Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку по химии на тему "Ее величество Азотная кислота" (9 класс) с применением работы системного оператора

Презентация к уроку по химии на тему "Ее величество Азотная кислота" (9 класс) с применением работы системного оператора

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Её величество Азотная кислота Урок химии 9класс
«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не...
Выделять СГИ (самую главную информацию); Читать между строк; Писать «умные шп...
Классификация	Физические свойства	Строение молекулы История открытия кислоты...
Классификация	Физические свойства	Строение молекулы История открытия кислоты...
Шаг 1 Классификация	Физические свойства	Строение молекулы История открытия ки...
Шаг 1 Классификация По основности: По содержанию «О»: По растворимости в воде...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двум...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
Человек, вставай! Человек, иди! Человек, мечтай! Человек, живи! Человек, смот...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
Общие с другими кислотами: Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы Ре...
•Чтобы не подвергнуть свою жизнь опасности, Надо знать технику безопасности:...
Общие с другими кислотами: 1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
Концентрированная кислота HNO3 > 60% 	Разбавленная кислота HNO3  от 30 % до...
Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются нитрат,...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 при этом получается дымящая азотная кислота
1. Окисления аммиaка в NO в присутствии платино-родиевого катализатора: 4NH3...
Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная...
Её величество Азотная кислота
Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (...
Действие на организм   Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению,...
вывод: 1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: реакция на индик...
Спасибо за урок
1 из 35

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Её величество Азотная кислота Урок химии 9класс
Описание слайда:

Её величество Азотная кислота Урок химии 9класс

№ слайда 2 «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не
Описание слайда:

«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью» Л. Н. Толстой

№ слайда 3 Выделять СГИ (самую главную информацию); Читать между строк; Писать «умные шп
Описание слайда:

Выделять СГИ (самую главную информацию); Читать между строк; Писать «умные шпаргалки»; Красиво оформлять свои мысли; Убедительно доказывать; Ловить подсказки учителя; Слушать друг друга; Критически оценивать себя.

№ слайда 4 Классификация	Физические свойства	Строение молекулы История открытия кислоты
Описание слайда:

Классификация Физические свойства Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 5 Классификация	Физические свойства	Строение молекулы История открытия кислоты
Описание слайда:

Классификация Физические свойства Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 6 Шаг 1 Классификация	Физические свойства	Строение молекулы История открытия ки
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация Физические свойства Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 7 Шаг 1 Классификация По основности: По содержанию «О»: По растворимости в воде
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация По основности: По содержанию «О»: По растворимости в воде: По стабильности: По летучести: По степени диссоциации: Физические свойства Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 8 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Физические свойства Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 9 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 10 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 11 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 12 Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двум
Описание слайда:

Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная. Кристаллическая решетка – молекулярная

№ слайда 13 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 14 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 15 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 16 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 17 Человек, вставай! Человек, иди! Человек, мечтай! Человек, живи! Человек, смот
Описание слайда:

Человек, вставай! Человек, иди! Человек, мечтай! Человек, живи! Человек, смотри! Человек, ищи! Человек, дыши! Человек, люби! Вставай! Иди! Мечтай Живи! Смотри! Ищи! Дыши! Люби!

№ слайда 18 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Шаг 5 Химические свойства (общие) Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 19 Общие с другими кислотами: Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы Ре
Описание слайда:

Общие с другими кислотами: Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы Реагирует с основными оксидами 3. Реагирует с основаниями 4. Реагирует с солями более летучих кислот

№ слайда 20 •Чтобы не подвергнуть свою жизнь опасности, Надо знать технику безопасности:
Описание слайда:

•Чтобы не подвергнуть свою жизнь опасности, Надо знать технику безопасности: •Делать нужно только то, что положено, И при этом очень осторожно. •Сначала задачу нужно решить теоретически, Затем выполнить ее практически. •В химической лаборатории нельзя никогда Голыми руками брать вещества. •Насыпать или наливать вещества необходимо аккуратно, Не высыпать и не выливать вещества обратно. •С химическими веществами нужно быть скупым- Их количеством пользоваться небольшим. •Опыты делать нужно тщательно Над столом обязательно. •Нельзя вдыхать пары и газы, Если ты без противогаза. •Вещества в лаборатории на вкус не изучаются- Это строго настрого запрещается. •Нельзя смешивать или сливать Все химические вещества подряд. •С едкими веществами (кислотами и щелочами) Работать можно, но крайне осторожно. •Если кислоты или щелочи на ученика попадают, Их большим количеством воды немедленно смывают. •Кислоту в воду добавляют- Только так кислоту разбавляют. •Если жидкость воспламеняется легко, Работать с ней нужно от огня далеко. •С приборами нагревательными Работать нужно очень внимательно. •На рабочем месте должен быть порядок и чистота, Правило это необходимо выполнять всегда. И об этом не забывать никогда.

№ слайда 21 Общие с другими кислотами: 1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы
Описание слайда:

Общие с другими кислотами: 1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы HNO3 -> H+ +NO3- Изменяет окраску индикатора. 2. Реагирует с основными оксидами СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Реагирует с основаниями HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Реагирует с солями более летучих кислот Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 cухая / \ H2O CO2

№ слайда 22 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Шаг 5 Химические свойства (общие) 1. Действие на индикаторы 2. Диссоциация     HNO3 = H+ + NO3- 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами     2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O     6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O 4. Взаимодействие с основаниями     HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 5. Взаимодействие с солями     2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2 Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 23 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Шаг 5 Химические свойства (общие) 1. Действие на индикаторы 2. Диссоциация     HNO3 = H+ + NO3- 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами     2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O     6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O 4. Взаимодействие с основаниями     HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 5. Взаимодействие с солями     2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2 Шаг 6 Химические свойства (специфические) Применение

№ слайда 24 Концентрированная кислота HNO3 > 60% 	Разбавленная кислота HNO3  от 30 % до
Описание слайда:

Концентрированная кислота HNO3 > 60% Разбавленная кислота HNO3  от 30 % до 60% Очень разбавленная кислота HNO3 < 30% Активные Li - Zn NO, NO2 NO2, N2 N2 O NН3 Соли аммония Средней активности Cr - Sn Не реагируют (пассивируют) NO, NO2 N2 O, NН3 NO, NO2 N2 O, NН3 Малоактивные Pb - Ag NO2 NO - Благородные Au, Pt - - -

№ слайда 25 Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются нитрат,
Описание слайда:

Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме: HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3) HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2) HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2 Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe,Au, Pt не действует.

№ слайда 26 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Получение Шаг 5 Химические свойства (общие) 1. Действие на индикаторы 2. Диссоциация     HNO3 = H+ + NO3- 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами     2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O     6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O 4. Взаимодействие с основаниями     HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 5. Взаимодействие с солями     2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2 Шаг 6 Химические свойства (специфические) С металлами (см. таблица) 2. Разложение на свету или при нагревании     4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 3. Взаимодействие с неметаллами              6HNO3(k) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O         NO--разб--неMe +HNO3 -конц -------NO2  4. Азотная кислота окисляет органические вещества, происходит процесс денатурации белок + HNO3(конц) → осадок желтого цвета   Применение

№ слайда 27 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Шаг 7 Получение Шаг 5 Химические свойства (общие) 1. Действие на индикаторы 2. Диссоциация     HNO3 = H+ + NO3- 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами     2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O     6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O 4. Взаимодействие с основаниями     HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 5. Взаимодействие с солями     2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2 Шаг 6 Химические свойства (специфические) С металлами (см. таблица) 2. Разложение на свету или при нагревании     4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 3. Взаимодействие с неметаллами              6HNO3(k) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O             Шаг 8 Применение

№ слайда 28 NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 при этом получается дымящая азотная кислота
Описание слайда:

NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 при этом получается дымящая азотная кислота

№ слайда 29 1. Окисления аммиaка в NO в присутствии платино-родиевого катализатора: 4NH3
Описание слайда:

1. Окисления аммиaка в NO в присутствии платино-родиевого катализатора: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Поглощения NO2 водой в присутствии кислорода: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Массовая доля HNO3 составляет около 60% 2. Окисления NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат): 2NO + O2 = 2NO2

№ слайда 30 Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная
Описание слайда:

Шаг 1 Классификация одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная летучая сильная Шаг 2 Физические свойства Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) ω = 1, желтая НNO3 (разб., недымящая) ω = 0,6 бесцветная HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O Шаг 3 Строение молекулы Молекула имеет плоскую структуру Валентность (N)=IV Степень окисления (N)=+5 Шаг 4 История открытия кислоты Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году 2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой. HNO3 Азотная кислота Mr (HNO3) = 63 M (HNO3) = 63г/моль Шаг 7 Получение а) в промышленности:    4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 б) в лаборатории:   NaNO3(тв) + H2SO4(k)  = NaHSO4 + HNO3 Шаг 5 Химические свойства (общие) 1. Действие на индикаторы 2. Диссоциация     HNO3 = H+ + NO3- 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами     2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O     6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O 4. Взаимодействие с основаниями     HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 5. Взаимодействие с солями     2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2 Шаг 6 Химические свойства (специфические) С металлами (см. таблица) 2. Разложение на свету или при нагревании     4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 3. Взаимодействие с неметаллами              6HNO3(k) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O             Шаг 8 Применение - для получения красителей - для получения лекарственных препаратов - для получения полимеров - при производстве фотопленки - для получения взрывчатых веществ - для производства минеральных удобрений.

№ слайда 31 Её величество Азотная кислота
Описание слайда:

Её величество Азотная кислота

№ слайда 32 Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (
Описание слайда:

Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей - Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит. Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1 Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола) - Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

№ слайда 33 Действие на организм   Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению,
Описание слайда:

Действие на организм   Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению, попадание азотной кислоты (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание азотной кислоты в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5 Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы.

№ слайда 34 вывод: 1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: реакция на индик
Описание слайда:

вывод: 1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов, гидроксидами, солями более слабых кислот обусловленные наличием в молекулах иона Н+; 2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты обусловлены строением ее молекулы; При ее взаимодействии с металлами никогда не образуется водород, а образуются нитраты, оксиды азота или другие его соединения (азот, нитрат аммония) и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла; 3. Сильные окислительные способности HNO3 широко применяются для получения различных важных продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)

№ слайда 35 Спасибо за урок
Описание слайда:

Спасибо за урок

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 16.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров80
Номер материала ДБ-035186
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх