

Решение:

1. Определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле: V= ΔC/Δt

Подставим значения в формулу:

V= 0,8 – 0,74 / 20 = 0,003 моль / л∙мин.

      Ответ:  0,003 моль / л∙мин.

Рефлексия (самооценка)

сегодня я узнал...

было трудно…

я понял, что…

я научился…

я смог…

было интересно узнать, что…

меня удивило…

мне захотелось…

Домашнее задание: §13, упр. 6

Приложение № 1

Правила техники безопасности.

1. Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.
2. Вещества нельзя брать руками и проверять их на вкус.
3. Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества.
4. Нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы отверстие было направлено в сторону и от вас и от соседей.
5. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.
6. Всегда пользуйтесь только чистой лабораторной посудой.
7. Твёрдые вещества берите только ложкой.
8. При выполнении опытов пользуйтесь небольшими дозами веществ.
9. Особую осторожность соблюдайте при работе с кислотами. Если случайно кислота попадёт на руки или на одежду, то немедленно смойте её большим количеством воды.
10. Остатки веществ не высыпайте и не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами.
11. Проводите опыты только над столом и, закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ
Ход работы	Наблюдения	Выводы
Поместите в 2 пробирки гранулы цинка равной массы и одинаковой площади поверхности. Добавьте в первую пробирку 2 мл  HCI,а во вторую пробирку 2 мл CH3COOH.
Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ
В две пробирки прилейте уксусную кислоту.          В одну поместите порошок мела, а во вторую кусочек мела.
Зависимость скорости химической реакции от концентрация реагирующих веществ
В две пробирки прилейте 2-3 мл соляной кислоты. В    одну пробирку прилейте столько же воды, как кислоты 2-3 мл. Затем в каждую пробирку поместите гранулу цинка.
В две пробирки поместите             раствор иодида калия:1пробирка 0,4% раствор иодида калия, 2 пробирка 0,8% раствор иодида калия. Добавьте в каждую пробирку по 2 капли крахмала и по 2 мл одновременно перекиси водорода.
Зависимость скорости химической реакции температуры реагирующих веществ
В 2 пробирке поместите по одной грануле AI , добавьте 6-8 капель раствора соляной кислоты кислоты. Первую пробирку нагрейте.
В 2 пробирке поместите по одной грануле CuO , добавьте 6-8 капель раствора серной кислоты. Первую пробирку нагрейте.
Влияние катализатора на скорость химической реакции
В 2 пробирки наливаем по 5 мл перекиси водорода. Во вторую пробирку опускаем пинцетом кусочек моркови. Вносим в пробирки тлеющие лучинки.

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ
Ход работы	Наблюдения	Выводы
Поместите в 2 пробирки гранулы цинка равной массы и одинаковой площади поверхности. Добавьте в первую пробирку 2 мл  HCI,а во вторую пробирку 2 мл CH3COOH.	В первой пробирке водород выделяется значительно быстрее, чем во второй. H2СI + Zn  = ZnCI2+  H2↑ 2CH3COOH  + Zn  = (CH3COO)2 + H2↑	HCl-сильная кислота и в растворе легко распадается с образованием H+, которые легко восстанавливаются до свободного H2. CH3COOH-слабая кислота и слабо диссоциирует с образованием ионов Н+.  С увеличением реакционной способности веществ, скорость химической реакции увеличивается.
Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ
В две пробирки прилейте уксусную кислоту.          В одну поместите порошок мела, а во вторую кусочек мела.	В первой пробирке реакция пойдет быстрее.	Площадь поверхности соприкосновения веществ больше в первой пробирке, поэтому реакция пойдет быстрее
Зависимость скорости химической реакции от концентрация реагирующих веществ
В две пробирки прилейте 2-3 мл соляной кислоты. В    одну пробирку прилейте столько же воды, как кислоты 2-3 мл. Затем в каждую пробирку поместите гранулу цинка.	Во второй пробирке раствор посинел быстрее	Чем выше концентрация исходных веществ, тем быстрее протекает химическая реакция.
В две пробирки поместите             раствор иодида калия:1пробирка 0,4% раствор иодида калия, 2 пробирка 0,8% раствор иодида калия. Добавьте в каждую пробирку по 2 капли крахмала и по 2 мл одновременно перекиси водорода.	Во второй пробирке раствор посинел быстрее	Чем выше концентрация исходных веществ, тем быстрее протекает химическая реакция.
Зависимость скорости химической реакции температуры реагирующих веществ
В 2 пробирке поместите по одной грануле AI , добавьте 6-8 капель раствора соляной кислоты кислоты. Первую пробирку нагрейте.	В пробирке которую нагреваем газ будет выделяться быстрее.	При повышении температуры скорость реакции увеличивается.
В 2 пробирке поместите по одной грануле CuO , добавьте 6-8 капель раствора серной кислоты. Первую пробирку нагрейте.	В пробирке которую нагреваем окраска раствора изменяется быстрее, т.е.реакция протекает интенсивнее.	При повышении температуры скорость реакции увеличивается.
Влияние катализатора на скорость химической реакции
В 2 пробирки наливаем по 5 мл перекиси водорода. Во вторую пробирку опускаем пинцетом кусочек моркови. Вносим в пробирки тлеющие лучинки.	Во второй пробирке лучинка вспыхивает, т.к. при разложении перекиси водорода выделяется кислород	Во второй пробирке лучинка вспыхивает, т.к. при разложении перекиси водорода выделяется кислород