• 

  1 слайд

  Общая характеристика галогенов
  открытый урок по химии
  в 9 классе
  
  Подготовила: Выскребенцева С.В. учитель химии МБОУ СОШ №6
  ст. Октябрьской
  

• 

  2 слайд

  Цели урока:
  Дать представления о галогенах на основании их сравнительной характеристики;
  Рассмотреть простые вещества – галогены, их физические и химические свойства;
  Продолжить формирование умения сравнивать свойства простых веществ.
  

• 

  3 слайд

  Проверка домашнего задания:
  тестирование
  выписать номера свойств и характеристик для (1 варианта) металлов, для (2 варианта) неметаллов:
  Маленький радиус атомов
  Большой радиус атомов
  На внешнем уровне от 1 до 3 электронов
  На внешнем уровне от 4 до 8 электронов
  Ковкость
  Металлический блеск
  Газообразное агрегатное состояние
  Пластичность
  Различная окраска
  Плохая электропроводность
  Твердое агрегатное состояние
  Хорошая теплопроводность
  Хорошая электропроводность
  Ярко выраженные восстановительные свойства
  Ярко выраженные окислительные свойства
  Аллотропия
  

• 

  4 слайд

  Правильные ответы:
  для металлов характерно:
  Маленький радиус атомов
  Большой радиус атомов
  На внешнем уровне от 1 до 3 электронов
  На внешнем уровне от 4 до 8 электронов
  Ковкость
  Металлический блеск
  Газообразное агрегатное состояние
  Пластичность
  Различная окраска
  Плохая электропроводность
  Твердое агрегатное состояние
  Хорошая теплопроводность
  Хорошая электропроводность
  Ярко выраженные восстановительные свойства
  Ярко выраженные окислительные свойства
  Аллотропия
  

• 

  5 слайд

  Правильные ответы:
  для неметаллов характерно:
  Маленький радиус атомов
  Большой радиус атомов
  На внешнем уровне от 1 до 3 электронов
  На внешнем уровне от 4 до 8 электронов
  Ковкость
  Металлический блеск
  Газообразное агрегатное состояние
  Пластичность
  Различная окраска
  Плохая электропроводность
  Твердое агрегатное состояние
  Хорошая теплопроводность
  Хорошая электропроводность
  Ярко выраженные восстановительные свойства
  Ярко выраженные окислительные свойства
  Аллотропия
  

• 

  6 слайд

  Цепочка превращений:
  Н2 → NaH → Н2 → HCl
  NaOH
  H2 + 2Na = 2NaH
  NaH + HCl = NaCl + H2↑
  H2 + Cl2 = 2HCl
  NaH + H2O = NaOH + H2↑
  2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3H2↑
  

• 

  7 слайд

  Задача №2 стр. 93
  Дано: Решение:
  V( возд.)=100 л V(O2)= V( возд.)* ᵠ (O2)= 100*0,21=
  ᵠ (O2)=21% 21 л.
  ᵠ (N2) =78% n (O2)= V/ Vm = 21л / 22,4 л/моль =
  0,94 моль
  n (O2)=? V(N2) = 100*0,78 = 78 л
  n (N2) =? n (N2)=78л / 22,4л/моль = 3,48моль
  
  Ответ: 0,94 моль, 3,48 моль.
  
  

• 

  8 слайд

  Задача №3 стр.103
  Дано: Решение:
  mтех.(WO3) =928 кг W(WO3) = 100%-25%=75%
  W(примес.) = 25% m (WO3) = mтех. * W (WO3) =
  V(H2)=? 928кг * 0,75 = 696 кг
  n(W)=? n(WO3)=m/M=696кг/232кг/кмоль=
  = 3 кмоль
  WO3 + 3Н2 = W + 3Н2О
  1 моль 3моль 1моль
  3 кмоль 9 кмоль 3 кмоль
  V(H2)= nVm = 9 кмоль * 22,4 м3/кмоль = 201,6 м3
  Ответ: 201,6 м3, 3 кмоль.
  
  

• 

  9 слайд

  Изучение нового материала:
  Положение в ПСХЭ и строение атомов:
  VII группа главная подгруппа
  
  

• 

  10 слайд

  Общая характеристика галогенов:
  на внешнем уровне 7 электронов;
  увеличивается радиус атомов;
  ослабевают неметаллические свойства;
  окислительная способность уменьшается.
  
  Фтор – самый сильный окислитель (с.о.-1)
  У остальных: с.о. -1, +1, +3, +5, +7
  

• 

  11 слайд

  Галогены – простые вещества
  Фтор F2 –
  ядовитый газ светло-
  желтого цвета с
  резким
  раздражающим
  запахом.
  

• 

  12 слайд

• 

  13 слайд

• 

  14 слайд

• 

  15 слайд

• 

  16 слайд

• 

  17 слайд

• 

  18 слайд

  Простые вещества -галогены
  2. Хлор Cl2 –
  желто-зеленый газ с
  резким
  удушливым
  запахом
  

• 

  19 слайд

• 

  20 слайд

• 

  21 слайд

• 

  22 слайд

• 

  23 слайд

• 

  24 слайд

  Простые вещества - галогены
  3. Бром Br2 –
  жидкость бурого
  цвета со
  зловонным
  запахом
  

• 

  25 слайд

• 

  26 слайд

• 

  27 слайд

• 

  28 слайд

  Простые вещества - галогены
  4. Йод I2 –
  твердое вещество
  черно-серого цвета
  с металлическим
  блеском и
  резким запахом
  

• 

  29 слайд

• 

  30 слайд

• 

  31 слайд

• 

  32 слайд

• 

  33 слайд

• 

  34 слайд

• 

  35 слайд

  Химические свойства галогенов
  Взаимодействие с простыми веществами:
  а) с водородом Н2
  Н2 + Г2 = 2НГ
  б) с металлами
  F2 при нагревании реагирует даже с Au, Ag и Pt
  

• 

  36 слайд

  Горение сурьмы в хлоре
  

• 

  37 слайд

  Химические свойства галогенов
  2. Взаимодействие со сложными веществами:
  а) с водой
  2F2 + 2H2O = 4HF + O2
  б) с галогенидами металлов
  Cl2 → Br2 → I2
  окислительная способность уменьшается
  

• 

  38 слайд

• 

  39 слайд

• 

  40 слайд

• 

  41 слайд

• 

  42 слайд

• 

  43 слайд

  Домашнее задание:
  Параграф 18,
  задания после параграфа 18 №4,5
  Параграф 20,
  задания после параграфа 20 №1
  
  
  
  Спасибо за внимание!
  

Краткое описание материала