Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку по теме "Алюминий" 9 класс

Презентация к уроку по теме "Алюминий" 9 класс

  • Химия
Презентация к уроку «Алюминий» 9 класс Аблямитова Татьяна Алексеевна учитель...
Губарева В.А.
1. Из истории открытия Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1...
1. Из истории открытия В период открытия алюминия - металл был дороже золота....
6. Содержание в земной коре AL- Это самый распространенный металл на Земле. О...
2. Электронное строение 27 Аl +13 0 2e 8e 3e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Краткая элек...
3.Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая реш...
4. Физические свойства
5. Химические свойства 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 C н е м е т а л...
7. Получение
8. Применение
Al2O3 – нерастворимое в воде, белое тугоплавкое вещество (температура плавлен...
Тест для тех, кто внимательно смотрел презентацию! Алюминий - элемент III гру...
Домашнее задание П. 13, упр. 7,8 * Губарева В.А.
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация к уроку «Алюминий» 9 класс Аблямитова Татьяна Алексеевна учитель
Описание слайда:

Презентация к уроку «Алюминий» 9 класс Аблямитова Татьяна Алексеевна учитель химии МАОУ «Гимназия № 139» Приволжского района г. Казани Губарева В.А.

№ слайда 2 Губарева В.А.
Описание слайда:

Губарева В.А.

№ слайда 3 1. Из истории открытия Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1
Описание слайда:

1. Из истории открытия Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей. Позже в 1827 г. немецкий химик Фридрих Велер получил алюминий следующим способом:

№ слайда 4 1. Из истории открытия В период открытия алюминия - металл был дороже золота.
Описание слайда:

1. Из истории открытия В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.  

№ слайда 5 6. Содержание в земной коре AL- Это самый распространенный металл на Земле. О
Описание слайда:

6. Содержание в земной коре AL- Это самый распространенный металл на Земле. Он занимает 3 место по распространению после кислорода и кремния. Содержание AL в Земной коре составляет примерно 8,8%. Чаще всего встречается в виде алюминиевой руды называемой бокситами. Бокситы же являются сырьем для получения глинозема.

№ слайда 6 2. Электронное строение 27 Аl +13 0 2e 8e 3e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Краткая элек
Описание слайда:

2. Электронное строение 27 Аl +13 0 2e 8e 3e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Краткая электронная запись 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

№ слайда 7 3.Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая реш
Описание слайда:

3.Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая.

№ слайда 8 4. Физические свойства
Описание слайда:

4. Физические свойства

№ слайда 9 5. Химические свойства 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 C н е м е т а л
Описание слайда:

5. Химические свойства 4Аl + 3O2 = 2Al2O3 t 2Al + 3S = Al2S3 C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой) 2Аl + 3I2 = 2AlI3 C неметаллами (c галогенами) (Снять оксидную пленку) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ C в о д о й 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑ C к и с л о т а м и 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Cо щ е л о ч а м и 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + WO3 = Al2O3 + W C о к с и д а м и м е т а л л о в

№ слайда 10 7. Получение
Описание слайда:

7. Получение

№ слайда 11 8. Применение
Описание слайда:

8. Применение

№ слайда 12 Al2O3 – нерастворимое в воде, белое тугоплавкое вещество (температура плавлен
Описание слайда:

Al2O3 – нерастворимое в воде, белое тугоплавкое вещество (температура плавления 2050 С) Встречается в природе в виде минерала корунда (бесцветный) Корунд, окрашенный в красный цвет соединениями хрома – рубин, в синий цвет соединениями титана и железа – сапфир

№ слайда 13 Тест для тех, кто внимательно смотрел презентацию! Алюминий - элемент III гру
Описание слайда:

Тест для тех, кто внимательно смотрел презентацию! Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома алюминия равен +13. В ядре атома алюминия 13 протонов. В ядре атома алюминия 14 нейтронов. В атоме алюминия 13 электронов. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е. На внешнем уровне в атоме 3 электронов. Степень окисления атома в соединениях равна +3 . Простое вещество алюминий является металлом. Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер. Губарева В.А.

№ слайда 14 Домашнее задание П. 13, упр. 7,8 * Губарева В.А.
Описание слайда:

Домашнее задание П. 13, упр. 7,8 * Губарева В.А.

Автор
Дата добавления 13.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров109
Номер материала ДВ-334291
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх