Презентация к уроку по химии "Серная кислота и её соли"

• 1 слайд

  МКОУ «Мало-Каменская средняя общеобразовательная школа» Серная кислота Работа учителя химии МКОУ «Мало-Каменская СОШ» Б-Солдатского р-на Курской области Пыхтиной Валентины Дмитриевны . 2017 г.

• 2 слайд

  Изменение окраски индикатора

• 3 слайд

  Серная кислота

• 4 слайд

  Характеристика Серная кислота – двух- основная, кислородсодержащая. + + 6 - 2 H2 SO4

• 5 слайд

  Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм3 Большая вязкость Обладает сильным гигроскопическим свойством Физические свойства серной кислоты t кип. = 340ºС

• 6 слайд

  «Родословная» серной кислоты V2O5 H2S S FeS2 SO2 → SO3 → H2SO4 Пирит (Серный колчедан) Н2О О2

• 7 слайд

  Получение серной кислоты

• 8 слайд

  Правило разбавления кислот Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда! Н2О http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/6ae368db-1a38-5b5c-82c3-aadd474e4be6/index.htm

• 9 слайд

  Водоотнимающее свойство H2SO4 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/7c646dda-e274-b217-58cf-1668d25430fb/index.htm

• 10 слайд

  Разрушающее действие концентрированной серной кислоты (обугливание древесины) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm

• 11 слайд

  I. Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействие с металлами ( до Н ) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 →

• 12 слайд

  Взаимодействие конц.H2SO4 с металлами http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba916d777ee/index.htm

• 13 слайд

  Окислительные свойства конц. H2SO4 Cu0 + H2S+6O4 → S+4O2 + Cu+2SO4 + H2О H2S H2SO4(конц.) + M → M2(SO4)n + S + H2O SO2 Cu0 - 2е → Cu+2 S+6 + 2е→ S+4 Cu0 + 2H2S+6O4 → S+4O2 + Cu+2SO4 + 2H2О Cu + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2О 1 восстановитель 1 окислитель 2 2

• 14 слайд

  Общие свойства растворов кислот

• 15 слайд

  физкультминутка Очень химию мы любим! Шеей влево, вправо крутим. Воздух – это атмосфера, если правда, топай смело. В атмосфере есть азот, делай вправо поворот. Также есть и кислород, делай влево поворот. Воздух обладает массой, мы попрыгаем по классу. К учителю повернемся и дружно улыбнемся!

• 16 слайд

  Окислительные свойства S + H2SO4 = SO2 + H2O д/з C + H2SO4 = SO2 + H2O + CO2 NaBr + H2SO4 = Br2 + H2O + SO2 + Na2SO4 При нагревании концентрированная серная кислота может окислять отдельные неметаллы, а также различные неорганические вещества проявляющие восстановительные свойства.

• 17 слайд

  Взаимодействие с оксидами металлов CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

• 18 слайд

  Взаимодействие с основаниями 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- → H2O NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O Кислая соль гидросульфат натрия Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ +2H2O

• 19 слайд

  K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3 2H++ CO32- = H2O + CO2 Взаимодействие с солями CO2↑ H2O

• 20 слайд

  Качественная реакция MgSO4+BaCI2→BaSO4↓+ MgCI2 Белый молочный осадок http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d8932e1e-fc13-f1de-2ace-288cbf49a4db/index.htm

• 21 слайд

  Применение серной кислоты «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

• 22 слайд

  Кислота - волшебница http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e4ae4b80-78f8-6aa5-1967-3de11a099cf3/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/09a73a26-340a-0743-b42d-d2372b78657b/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d52658e3-f16c-5c57-d382-2f820fd82d75/index.htm

• 23 слайд

  Выводы: разбавленная H2SO4 обладает общими свойствами всех кислот; разбавленная H2SO4 – окислитель при взаимодействии с металлами (Н+); чистая H2SO4 и H2SO4 в конц. растворах сильный окислитель (S+6); чистая H2SO4 не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al, Cr, Fe из-за пассивации; конц. H2SO4 окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей с.о.; конц. H2SO4 взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg), стоящими в ряду напряжений после водорода; активные металлы восстанавливают H2SO4 до H2S (щ. и щ/з); от Zn до Н – до S; с малой активностью до SO2; H2SO4 сильный дегидратирующий агент (меры предосторожности); бурно реагирует с водой (правило разбавления); будучи нелетучей кислотой, H2SO4 способна вытеснять другие кислоты из их солей.

• 24 слайд

  Домашнее задание § 23, упр. 3,8 задание в тетради, индивидуальное задание

• 25 слайд