Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация к уроку по химии "Серная кислота и её соли"

Презентация к уроку по химии "Серная кислота и её соли"

Скачать материал
Скачать тест к материалу
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • МКОУ «Мало-Каменская средняя общеобразовательная школа» Серная кислота Работа...

    1 слайд

    МКОУ «Мало-Каменская средняя общеобразовательная школа» Серная кислота Работа учителя химии МКОУ «Мало-Каменская СОШ» Б-Солдатского р-на Курской области Пыхтиной Валентины Дмитриевны . 2017 г.

  • Изменение окраски индикатора

    2 слайд

    Изменение окраски индикатора

  • Серная кислота

    3 слайд

    Серная кислота

  • Характеристика Серная кислота – двух- основная, кислородсодержащая. + + 6 - 2...

    4 слайд

    Характеристика Серная кислота – двух- основная, кислородсодержащая. + + 6 - 2 H2 SO4

  • Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм3 Большая вязкость Обладает сильны...

    5 слайд

    Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм3 Большая вязкость Обладает сильным гигроскопическим свойством Физические свойства серной кислоты t кип. = 340ºС

  • «Родословная» серной кислоты V2O5 H2S S FeS2 SO2 → SO3 → H2SO4 Пирит (Серный...

    6 слайд

    «Родословная» серной кислоты V2O5 H2S S FeS2 SO2 → SO3 → H2SO4 Пирит (Серный колчедан) Н2О О2

  • Получение серной кислоты

    7 слайд

    Получение серной кислоты

  • Правило разбавления кислот Сначала вода, потом кислота – иначе случится больш...

    8 слайд

    Правило разбавления кислот Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда! Н2О http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/6ae368db-1a38-5b5c-82c3-aadd474e4be6/index.htm

  • Водоотнимающее свойство H2SO4 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/...

    9 слайд

    Водоотнимающее свойство H2SO4 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/7c646dda-e274-b217-58cf-1668d25430fb/index.htm

  • Разрушающее действие концентрированной серной кислоты (обугливание древесины)...

    10 слайд

    Разрушающее действие концентрированной серной кислоты (обугливание древесины) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm

  • I. Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействие с металлам...

    11 слайд

    I. Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействие с металлами ( до Н ) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 →

  • Взаимодействие конц.H2SO4 с металлами http://files.school-collection.edu.ru/d...

    12 слайд

    Взаимодействие конц.H2SO4 с металлами http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba916d777ee/index.htm

  • Окислительные свойства конц. H2SO4 Cu0 + H2S+6O4 → S+4O2 + Cu+2SO4 + H2О H2S...

    13 слайд

    Окислительные свойства конц. H2SO4 Cu0 + H2S+6O4 → S+4O2 + Cu+2SO4 + H2О H2S H2SO4(конц.) + M → M2(SO4)n + S + H2O SO2 Cu0 - 2е → Cu+2 S+6 + 2е→ S+4 Cu0 + 2H2S+6O4 → S+4O2 + Cu+2SO4 + 2H2О Cu + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2О 1 восстановитель 1 окислитель 2 2

  • Общие свойства растворов кислот

    14 слайд

    Общие свойства растворов кислот

  • физкультминутка Очень химию мы любим! Шеей влево, вправо крутим. Воздух – это...

    15 слайд

    физкультминутка Очень химию мы любим! Шеей влево, вправо крутим. Воздух – это атмосфера, если правда, топай смело. В атмосфере есть азот, делай вправо поворот. Также есть и кислород, делай влево поворот. Воздух обладает массой, мы попрыгаем по классу. К учителю повернемся и дружно улыбнемся!

  • Окислительные свойства S + H2SO4 = SO2 + H2O д/з C + H2SO4 = SO2 + H2O + CO2...

    16 слайд

    Окислительные свойства S + H2SO4 = SO2 + H2O д/з C + H2SO4 = SO2 + H2O + CO2 NaBr + H2SO4 = Br2 + H2O + SO2 + Na2SO4 При нагревании концентрированная серная кислота может окислять отдельные неметаллы, а также различные неорганические вещества проявляющие восстановительные свойства.

  • Взаимодействие с оксидами металлов CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → Zn...

    17 слайд

    Взаимодействие с оксидами металлов CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

  • Взаимодействие с основаниями 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- → H2O NaO...

    18 слайд

    Взаимодействие с основаниями 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- → H2O NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O Кислая соль гидросульфат натрия Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ +2H2O

  • K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3 2H++ CO32- = H2O + CO2 Взаимодействие с солями...

    19 слайд

    K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3 2H++ CO32- = H2O + CO2 Взаимодействие с солями CO2↑ H2O

  • Качественная реакция MgSO4+BaCI2→BaSO4↓+ MgCI2 Белый молочный осадок http://f...

    20 слайд

    Качественная реакция MgSO4+BaCI2→BaSO4↓+ MgCI2 Белый молочный осадок http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d8932e1e-fc13-f1de-2ace-288cbf49a4db/index.htm

  •  Применение серной кислоты «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

    21 слайд

    Применение серной кислоты «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

  • Кислота - волшебница http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e4ae4b80-...

    22 слайд

    Кислота - волшебница http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e4ae4b80-78f8-6aa5-1967-3de11a099cf3/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/09a73a26-340a-0743-b42d-d2372b78657b/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d52658e3-f16c-5c57-d382-2f820fd82d75/index.htm

  • Выводы: разбавленная H2SO4 обладает общими свойствами всех кислот; разбавленн...

    23 слайд

    Выводы: разбавленная H2SO4 обладает общими свойствами всех кислот; разбавленная H2SO4 – окислитель при взаимодействии с металлами (Н+); чистая H2SO4 и H2SO4 в конц. растворах сильный окислитель (S+6); чистая H2SO4 не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al, Cr, Fe из-за пассивации; конц. H2SO4 окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей с.о.; конц. H2SO4 взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg), стоящими в ряду напряжений после водорода; активные металлы восстанавливают H2SO4 до H2S (щ. и щ/з); от Zn до Н – до S; с малой активностью до SO2; H2SO4 сильный дегидратирующий агент (меры предосторожности); бурно реагирует с водой (правило разбавления); будучи нелетучей кислотой, H2SO4 способна вытеснять другие кислоты из их солей.

  • Домашнее задание § 23, упр. 3,8 задание в тетради, индивидуальное задание

    24 слайд

    Домашнее задание § 23, упр. 3,8 задание в тетради, индивидуальное задание

  • 25 слайд

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 887 014 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 23.01.2018 2424
    • PPTX 508.5 кбайт
    • 84 скачивания
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Пыхтина Валентина Дмитриевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Пыхтина Валентина Дмитриевна
    Пыхтина Валентина Дмитриевна
    • На сайте: 6 лет и 6 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 87680
    • Всего материалов: 39

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой