Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку по химии в 9 классе "Щелочные металлы"

Презентация к уроку по химии в 9 классе "Щелочные металлы"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

«Щелочные металлы» Подготовила: учитель химии и биологии Сергеева Е.А.
Цель: Дать общую характеристику щелочных металлов
Задачи: Рассмотреть положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.Менделеева Изучить ф...
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Физические свойства Серебристо – белые Мягкие (режутся ножом) Легкие Легкопла...
Химические свойства 1) Взаимодействие с кислородом 2Li +O2 = Li2O (оксид лити...
2) Взаимодействие с неметаллами 2Na+H2= 2NaH (гидрид натрия) 2Li +Cl2 = 2LiCl...
Гидроксиды NaOH Едкий натр KOH Едкий калий
Важнейшие соединения Шелочных металлов NaCl – каменная соль Na2SO4 · 10H2O –...
NaCl (каменная соль)
Na2SO4 · 10H2O (глауберова соль)
NaNO3 (селитра)
NaCl · KCl (сильвинит)
K2CO3 (поташ)
ТЕСТ 1.К щелочным металлам не относится: а) рубидий; б) цезий; в) калий; г) м...
6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится: а) серебристо-белые...
Домашнее задание §11, стр.58, упр. №1(б), упр.№2
1 из 18

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Щелочные металлы» Подготовила: учитель химии и биологии Сергеева Е.А.
Описание слайда:

«Щелочные металлы» Подготовила: учитель химии и биологии Сергеева Е.А.

№ слайда 2 Цель: Дать общую характеристику щелочных металлов
Описание слайда:

Цель: Дать общую характеристику щелочных металлов

№ слайда 3 Задачи: Рассмотреть положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.Менделеева Изучить ф
Описание слайда:

Задачи: Рассмотреть положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.Менделеева Изучить физические и химические свойства щелочных металлов Ознакомится с важнейшими соединениями щелочных металлов и их применениями

№ слайда 4 Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Описание слайда:

Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева

№ слайда 5 Физические свойства Серебристо – белые Мягкие (режутся ножом) Легкие Легкопла
Описание слайда:

Физические свойства Серебристо – белые Мягкие (режутся ножом) Легкие Легкоплавкие Хранят под слоем керосина или вазелина Li Na K Rb Cs Fr Величинаp(г/см3) 0,534 0,968 0,8698 1,472 1,873 2,3-2,5 Tплав.°С 180,5 97,83 63,51 39,3 28,7 21

№ слайда 6 Химические свойства 1) Взаимодействие с кислородом 2Li +O2 = Li2O (оксид лити
Описание слайда:

Химические свойства 1) Взаимодействие с кислородом 2Li +O2 = Li2O (оксид лития) 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид натрия) Пероксиды – это оксиды, в которых связь осуществляется между двумя атомам кислорода 2Na + Na2O2 = 2Na2O (оксид натрия)

№ слайда 7 2) Взаимодействие с неметаллами 2Na+H2= 2NaH (гидрид натрия) 2Li +Cl2 = 2LiCl
Описание слайда:

2) Взаимодействие с неметаллами 2Na+H2= 2NaH (гидрид натрия) 2Li +Cl2 = 2LiCl (хлорид лития) 2K + S = K2S (сульфид калия) 3) Взаимодействие с водой а) 2М + 2H2O = 2MOH + H2 б) М2О + H2O = 2MOH

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Гидроксиды NaOH Едкий натр KOH Едкий калий
Описание слайда:

Гидроксиды NaOH Едкий натр KOH Едкий калий

№ слайда 10 Важнейшие соединения Шелочных металлов NaCl – каменная соль Na2SO4 · 10H2O –
Описание слайда:

Важнейшие соединения Шелочных металлов NaCl – каменная соль Na2SO4 · 10H2O – глауберова соль NaNO3 - селитра NaCl · KCl - сильвинит K2CO3 - поташ

№ слайда 11 NaCl (каменная соль)
Описание слайда:

NaCl (каменная соль)

№ слайда 12 Na2SO4 · 10H2O (глауберова соль)
Описание слайда:

Na2SO4 · 10H2O (глауберова соль)

№ слайда 13 NaNO3 (селитра)
Описание слайда:

NaNO3 (селитра)

№ слайда 14 NaCl · KCl (сильвинит)
Описание слайда:

NaCl · KCl (сильвинит)

№ слайда 15 K2CO3 (поташ)
Описание слайда:

K2CO3 (поташ)

№ слайда 16 ТЕСТ 1.К щелочным металлам не относится: а) рубидий; б) цезий; в) калий; г) м
Описание слайда:

ТЕСТ 1.К щелочным металлам не относится: а) рубидий; б) цезий; в) калий; г) медь. 2.Положение электронов в атоме 2е 8е 8е 1е соответствует элементу: а) литию; б) калию; в) натрию; г) меди. 3.Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; в) не изменяется; б) увеличивается; г) уменьшается. 4.Щелочные металлы проявляют очень сильные: а) окислительные свойства; б) амфотерные свойства; в) восстановительные свойства; г) нейтральные свойства. 5.Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления а) +1; б) +3; в) +2; г) +4.

№ слайда 17 6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится: а) серебристо-белые
Описание слайда:

6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится: а) серебристо-белые ; б) мягкие и легкие; в) хорошие электропроводники; г) тугоплавкие. 7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: а) кислота; б) щелочь и выделяется водород; в) оксид и выделяется водород; г) соль. 8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с: а) литием; б) натрием; в) калием; г) рубидием. 9. Щелочные металлы не взаимодействуют с: а) неметаллами; в) водой; б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами. 10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: а) имеют резкий запах; б) очень легкие; в) легко окисляются на воздухе; г) сильные окислители.          

№ слайда 18 Домашнее задание §11, стр.58, упр. №1(б), упр.№2
Описание слайда:

Домашнее задание §11, стр.58, упр. №1(б), упр.№2


Автор
Дата добавления 11.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров320
Номер материала ДВ-327261
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх