Презентация к уроку по химии на тему "Ее величество Азотная кислота" (9 класс) с применением работы системного оператора

• 1 слайд

  Её величество
  Азотная кислота
  
  Урок химии 9класс
  

• 2 слайд

  «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью»
  
  Л. Н. Толстой
  

• 3 слайд

  Выделять СГИ (самую главную информацию);
  Читать между строк;
  Писать «умные шпаргалки»;
  Красиво оформлять свои мысли;
  Убедительно доказывать;
  Ловить подсказки учителя;
  Слушать друг друга;
  Критически оценивать себя.
  

• 4 слайд

• 5 слайд

• 6 слайд

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

• 11 слайд

• 12 слайд

  
  
  Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная.
  Кристаллическая решетка – молекулярная
  
  Строение
  

• 13 слайд

• 14 слайд

• 15 слайд

• 16 слайд

• 17 слайд

  Человек, вставай!
  Человек, иди!
  Человек, мечтай!
  Человек, живи!
  Человек, смотри!
  Человек, ищи!
  Человек, дыши!
  Человек, люби!
  
  Вставай! Иди! Мечтай Живи! Смотри! Ищи! Дыши! Люби!
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  Общие с другими кислотами:
  Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы
  
  
  Реагирует с основными оксидами
  
  
  3. Реагирует с основаниями
  
  
  4. Реагирует с солями более летучих кислот
  

• 20 слайд

  •Чтобы не подвергнуть свою жизнь опасности,
  Надо знать технику безопасности:
  •Делать нужно только то, что положено,
  И при этом очень осторожно.
  •Сначала задачу нужно решить теоретически,
  Затем выполнить ее практически.
  •В химической лаборатории нельзя никогда
  Голыми руками брать вещества.
  •Насыпать или наливать вещества необходимо аккуратно,
  Не высыпать и не выливать вещества обратно.
  •С химическими веществами нужно быть скупым-
  Их количеством пользоваться небольшим.
  •Опыты делать нужно тщательно
  Над столом обязательно.
  •Нельзя вдыхать пары и газы,
  Если ты без противогаза.
  •Вещества в лаборатории на вкус не изучаются-
  Это строго настрого запрещается.
  •Нельзя смешивать или сливать
  Все химические вещества подряд.
  •С едкими веществами (кислотами и щелочами)
  Работать можно, но крайне осторожно.
  •Если кислоты или щелочи на ученика попадают,
  Их большим количеством воды немедленно смывают.
  •Кислоту в воду добавляют-
  Только так кислоту разбавляют.
  •Если жидкость воспламеняется легко,
  Работать с ней нужно от огня далеко.
  •С приборами нагревательными
  Работать нужно очень внимательно.
  •На рабочем месте должен быть порядок и чистота,
  Правило это необходимо выполнять всегда.
  И об этом не забывать никогда.
  

• 21 слайд

  Общие с другими кислотами:
  1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы
  HNO3 -> H+ +NO3-
  Изменяет окраску индикатора.
  2. Реагирует с основными оксидами
  СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
  3. Реагирует с основаниями
  HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
  4. Реагирует с солями более летучих кислот
  Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
  cухая / \
  H2O CO2
  

• 22 слайд

• 23 слайд

• 24 слайд

• 25 слайд

  Взаимодействие с металлами:
  
  При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме:
  
  HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)
  HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO
  HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2)
  HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2
  Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe,Au, Pt не действует.
  

• 26 слайд

• 27 слайд

• 28 слайд

  Получение HNO
  3
  Лабороторный способ получения:
  NaNO3
  +
  H2SO4
  t
  NaHSO4
  +
  HNO3
  при этом получается дымящая азотная кислота
  

• 29 слайд

  Промышленный способ
  1. Окисления аммиaка в NO в присутствии платино-родиевого
  катализатора:
  4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
  3. Поглощения NO2 водой в присутствии кислорода:
  4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3
  Массовая доля HNO3 составляет около 60%
  2. Окисления NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат):
  2NO + O2 = 2NO2
  

• 30 слайд

• 31 слайд

  Её величество
  Азотная кислота
  

• 32 слайд

  Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей
  
  - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.
  
  Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1
  
  Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола)
  
  - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».
  
  

• 33 слайд

  Действие на организм
    Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению, попадание азотной кислоты (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги.
  
  Предельно допустимое содержание азотной кислоты в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5
  
  Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы.
  
  

• 34 слайд

  вывод:
  
  1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот:
  реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов,
  гидроксидами, солями более слабых кислот
  обусловленные наличием в молекулах иона Н+;
  
  2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты
  обусловлены строением ее молекулы;
  При ее взаимодействии с металлами
  никогда не образуется водород,
  а образуются нитраты, оксиды азота
  или другие его соединения (азот, нитрат аммония)
  и вода в зависимости от концентрации кислоты и
  активности металла;
  
  3. Сильные окислительные способности HNO3
  широко применяются для получения различных важных
  продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)
  

• 35 слайд

  Спасибо
  за урок