Выбранный для просмотра документ prezent._skorost_khim.reak_ (1).pptx
Скачать материал "Презентация к уроку на тему: "Факторы влияющие на скорость химических реакций""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Вспомним
Что такое химическая реакция?
Что такое гомогенная и гетерогенная реакция?
Какими энергетическими процессами сопровождается химическая реакция?
Какие реакции называются необратимыми и обратимыми?
2 слайд
Тема урока: Скорость химических реакций и факторы влияющие на скорость реакции
Подготовила: учитель химии
МОУ «СОШ № 2 г. Зеленокумска» Дашдемирова Н.А.
3 слайд
Цель: сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.
В ходе урока познакомимся с теорией вопроса по вышеназванной теме.
На практике подтвердим некоторые наши теоретические предположения.
4 слайд
Факторы, влияющие на скорость реакции
Природа реагирующих веществ
Площадь поверхности твердого вещества
Концентрация реагирующих веществ
Температура
Катализатор
5 слайд
Правила техники безопасности
Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.
Вещества нельзя брать руками и проверять их на вкус.
Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества.
Нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы отверстие было направлено в сторону и от вас и от соседей.
Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.
Всегда пользуйтесь только чистой лабораторной посудой.
Твёрдые вещества берите только ложкой.
При выполнении опытов пользуйтесь небольшими дозами веществ.
Особую осторожность соблюдайте при работе с кислотами. Если случайно кислота попадёт на руки или на одежду, то немедленно смойте её большим количеством воды.
Остатки веществ не высыпайте и не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами.
Проводите опыты только над столом и, закончив работу, приведите рабочее место в порядок.
6 слайд
Задание для 1 группы экспертов
«Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ»
Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в веществах.
Проведите опыт:
В две пробирки поместите по грануле цинка.
В одну прилейте соляную кислоту, а во вторую уксусную.
Дайте объяснение: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?
Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
7 слайд
«Зависимость скорости химической реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ»
Проведите опыт:
В две пробирки прилейте уксусную кислоту.
В одну поместите порошок мела, а во вторую кусочек мела.
Дайте пояснения: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?
Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Задание для 2 группы экспертов
8 слайд
«Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ»
Проведите опыт:
В две пробирки прилейте 2-3 мл соляной кислоты. В одну пробирку прилейте столько же воды, как кислоты 2-3 мл. Затем в каждую пробирку поместите гранулу цинка.
Дайте пояснения: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?
Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Задание для 3 группы экспертов
9 слайд
«Зависимость скорости химической реакции от температуры»
Проведите опыт:
В две пробирки поместите небольшое количество оксида меди и в каждую прилейте 2-3 мл серной кислоты.
Одну из пробирок нагрейте.
Дайте пояснения: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?
Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от увеличения температуры.
Задание для 4 группы экспертов
10 слайд
Задание для 5 группы экспертов
«Влияние катализатора на скорость химической реакции»
Проведите опыт:
В 2 пробирки наливаем по 5 мл перекиси водорода. Во вторую пробирку насыпаем оксида марганца. Во второй пробирке реакция идет очень быстро, так как оксид марганца является катализатором.
Видео
Дайте пояснения: Что наблюдали в результате реакции? Почему реакции имеют разные скорости?
Сформулируйте зависимость скорости химической реакции от наличия катализатора.
11 слайд
Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени.
При протекании химических реакций происходит изменение концентраций веществ, участвующих в реакции:
Концентрация реагирующих веществ уменьшается;
Концентрация продуктов увеличивается.
12 слайд
Формулы для расчета скорости реакции
13 слайд
Закрепим понятие
Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению:
А+В=С
Исходная концентрация: вещества А – 0,80 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л.
Определите среднюю скорость реакции за этот промежуток времени?
14 слайд
Решение:
Дано: С(А) = 0,80 моль/л; С(А1) = 0,74 моль/л; Δt = 20 минут.
Найти: Vгомог.=?
Решение:
1. Определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле: V= ΔC/Δt
Подставим значения в формулу:
V= 0,8 – 0,74 / 20 = 0,003 моль / л∙мин.
Ответ: 0,003 моль / л∙мин.
15 слайд
сегодня я узнал...
было трудно…
я понял, что…
я научился…
я смог…
было интересно узнать, что…
меня удивило…
мне захотелось…
Рефлексия
16 слайд
Домашнее задание: §13, упр. 6
17 слайд
18 слайд
19 слайд
Закон действующих масс
Н.И. Бекетов
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.
Для реакции: А+В=С V1= k₁CA∙CB,
Для реакции: А+4В=D V2= k₂CA∙CB⁴.
В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k₁ и k₂ – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции.
Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.
20 слайд
Кинетическое уравнение реакции
Закрепим понятие
Если в реакции участвуют твердые вещества, то скорость реакции изменяется только в зависимости от концентрации газообразных или растворенных веществ.
Составим кинетические уравнения для следующих реакций:
H2+I2=2HI; V = k[H2]∙[I2]
2 Fe + 3CI2= 2 FeCI3 V = k[CI2]3
21 слайд
Закрепим понятие
Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение V₁= k₁∙CA ∙2∙CB, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза;
V₂= k₂∙3∙CA ∙2∙CB;
V₂ / V₁ = k₂∙3∙CA ∙2∙CB / k₁∙CA ∙2∙CB =3∙2 =6
Скорость увеличится в 6 раз.
22 слайд
4. Влияние температуры
Правило Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакций увеличивается в 2-4 раза
Математическая формула: V2/ V1 = Υt/10
где V2 –скорость реакции при температуре t2,
V1 – скорость реакции при температуре t1,
Υ – температурный коэффициент
Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.
23 слайд
Правило Вант-Гоффа
Закрепим понятие
Определите, как изменится скорость некоторой реакции: при повышении температуры от 10° до 50° С; температурный коэффициент реакции равен 3.
Решение:
V2/ V1 = Υt/10 , подставим значения в формулу
V2/ V1 = 3⁵0 -10 /10 = 3⁴=81
Ответ :в 81 раз возрастет скорость
Сильное увеличение скорости реакции с возрастанием температуры объясняет теория активации или столкновений
24 слайд
Теория активации
Выводы:
1. Повышение температуры усиливает скорость движения молекул, увеличивая тем самым число столкновений между ними.
2. Реакция протекает только тогда когда сталкивающиеся молекулы имеют избыток энергии ( по сравнению с величиной энергии всех молекул при данной температуре) Такие молекулы называются активными.
3. Один из способов активации молекул - повышение температуры, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции.
Энергия, которую надо сообщить молекулам, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации( Еа).
25 слайд
Энергия активации
Рассмотрим реакцию, которая происходит в замкнутом сосуде между некими газообразными веществами А и Б по уравнению:
А + Б = В
Для того, чтобы молекулы А и Б прореагировали между собой, они должны сначала столкнуться. Причем столкновение должно быть достаточно энергичным. Энергия, запасенная в молекулах А и Б, должна быть больше какой-то определенной величины - иначе они просто отталкиваются друг от друга, не вступая в реакцию
Если же энергия столкновения достаточна, образуется продукт В
26 слайд
5. Катализатор
Катализаторами называются вещества, которые влияют на скорость реакции, но сохраняют свой химический состав.
Изменение скорости реакции под действием катализатора называется катализом.
Катализаторы снижают энергию активации, что приводит к возрастанию активных молекул, скорость реакции увеличивается.
27 слайд
Обсудим следующие вопросы:
Что такое необратимые и обратимые реакции?
Чем эти реакции отличаются?
Что такое химическое равновесие?
Когда оно наступает в химических реакциях?
Кокой процесс называется смещением химического равновесия?
Какие факторы влияют на химическое равновесие?
28 слайд
Примеры химических реакций
Необратимые х.р.
Na2SO4 +BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl
Zn(OH)2 +2HCl ZnCl2 + H2O
Mg +H2SO4 MgSO4 + H2↑
Обратимые х.р.
H2 + I2 ↔ 2HI
CaCO3 ↔ CaO + CO2
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
29 слайд
Химическое равновесие
Обратимая химическая реакция
H2 + I2 ↔ 2HI
По закону действующих масс
Vпр.=k₁ [H2]∙[I2] Vобр.=k₂ [HI]²
Когда [H2]∙[I2] = [HI]² или Vпр.= Vобр. Наступает химическое равновесие
Состояние обратимого процесса, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называют химическим равновесием.
30 слайд
31 слайд
Переход системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением химического равновесия.
Правило смещения химического равновесия
(принцип Ле-Шателье 1884 год)
Если на систему находящуюся в равновесие произвести внешнее воздействие, то равновесие сместится в ту сторону, где это воздействие ослабевает.
Факторы, влияющие на смещение
равновесия:
1. Концентрация – С
2. Температура – t
3. Давление – p ( для газов)
32 слайд
1. Концентрация
N2 + 3 H2 2 NH3
Реагирующие вещества Продукты реакции
С Р.В. равновесие сместится вправо
СП.Р. равновесие сместится влево
При увеличении концентрации реагирующих веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции, преобладает прямая реакция.
При увеличении концентрации продуктов реакции, равновесие смещается в сторону реагирующих веществ реакции, преобладает обратная реакция.
33 слайд
2. Температура
эндотермическая реакция ( - Q )
экзотермическая реакция ( + Q)
t0c = + Q t0c= - Q
+Q
N2 + 3 H2 2 NH3 + Q
- Q
t0c равновесие сместится влево
t0c равновесие сместится вправо
При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При уменьшении температуры – в сторону экзотермической реакции.
34 слайд
3. Давление
Давление применяется только для газов!
P - V
P - V
4V
2V
N2(г) + 3 H2(г)
2NH3(г)
1V
3V
2V
Р равновесие сместится вправо
Р равновесие сместится влево
35 слайд
При увеличения давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов уменьшается.
При уменьшении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.
Если объемы газообразных продуктов одинаковы как в прямой, так и в обратной реакции - изменение давления не оказывает смещения равновесия.
36 слайд
Закрепим понятие
При увеличении давления химическое равновесие а) не смещается в системе б) смещается в сторону продуктов реакции
а) 2H₂S(г) + 3O₂ (г) = 2H₂O(г) + 2SO₂ (г)
б) 2H₂ (г) + O₂ (г) = 2H₂O (г)
в) H₂ (г) + I₂ (г) = 2HI (г)
Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе:
2CO(г) + O₂ (г) ↔ 2CO₂ (г) + Q ?
а) при понижении температуры химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта реакции.
б) при увеличении концентрации углекислого газа химическое равновесие системы сместится в сторону продукта реакции.
37 слайд
Обобщение и выводы по занятию
Химические реакции протекают с различными скоростями. Скорость химической реакции это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени.
Чтобы началась химическая реакция нужно активировать молекулы. Энергия, которую надо сообщить молекулам, для их активизации, называется энергией активации.
Скорость химической реакции зависит от температуры, концентрации, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, катализатора.
В обратимых химических реакциях наступает динамическое химическое равновесие, когда скорости прямой и обратной реакции равны.
Факторы влияющие на смещение химического равновесия – давление, температура, концентрация.
Смещение химического равновесия происходит согласно принципа Ле-Шателье.
38 слайд
Домашнее задание:
Учебное пособие О.С. Габриелян с 93-105.
1. Подготовится к тестированию по теме: «Химические реакции».
2. Выполнить С.Р. Конспект по теме: Понятие электролиза, гальваностегии, гальванопластики, рафинирование цветных металлов.
39 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ открытый урок.docx
Скачать материал "Презентация к уроку на тему: "Факторы влияющие на скорость химических реакций""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ приложение 1.docx
Скачать материал "Презентация к уроку на тему: "Факторы влияющие на скорость химических реакций""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ приложение 2 (2).docx
Скачать материал "Презентация к уроку на тему: "Факторы влияющие на скорость химических реакций""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ приложение 2.docx
Скачать материал "Презентация к уроку на тему: "Факторы влияющие на скорость химических реакций""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 653 657 материалов в базе
«Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
§ 13. Скорость химических реакций
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Дашдемирова Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.