Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к уроку по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена.

библиотека
материалов
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Учитель высшей квалификационной категории МБОУ «Лицей»...
Проверяем домашнее задание
Проверяем домашнее задание
Проверяем домашнее задание
Проверочная работа Тема: Сильные и слабые электролиты. Степень электролитичес...
Проверь: Вариант 1. 1.Сильные электролиты – это электролиты, степень диссоциа...
В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании р...
Задание для группы № 1 Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующе...
Задание для группы № 2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в...
Задание для группы № 3 Если в результате реакции выделяется газообразное веще...
Слейте растворы NaOH и KCl NaOH + KCl → NaCl + KOH   Na + + OH– + K+ + Cl– →...
Домашнее задание § 4, вопросы №1-5 стр. 22
ВЫВОД: Реакции ионного обмена – это реакции растворов электролитов, входе кот...
13 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Учитель высшей квалификационной категории МБОУ «Лицей»
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Учитель высшей квалификационной категории МБОУ «Лицей» Назарова Елена Ардалионовна

№ слайда 2 Проверяем домашнее задание
Описание слайда:

Проверяем домашнее задание

№ слайда 3 Проверяем домашнее задание
Описание слайда:

Проверяем домашнее задание

№ слайда 4 Проверяем домашнее задание
Описание слайда:

Проверяем домашнее задание

№ слайда 5 Проверочная работа Тема: Сильные и слабые электролиты. Степень электролитичес
Описание слайда:

Проверочная работа Тема: Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Вариант 1. 1. Продолжите фразу: Сильные электролиты – это… 2. Из приведенного перечня выпишите слабые электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl , K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3 3. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы: А) Fe 3+ и SO4 2- ; Б) H+ и NO3¯ 4. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?: Cu2+, OH¯, Na+, Cl¯ Вариант 2. 1. Продолжите фразу: Слабые электролиты – это… 2. Из приведенного перечня выпишите сильные электролиты: H2SO4 , Cu (OH)2, NaOH, H2CO3, NaCl, K2SO4, Ca(OH)2, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O, HNO3 3. Напишите формулы электролитов в водном растворе, в котором содержаться ионы: А) Na+ и OH¯ ; Б) Ca2+ и CO32¯ 4. Какие ионы не могут сосуществовать друг с другом в растворе (составьте пары ионов)? Почему?: Cu2+, OH¯, K+, NO3¯  

№ слайда 6 Проверь: Вариант 1. 1.Сильные электролиты – это электролиты, степень диссоциа
Описание слайда:

Проверь: Вариант 1. 1.Сильные электролиты – это электролиты, степень диссоциации которых стремиться к 1 (100%) 2. слабые электролиты: Cu (OH)2, H2CO3, Be(OH)2, NH4OH, CaCO3, H2O. 3. А) Fe2(SO4)3 ; Б) HNO3 4. Cu(OH)2 (осадок синего цвета) Вариант 1. 1.Слабые электролиты – это электролиты, степень диссоциации которых стремиться к 0 (0%) 2. сильные электролиты: H2SO4 , NaOH, NaCl , K2SO4, Ca(OH)2, HNO3. 3. А) NaOH ; Б) CaCO3 4. Cu(OH)2 (осадок синего цвета)

№ слайда 7 В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании р
Описание слайда:

В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов? молекулярное уравнение : CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl Полное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = Cu(OH)2↓.+ 2K+ + 2Cl– Cокращенное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами.

№ слайда 8 Задание для группы № 1 Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующе
Описание слайда:

Задание для группы № 1 Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:  NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит) Полное ионное уравнение реакции: Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O Cокращённое ионное уравнение реакции: H + + OH– → H2O

№ слайда 9 Задание для группы № 2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в
Описание слайда:

Задание для группы № 2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество. Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Полное ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓. Cокращённое ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓

№ слайда 10 Задание для группы № 3 Если в результате реакции выделяется газообразное веще
Описание слайда:

Задание для группы № 3 Если в результате реакции выделяется газообразное вещество. Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Полное ионное уравнение реакции: 2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + Cl – Cокращенное ионное уравнение реакции: CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O 

№ слайда 11 Слейте растворы NaOH и KCl NaOH + KCl → NaCl + KOH   Na + + OH– + K+ + Cl– →
Описание слайда:

Слейте растворы NaOH и KCl NaOH + KCl → NaCl + KOH   Na + + OH– + K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH– Вывод: данная реакция не имеет практического смысла, т.к. не происходит связывания ионов.

№ слайда 12 Домашнее задание § 4, вопросы №1-5 стр. 22
Описание слайда:

Домашнее задание § 4, вопросы №1-5 стр. 22

№ слайда 13 ВЫВОД: Реакции ионного обмена – это реакции растворов электролитов, входе кот
Описание слайда:

ВЫВОД: Реакции ионного обмена – это реакции растворов электролитов, входе которых электролиты обмениваются составными частями – ионами. Реакции ионного обмена имеют практический смысл, если образуется газ, осадок или слабодиссоциирующее вещество (на пример, вода). Сущность реакции ионного обмена: образование слабого электролита.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 27.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров86
Номер материала ДБ-294728
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх