• 

  1 слайд

  Тема урока
  Состояние электронов в атоме. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и в главных подгруппах.
  

• 

  2 слайд

  Цель урока
  Познакомиться с представлениями о состоянии электронов в атомах химических элементов и о зависимости изменения свойств этих элементов и образованных ими простых и сложных веществ в периодах и главных подгруппах.
  

• 

  3 слайд

  Внимание, вопрос:
  1.Простое или сложное строение имеет атом? Чем это можно подтвердить?
  2.Из каких частей состоит атом? Какие частицы образуют эти части?
  3.Как определить заряд ядра атома и число электронов этого атома?
  4. Что называют энергетическим уровнем? Как определить число энергетических уровней в атоме химического элемента?
  5.Как определить, сколько электронов может максимально находиться на том, или ином энергетическом уровне?
  

• 

  4 слайд

  Внимание, вопрос:
  6. Правильно ли записано распределение электронов по энергетическим уровням у указанных элементов? Почему?
  Мg ) ) ) K ) ) ) C ) )
  + 12 2 8 2 + 19 2 8 9 + 6 3 3
  

• 

  5 слайд

  Подумайте!
  Почему на энергетических уровнях, содержащих довольно большое число электронов, электроны не сталкиваются между собой?
  

• 

  6 слайд

  Движение электрона вокруг ядра в атоме водорода
  

• 

  7 слайд

  Формы электронных облаков
  

• 

  8 слайд

• 

  9 слайд

  Предложите варианты схематического изображения
  

• 

  10 слайд

  Схематическое изображение электронных орбиталей
  

• 

  11 слайд

  Заполненная электронами s- орбиталь
  

• 

  12 слайд

  Максимальное количество электронов на различных подуровнях
  На р – подуровне может находиться максимум 6 электронов;
  
  На d- подуровне может находиться максимум 10 электронов;
  
  На f- подуровне может находиться максимум 14 электронов;
  

• 

  13 слайд

  Деление энергетических уровней на подуровни
  

• 

  14 слайд

  Обозначение номера энергетического уровня к которому относится данный подуровень
  
  1s или 2р
  или 3d
  или 4f
  

• 

  15 слайд

  Обозначение номера энергетического уровня, типа подуровня и числа электронов на нём
  
  
  1s2
  

• 

  16 слайд

  Прочтите и укажите, что это означает.
  3р5;
  4s1;
  3d7;
  5f12
  

• 

  17 слайд

  Заполнение электронами первого энергетического уровня
  1s1
  Н )
  +1 1
  
  
  2s2
  He )
  +2 2
  
  
  
  

• 

  18 слайд

  Заполнение электронами s- подуровня второго энергетического уровня
  1s2 2s1
  Li ) )
  + 3 2 1
  
  1s2 2s2
  Be ) )
  + 4 2 2
  
  
  
  

• 

  19 слайд

  Заполнение электронами р - подуровня второго энергетического уровня
  1s2 2s2 2p1
  B ) )
  +5 2 3
  
  
  
  
  Ne ) )
  C ) )
  +6 2 4
  1s2 2s2 2p2
  N ) )
  +7 2 5
  
  
  
  +8 2 6
  1s2 2s2 2p3
  O ) )
  
  
  1s2 2s2 2p4
  F ) )
  +9 2 7
  
  
  
  1s2 2s2 2p5
  +10 2 8
  
  
  1s2 2s2 2p6
  

• 

  20 слайд

  Электронная конфигурация атома натрия
  
  
  1s2 2s2 2p6 3s1
  Na ) ) )
  +11 2 8 1
  
  
  
  

• 

  21 слайд

  Продолжение заполнения электронами третьего энергетического уровня.
  Mg ) ) )
  +12 2 8 2
  
  
  
  
  
  Al ) ) )
  +13 2 8 3
  
  
  
  
  1s2 2s2 2p6 3s2
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
  Si ) ) )
  + 14 2 8 4
  
  
  
  
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
  P ) ) )
  +15 2 8 5
  
  
  
  
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
  S ) ) )
  +16 2 8 6
  
  
  
  
  
  
  
  
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
  Cl ) ) )
  +17 2 8 7
  
  
  
  
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
  Ar ) ) )
  +18 2 8 8
  
  
  
  
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  

• 

  22 слайд

  Электронная конфигурация атомов калия и кальция
  К ) ) ) )
  +19 2 8 8 1
  
  
  
  
  
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  3d0 4s1
  Са ) ) ) )
  +20 2 8 8 2
  
  
  
  
  
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  3d0 4s2
  

• 

  23 слайд

  Заполнение d- подуровня 3-го энергетического уровня.
  Sc ) ) ) )
  +21 2 8 9 2
  
  
  
  
  
  
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  3d1 4s2
  Ti ) ) ) )
  +22 2 8 10 2
  
  
  
  
  
  
  
  
  V ) ) ) )
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  3d2 4s2
  +23 2 8 11 2
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  3d3 4s2
  

• 

  24 слайд

  Заполнение р - подуровня 4-го энергетического уровня
  
  Ga ) ) ) )
  +31 2 8 18 3
  
  
  
  
  
  
  
  3d10 4s2 4p1
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  Ge ) ) ) )
  +32 2 8 18 4
  
  
  
  
  
  
  
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  3d10 4s2 4p2
  Kr ) ) ) )
  +36 2 8 18 8
  
  
  
  
  
  
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  3d10 4s2 4p6
  

• 

  25 слайд

  Электронная конфигурация атома
  
  Kr ) ) ) )
  +36 2 8 18 8
  Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
  + 36
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  3d10 4s2 4p6
  

• 

  26 слайд

  Электронные конфигурации элементов первой группы главной подгруппы
  H 1s1
  
  Li 1s2 2s1
  
  Na 1s2 2s2 2p6 3s1
  
  K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s1
  
  Rb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d0 4f0 5s1
  
  Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d104f0 5s2 5p6 5d0 5f0 6s1
  
  Fr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f0 6s2 6p6 6d0 6f07s1
  

• 

  27 слайд

  Заполнение электронами второго энергетического уровня
  Li 1s2 2s1 2p0
  Be 1s2 2s2 2p0
  B 1s2 2s2 2p1
  C 1s2 2s2 2p2
  N 1s2 2s2 2p3
  O 1s2 2s2 2p4
  F 1s2 2s2 2p5
  Ne 1s2 2s2 2p6
  

• 

  28 слайд

  Назовите элемент электронную конфигурацию которого вы видите на экране
  
  
  
  
  
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f0 6s2 6p2
  

• 

  29 слайд

  Расшифруйте
  1;2;3;4;5;6;7;8;9;10;11;12;13;14 15;16;17;18;19;20 21;22;23;24;25;26;27 28;29 30;31;32;33;34;35 36;37;38;39;40;41;42;43;44;45;46 , 47 48;49;50;51;52;53 54;55;56;57;58;59;60;61;62;63 64 65;66;67;68;69;70;71;72 73;74;75;76;77;78;79;80;81
  

• 

  30 слайд

  Расшифрованная фраза
  «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются.»
  

• 

  31 слайд

  Цель урока
  Познакомиться с представлениями о состоянии электронов в атомах химических элементов и о зависимости изменения свойств этих элементов и образованных ими простых и сложных веществ в периодах и главных подгруппах.
  

• 

  32 слайд

  Домашнее задание
  Основное задание: § 37 стр. 132 – 135 стр. 138 упр. 4 письменно; упр. 5-6 устно.
  
  2. Дополнительное задание: (выполняется по желанию) Подобрать и зашифровать небольшие фразы аналогично шифру, использованному сегодня на уроке.
  
  

Краткое описание материала