Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку по химии "ПЗ и ПСХЭ в свете учения о строении атома"

Презентация к уроку по химии "ПЗ и ПСХЭ в свете учения о строении атома"

  • Химия
« Трудитесь! Трудясь, вы сделаете все и для близких, и для себя, а если при т...
« Трудился. Трудился всю жизнь. Искал, ну и нашёл». Д.И.Менделеев.
1 марта 1869 г. вошло в историю мировой науки как день открытия периодическог...
Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 гг.) «Масса вещества есть именно такое...
Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 гг.)
««Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов на...
Варианты ПТ
Варианты ПТ
Экзаменационный вариант Универсальная «шпаргалка» по химии
«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менде...
Предмет изучения: Великое наследие гениального соотечественника. Цель урока:...
 Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - Ядро
СТРОЕНИЕ АТОМА + + - - -
Физический смысл порядкового номера элемента в ПТ Порядковый номер= р0=е-= за...
Строение атома алюминия
Строение ядра Аr = 1 Аr = 4 Аr = 7 Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – м...
ПРИМЕРЫ: 1. Изотопы урана 2. Изотопы водорода - протий - дейтерий - тритий Вс...
Mg 13 20 +1 электроны протоны нейтроны Заряд ядра Ar электроны протоны нейтро...
Решаем самостоятельно! Заполни таблицу: (работай по ПСХЭ)
Решаем дома! Атомы, имеющие одинаковое число протонов Заряд ядра атома (1) За...
Важные понятия Электронное облако – Атомная орбиталь – Радиус АО – пространст...
Квантовые числа Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме главное...
Электронные уровни, орбитали На каждую ячейку Число энергетических уровней Чи...
 Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - Ядро
Распределение электронов по электронным уровням Н + 1 Не + 2 Li + 3 + 4 Be B...
Максимальное количество электронов на уровне 2 8 8
Заполнение электронами четвертого энергетического уровня 8 1 K Ca Sc Ti 2 9 1...
Решаем дома! Набор орбиталей, соответствующий второму энергетическому уровню...
Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение прот...
Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма об...
Тематическая физкультминутка
Семейства элементов (типы элементов)
Типы элементов
Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого пе...
Элементы второго периода Li 1S2 2S1 Be 1S2 2S2 B 1S2 2S2 2p1 C 1S2 2S2 2p2 N...
Na Строение атома натрия 2S2 2p6 3S1 1S2
Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S2 Na...
Решаем дома! Определение числа электронов на внешнем уровне атома германия Оп...
Решаем самостоятельно! Подсказка: Уровни: Орбитали: Максимальное число электр...
Электронные формулы атомов и ионов s - элемент s - элемент р - элемент р - эл...
Решаем самостоятельно! Заполни таблицу: (работай по ПСХЭ) Элемент Электронная...
Запомни!
Решаем самостоятельно! Заполни схему: Увеличиваются свойства: _______________...
Решаем дома! Неметаллы в периодической таблице Неметаллы (1) Неметаллы (2) Не...
Выводы урока Заряд ядра является основной характеристикой элемента. 2. Свойст...
Универсальная «шпаргалка» по химии
Домашнее задание: П.35-38 повторить, Изучить дополнительный материал по теме:...
 Вся гордость учителя в учениках, в росте посеянных им семян.
1 из 52

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 « Трудитесь! Трудясь, вы сделаете все и для близких, и для себя, а если при т
Описание слайда:

« Трудитесь! Трудясь, вы сделаете все и для близких, и для себя, а если при труде успеха не будет, будет неудача – не беда, пробуйте еще». Д.И.Менделеев.

№ слайда 2 « Трудился. Трудился всю жизнь. Искал, ну и нашёл». Д.И.Менделеев.
Описание слайда:

« Трудился. Трудился всю жизнь. Искал, ну и нашёл». Д.И.Менделеев.

№ слайда 3 1 марта 1869 г. вошло в историю мировой науки как день открытия периодическог
Описание слайда:

1 марта 1869 г. вошло в историю мировой науки как день открытия периодического закона и периодической системы Закон на этом не исчерпан, Но слово в химии сказал “Опыт системы элементов” Себя в науке оправдал. Второй этап уж уровня иного: Был электрон открыт, протон, нейтрон, Доказана периодичность строго, Торжествовал периодический закон.

