Презентация к уроку по химии "ПЗ и ПСХЭ в свете учения о строении атома"

• 1 слайд

  « Трудитесь!
  Трудясь, вы сделаете все и для близких, и для себя, а если при труде успеха не будет, будет неудача – не беда, пробуйте еще».
  Д.И.Менделеев.
  
  

• 2 слайд

  « Трудился.
  Трудился всю жизнь.
  Искал, ну и нашёл».
  Д.И.Менделеев.
  
  

• 3 слайд

  1 марта 1869 г. вошло в историю мировой науки как день открытия периодического закона и периодической системы
  Закон на этом не исчерпан,
  Но слово в химии сказал
  “Опыт системы элементов”
  Себя в науке оправдал.
  Второй этап уж уровня иного:
  Был электрон открыт, протон, нейтрон,
  Доказана периодичность строго,
  Торжествовал периодический закон.
  

• 4 слайд

  Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 гг.)
  «Масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства. Поэтому ближе и естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными весами их, с другой стороны»
  
  

• 5 слайд

  Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 гг.)
  

• 6 слайд

  
  ««Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов»»
  
  
  Современная формулировка
  

• 7 слайд

  Варианты ПТ
  

• 8 слайд

  Варианты ПТ
  

• 9 слайд

  Экзаменационный вариант
  Универсальная
  «шпаргалка»
  по химии
  

• 10 слайд

  «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделееева
  на основе учения о строении атома»
  
  Тема урока:
  

• 11 слайд

  
  Предмет изучения:
  Великое наследие гениального соотечественника.
  
  Цель урока:
  Повторить, углубить и обобщить важнейшие сведения о строении атома, периодическом законе Д.И.Менделееева и периодичекой системе, как графическом изображении периодического закона
  
  Ваши личностные качества:
  Умение анализировать, четко излагать свои мысли, сравнивать, оперировать дедуктивными умозаключениями, устанавливать причинно -следственные связи, применять межпредметные связи и рецензировать
  

• 12 слайд

  Планетарная модель атома
  Ядро
  электрон
  +
  Общий заряд атома равен 0
  -
  3
  -
  -
  

• 13 слайд

  +
  +
  +
  -
  -
  -
  СТРОЕНИЕ АТОМА
  

• 14 слайд

  Физический смысл порядкового номера элемента в ПТ
  Порядковый номер= р0=е-= заряд ядра атома
  Число нейтронов /n0/ = Ar – число протонов р0
  

• 15 слайд

  Строение атома алюминия
  

• 16 слайд

  Строение ядра
  Н+1
  Аr = 1
  + 1
  Не+2
  Аr = 4
  + 1
  + 1
  Li
  Аr = 7
  + 1
  + 1
  + 1
  Протон – масса = 1, заряд = +1
  Нейтрон – масса = 1, заряд = 0
  +3
  

• 17 слайд

  ПРИМЕРЫ:
  1. Изотопы урана
  
  2. Изотопы водорода
  
  - протий - дейтерий - тритий
  
  Все химические элементы имеют одинаковое зарядовое число, т.е. одинаковое число протонов, но разное массовое число, т.е. разное число нейтронов.
  
  Существование у химических элементов изотопов – причина того, что массовые числа многих элементов числа дробные.
  ПРИМЕР:
  ИЗОТОПЫ –разновидности химического элемента,
  различающиеся по массе атомных ядер.
  СТРОЕНИЕ АТОМА
  ИЗОТОПЫ
  234
  92
  U
  235
  92
  U
  236
  92
  U
  1
  1
  H
  2
  1
  H
  3
  1
  H
  40,078
  20
  Ca
  

• 18 слайд

  электроны
  протоны
  нейтроны
  Заряд ядра
  Ar
  электроны
  протоны
  нейтроны
  Заряд ядра
  Ar
  16
  электроны
  протоны
  нейтроны
  Заряд ядра
  Ar
  электроны
  протоны
  нейтроны
  Заряд ядра
  Ar
  электроны
  протоны
  нейтроны
  Заряд ядра
  Ar
  Mg
  13
  20
  +1
  

• 19 слайд

  Решаем самостоятельно!
  Заполни таблицу:
  (работай по ПСХЭ)
  

• 20 слайд

  Решаем дома!
  Атомы, имеющие одинаковое число протонов
  Заряд ядра атома (1)
  Заряд ядра атома (2)
  Изотопы
  Определение атомной массы изотопа хлора
  Определение заряда ядра атома
  Определение заряда ядра атома железа
  

• 21 слайд

  Важные понятия
  Электронное облако –
  
  
  Атомная орбиталь –
  
  
  Радиус АО –
  пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность
  часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности
  расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности
  

• 22 слайд

  Квантовые числа
  Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме
  главное квантовое число n
  орбитальное квантовое числоl
  магнитное квантовое число ml
  спиновое квантовое число ms
  

• 23 слайд

• 24 слайд

  Электронные уровни, орбитали
  На каждую ячейку
  Число энергетических уровней
  Число электронов на внешнем слое
  + 1 е-
  

• 25 слайд

  Планетарная модель атома
  Ядро
  электрон
  +
  Общий заряд атома равен 0
  -
  3
  -
  -
  

• 26 слайд

  Распределение электронов по электронным уровням
  Н
  + 1
  Не
  + 2
  Li
  + 3
  + 4
  Be
  B
  + 5
  C
  + 6
  N
  + 7
  O
  + 8
  F
  + 9
  Ne
  + 10
  Na
  + 11
  n – главное квантовое число = число уровней
  

• 27 слайд

  Максимальное количество электронов на уровне
  2
  8
  8
  

• 28 слайд

  Заполнение электронами четвертого энергетического уровня
  2
  8
  8
  1
  K
  Ca
  Sc
  Ti
  2
  9
  10
  Zn
  18
  Ga
  3
  Ge
  4
  Kr
  8
  

• 29 слайд

  Решаем дома!
  Набор орбиталей, соответствующий второму энергетическому уровню (1)
  Набор орбиталей, соответствующий второму энергетическому уровню (2)
  Определение квантового числа, соответствующего энергетическому уровню с 2 электронами
  

• 30 слайд

  Спин электрона
  Вращение по часовой стрелке – положительный спин
  Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин
  ms – магнитное спиновое квантовое число
  

• 31 слайд

  Формы электронных облаков
  Сферическая форма
  (S - электронное облако)
  Форма объемной восьмерки (p – электронное облако)
  Перекрещенные объемные восьмерки
  (d – электронное облако)
  l – побочное (орбитальное) квантовое число
  

• 32 слайд

  Тематическая
  физкультминутка
  

• 33 слайд

  Семейства элементов (типы элементов)
  

• 34 слайд

  Типы элементов
  

• 35 слайд

  Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода
  Н
  1S1
  Номер уровня
  Форма орбитали
  Количество электронов на орбитали
  Не
  1S2
  орбиталь
  

• 36 слайд

  Элементы второго периода
  Li
  1S2 2S1
  Be
  1S2 2S2
  B
  1S2 2S2 2p1
  C
  1S2 2S2 2p2
  N
  1S2 2S2 2p3
  O
  1S2 2S2 2p4
  F
  1S2 2S2 2p5
  Ne
  1S2 2S2 2p6
  

• 37 слайд

  Na
  Строение атома натрия
  2S2
  2p6
  3S1
  1S2
  

• 38 слайд

  Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода
  Mg 3S2
  Na 3S1
  Al 3S2 3p1
  Si 3S2 3p2
  P 3S2 3p3
  S 3S2 3p4
  Cl 3S2 3p5
  Ar 3S2 3p6
  

• 39 слайд

  Решаем дома!
  Определение числа электронов на внешнем уровне атома германия
  Определение числа электронов на внешнем уровне атома цинка
  Определение атома по конфигурации валентных электронов (1)
  Определение атома по конфигурации валентных электронов (2)
  Определение атома по конфигурации валентных электронов (3)
  Определение атома по распределению электронов по уровням
  Определение атома по электронной конфигурации (1)
  Определение атома по электронной конфигурации (2)
  

• 40 слайд

  Решаем самостоятельно!
  Подсказка:
  Уровни: Орбитали: Максимальное число электронов
  1 уровень 1s 2е-
  2 уровень 2s 2p 2е-+6е- =8е-
  3 уровень 3s 3p 3d 2е-+6е-+10е-=18е-
  4 уровень 4s 4p 4d 4f 2е-+6е+10е-+14е-=32е-
  
  

• 41 слайд

  Электронные формулы атомов и ионов
  s - элемент
  s - элемент
  р - элемент
  р - элемент
  s - элемент
  

• 42 слайд

  Решаем самостоятельно!
  Заполни таблицу:
  (работай по ПСХЭ)
  

• 43 слайд

  Запомни!
  

• 44 слайд

• 45 слайд

• 46 слайд

  Решаем самостоятельно!
  Заполни схему:
  Увеличиваются свойства:
  __________________________________________________
  Уменьшаются свойства:
  ____________________________________________
  

• 47 слайд

  Решаем дома!
  Неметаллы в периодической таблице
  Неметаллы (1)
  Неметаллы (2)
  Неметаллические свойства элементов (1)
  Неметаллические свойства элементов (2)
  Определение группы периодической таблицы, содержащей только неметаллы
  Металлы
  Металлические свойства элементов (1)
  Металлические свойства элементов (2)
  Изменение свойств элементов в ряду металлов
  

• 48 слайд

  Выводы урока
  Заряд ядра является основной характеристикой элемента.
  2. Свойства химических элементов определяются периодически повторяющимися однотипными электронными конфигурациями.
  3. По положению элемента в ПСХЭ можно определить его электронную конфигурацию и наоборот.
  4. Найденные зависимости выражают лишь основные тенденции в изменении свойств; существует ряд исключений из них, в основном среди d- и f- элементов
  

• 49 слайд

  Универсальная
  «шпаргалка»
  по химии
  

• 50 слайд

  Домашнее задание:
  П.35-38 повторить,
  Изучить дополнительный материал по теме: «История открытия периодического закона»( в приложенном файле),
  Выполнить задания в приложенном файле.
  
  

• 51 слайд

  
  Вся гордость учителя в учениках, в росте посеянных им семян.
  

• 52 слайд

Краткое описание документа:

Данная презентация позволит сделать урок химии интерактивным. В презентации интегрируются вопросы фундаментальных тем химии "Периодического закона", "Периодической системы Д.И.Менделеева" и "Строение атома". Активно используются ссылки на базу ЭОР, упражнения с которыми происходят без отрыва от работы с основным материалом, часть заданий вынесена на домашнюю проработку, что позволит педагогу самостоятельно подстроить количество упражнений под запросы и уровень учащихся. И главное, работа с предложенным методическим пособием развивает критическое мышление: через решение проблемных вопросов учащиеся сами выстраивают логические взаимосвязи, находят закономерности и делают выводы. Знания полученные в ходе исследовательско-поисковой деятельности осмысливаются и запоминаются надолго. Задача педагога инициировать и правильно направить познавательный процесс.