№ слайда 4 Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 гг.) «Масса вещества есть именно такое
Описание слайда:

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 гг.) «Масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства. Поэтому ближе и естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными весами их, с другой стороны»

№ слайда 5 Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 гг.)
Описание слайда:

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 гг.)

№ слайда 6 ««Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов на
Описание слайда:

««Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов»» Современная формулировка

№ слайда 7 Варианты ПТ
Описание слайда:

Варианты ПТ

№ слайда 8 Варианты ПТ
Описание слайда:

Варианты ПТ

№ слайда 9 Экзаменационный вариант Универсальная «шпаргалка» по химии
Описание слайда:

Экзаменационный вариант Универсальная «шпаргалка» по химии

№ слайда 10 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менде
Описание слайда:

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделееева на основе учения о строении атома» Тема урока:

№ слайда 11 Предмет изучения: Великое наследие гениального соотечественника. Цель урока:
Описание слайда:

Предмет изучения: Великое наследие гениального соотечественника. Цель урока: Повторить, углубить и обобщить важнейшие сведения о строении атома, периодическом законе Д.И.Менделееева и периодичекой системе, как графическом изображении периодического закона Ваши личностные качества: Умение анализировать, четко излагать свои мысли, сравнивать, оперировать дедуктивными умозаключениями, устанавливать причинно -следственные связи, применять межпредметные связи и рецензировать

№ слайда 12  Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - Ядро
Описание слайда:

Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - Ядро

№ слайда 13 СТРОЕНИЕ АТОМА + + - - -
Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА + + - - -

№ слайда 14 Физический смысл порядкового номера элемента в ПТ Порядковый номер= р0=е-= за
Описание слайда:

Физический смысл порядкового номера элемента в ПТ Порядковый номер= р0=е-= заряд ядра атома Число нейтронов /n0/ = Ar – число протонов р0

№ слайда 15 Строение атома алюминия
Описание слайда:

Строение атома алюминия

№ слайда 16 Строение ядра Аr = 1 Аr = 4 Аr = 7 Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – м
Описание слайда:

Строение ядра Аr = 1 Аr = 4 Аr = 7 Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – масса = 1, заряд = 0 +3 Н+1 + 1 Не+2 Li

№ слайда 17 ПРИМЕРЫ: 1. Изотопы урана 2. Изотопы водорода - протий - дейтерий - тритий Вс
Описание слайда:

ПРИМЕРЫ: 1. Изотопы урана 2. Изотопы водорода - протий - дейтерий - тритий Все химические элементы имеют одинаковое зарядовое число, т.е. одинаковое число протонов, но разное массовое число, т.е. разное число нейтронов. Существование у химических элементов изотопов – причина того, что массовые числа многих элементов числа дробные. ПРИМЕР: ИЗОТОПЫ –разновидности химического элемента, различающиеся по массе атомных ядер. СТРОЕНИЕ АТОМА ИЗОТОПЫ 234 92 U 235 92 U 236 92 U 1 1 H 2 1 H 3 1 H 40,078 20 Ca

№ слайда 18 Mg 13 20 +1 электроны протоны нейтроны Заряд ядра Ar электроны протоны нейтро
Описание слайда:

Mg 13 20 +1 электроны протоны нейтроны Заряд ядра Ar электроны протоны нейтроны Заряд ядра Ar 16 электроны протоны нейтроны Заряд ядра Ar электроны протоны нейтроны Заряд ядра Ar электроны протоны нейтроны Заряд ядра Ar

№ слайда 19 Решаем самостоятельно! Заполни таблицу: (работай по ПСХЭ)
Описание слайда:

Решаем самостоятельно! Заполни таблицу: (работай по ПСХЭ)

№ слайда 20 Решаем дома! Атомы, имеющие одинаковое число протонов Заряд ядра атома (1) За
Описание слайда:

Решаем дома! Атомы, имеющие одинаковое число протонов Заряд ядра атома (1) Заряд ядра атома (2) Изотопы Определение атомной массы изотопа хлора Определение заряда ядра атома Определение заряда ядра атома железа

№ слайда 21 Важные понятия Электронное облако – Атомная орбиталь – Радиус АО – пространст
Описание слайда:

Важные понятия Электронное облако – Атомная орбиталь – Радиус АО – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности

№ слайда 22 Квантовые числа Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме главное
Описание слайда:

Квантовые числа Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме главное квантовое число n орбитальное квантовое число l магнитное квантовое число ml спиновое квантовое число ms

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 Электронные уровни, орбитали На каждую ячейку Число энергетических уровней Чи
Описание слайда:

Электронные уровни, орбитали На каждую ячейку Число энергетических уровней Число электронов на внешнем слое + 1 е-

№ слайда 25  Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - Ядро
Описание слайда:

Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - Ядро

№ слайда 26 Распределение электронов по электронным уровням Н + 1 Не + 2 Li + 3 + 4 Be B
Описание слайда:

Распределение электронов по электронным уровням Н + 1 Не + 2 Li + 3 + 4 Be B + 5 C + 6 N + 7 O + 8 F + 9 Ne + 10 Na + 11 n – главное квантовое число = число уровней

№ слайда 27 Максимальное количество электронов на уровне 2 8 8
Описание слайда:

Максимальное количество электронов на уровне 2 8 8

№ слайда 28 Заполнение электронами четвертого энергетического уровня 8 1 K Ca Sc Ti 2 9 1
Описание слайда:

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня 8 1 K Ca Sc Ti 2 9 10 Zn 18 Ga 3 Ge 4 Kr 8 2 8

№ слайда 29 Решаем дома! Набор орбиталей, соответствующий второму энергетическому уровню
Описание слайда:

Решаем дома! Набор орбиталей, соответствующий второму энергетическому уровню (1) Набор орбиталей, соответствующий второму энергетическому уровню (2) Определение квантового числа, соответствующего энергетическому уровню с 2 электронами

№ слайда 30 Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение прот
Описание слайда:

Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин ms – магнитное спиновое квантовое число

№ слайда 31 Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма об
Описание слайда:

Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма объемной восьмерки (p – электронное облако) Перекрещенные объемные восьмерки (d – электронное облако) l – побочное (орбитальное) квантовое число

№ слайда 32 Тематическая физкультминутка
Описание слайда:

Тематическая физкультминутка

№ слайда 33 Семейства элементов (типы элементов)
Описание слайда:

Семейства элементов (типы элементов)

№ слайда 34 Типы элементов
Описание слайда:

Типы элементов

№ слайда 35 Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого пе
Описание слайда:

Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода Н 1S1 Номер уровня Форма орбитали Количество электронов на орбитали Не 1S2 орбиталь

№ слайда 36 Элементы второго периода Li 1S2 2S1 Be 1S2 2S2 B 1S2 2S2 2p1 C 1S2 2S2 2p2 N
Описание слайда:

Элементы второго периода Li 1S2 2S1 Be 1S2 2S2 B 1S2 2S2 2p1 C 1S2 2S2 2p2 N 1S2 2S2 2p3 O 1S2 2S2 2p4 F 1S2 2S2 2p5 Ne 1S2 2S2 2p6

№ слайда 37 Na Строение атома натрия 2S2 2p6 3S1 1S2
Описание слайда:

Na Строение атома натрия 2S2 2p6 3S1 1S2

№ слайда 38 Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S2 Na
Описание слайда:

Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S2 Na 3S1 Al 3S2 3p1 Si 3S2 3p2 P 3S2 3p3 S 3S2 3p4 Cl 3S2 3p5 Ar 3S2 3p6

№ слайда 39 Решаем дома! Определение числа электронов на внешнем уровне атома германия Оп
Описание слайда:

Решаем дома! Определение числа электронов на внешнем уровне атома германия Определение числа электронов на внешнем уровне атома цинка Определение атома по конфигурации валентных электронов (1) Определение атома по конфигурации валентных электронов (2) Определение атома по конфигурации валентных электронов (3) Определение атома по распределению электронов по уровням Определение атома по электронной конфигурации (1) Определение атома по электронной конфигурации (2)

№ слайда 40 Решаем самостоятельно! Подсказка: Уровни: Орбитали: Максимальное число электр
Описание слайда:

Решаем самостоятельно! Подсказка: Уровни: Орбитали: Максимальное число электронов 1 уровень 1s 2е- 2 уровень 2s 2p 2е-+6е- =8е- 3 уровень 3s 3p 3d 2е-+6е-+10е-=18е- 4 уровень 4s 4p 4d 4f 2е-+6е+10е-+14е-=32е-

№ слайда 41 Электронные формулы атомов и ионов s - элемент s - элемент р - элемент р - эл
Описание слайда:

Электронные формулы атомов и ионов s - элемент s - элемент р - элемент р - элемент s - элемент

№ слайда 42 Решаем самостоятельно! Заполни таблицу: (работай по ПСХЭ) Элемент Электронная
Описание слайда:

Решаем самостоятельно! Заполни таблицу: (работай по ПСХЭ) Элемент Электроннаяконфигурация Тип элемента Число валентных электронов Группа B 1S22s22p1 Al 1S22s22p63s23p1 Sc 1s22s22p63s23p64s23d1 S 1s22s22p63s23p4 Cr 1s22s22p63s23p64s13d5 Se 1s22s22p63s23p64s23d14p4

№ слайда 43 Запомни!
Описание слайда:

Запомни!

№ слайда 44
Описание слайда:

№ слайда 45
Описание слайда:

№ слайда 46 Решаем самостоятельно! Заполни схему: Увеличиваются свойства: _______________
Описание слайда:

Решаем самостоятельно! Заполни схему: Увеличиваются свойства: __________________________________________________ Уменьшаются свойства: ____________________________________________

№ слайда 47 Решаем дома! Неметаллы в периодической таблице Неметаллы (1) Неметаллы (2) Не
Описание слайда:

Решаем дома! Неметаллы в периодической таблице Неметаллы (1) Неметаллы (2) Неметаллические свойства элементов (1) Неметаллические свойства элементов (2) Определение группы периодической таблицы, содержащей только неметаллы Металлы Металлические свойства элементов (1) Металлические свойства элементов (2) Изменение свойств элементов в ряду металлов

№ слайда 48 Выводы урока Заряд ядра является основной характеристикой элемента. 2. Свойст
Описание слайда:

Выводы урока Заряд ядра является основной характеристикой элемента. 2. Свойства химических элементов определяются периодически повторяющимися однотипными электронными конфигурациями. 3. По положению элемента в ПСХЭ можно определить его электронную конфигурацию и наоборот. 4. Найденные зависимости выражают лишь основные тенденции в изменении свойств; существует ряд исключений из них, в основном среди d- и f- элементов

№ слайда 49 Универсальная «шпаргалка» по химии
Описание слайда:

Универсальная «шпаргалка» по химии

№ слайда 50 Домашнее задание: П.35-38 повторить, Изучить дополнительный материал по теме:
Описание слайда:

Домашнее задание: П.35-38 повторить, Изучить дополнительный материал по теме: «История открытия периодического закона»( в приложенном файле), Выполнить задания в приложенном файле.

№ слайда 51  Вся гордость учителя в учениках, в росте посеянных им семян.
Описание слайда:

Вся гордость учителя в учениках, в росте посеянных им семян.

№ слайда 52
Описание слайда:

Краткое описание документа:

Данная презентация позволит сделать урок химии интерактивным. В презентации интегрируются вопросы фундаментальных тем химии "Периодического закона", "Периодической системы Д.И.Менделеева" и "Строение атома". Активно используются ссылки на базу ЭОР, упражнения с которыми происходят без отрыва от работы с основным материалом, часть заданий вынесена на домашнюю проработку, что позволит педагогу самостоятельно подстроить количество упражнений под запросы и уровень учащихся. И главное, работа с предложенным методическим пособием развивает критическое мышление: через решение проблемных вопросов учащиеся сами выстраивают логические взаимосвязи, находят закономерности и делают выводы. Знания полученные в ходе исследовательско-поисковой деятельности осмысливаются и запоминаются надолго. Задача педагога инициировать и правильно направить познавательный процесс.

Автор
Дата добавления 25.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1046
Номер материала 311846
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх