Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация к уроку по теме "Алюминий" 9 класс

Презентация к уроку по теме "Алюминий" 9 класс

Скачать материал
Скачать материал "Презентация к уроку по теме "Алюминий" 9 класс"

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Копирайтер

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Презентация к уроку «Алюминий»
9 класс
Аблямитова Татьяна Алексеевна
учитель...

    1 слайд

    Презентация к уроку «Алюминий»
    9 класс
    Аблямитова Татьяна Алексеевна
    учитель химии
    МАОУ «Гимназия № 139» Приволжского района г. Казани

  • Алюминий

    2 слайд

    Алюминий

  • Алюминий1. Из истории открытияВпервые Al был получен датским физиком Эрстедом...

    3 слайд

    Алюминий
    1. Из истории открытия
    Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х.
    в 1825 г. Название элемента происходит от лат.
    алюмен, так в древности называли квасцы,
    которые использовали для крашения
    тканей.
    Позже в 1827 г. немецкий химик
    Фридрих Велер получил алюминий
    следующим способом:
    AlCl3+3K 3KCl + Al

  • Алюминий1. Из истории открытия     В период открытия алюминия - металл был до...

    4 слайд

    Алюминий
    1. Из истории открытия
    В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
     

  • Алюминий6. Содержание в земной кореAL- Это самый распространенный металл на З...

    5 слайд

    Алюминий
    6. Содержание в земной коре
    AL- Это самый распространенный металл на Земле. Он занимает 3 место по распространению после кислорода и кремния. Содержание AL в Земной коре составляет примерно 8,8%. Чаще всего встречается в виде алюминиевой руды называемой бокситами. Бокситы же являются сырьем для получения глинозема.

  • Алюминий2. Электронное строение27Аl+1302e8e3eP+ = 13n0  = 14e-    = 131s22s22...

    6 слайд

    Алюминий
    2. Электронное строение
    27
    Аl
    +13
    0
    2e
    8e
    3e
    P+ = 13
    n0 = 14
    e- = 13
    1s2
    2s2
    2p6
    3s2
    3p1
    Краткая электронная запись
    1s2
    2s2
    2p6
    3s2
    3p1

  • Алюминий3.Строение простого вещества   Металл   Связь - металлическая   Крист...

    7 слайд

    Алюминий
    3.Строение простого вещества
    Металл
    Связь - металлическая
    Кристаллическая решетка -
    металлическая,
    кубическая.

  • Алюминий4. Физические свойстваЦвет – серебристо-белыйt пл.  =  660,37°C.t кип...

    8 слайд

    Алюминий
    4. Физические свойства
    Цвет – серебристо-белый
    t пл. = 660,37°C.
    t кип. ≈ 2500°C.
    Электропроводный, теплопроводный
    Легкий, плотность ρ = 2,6989 г/см3
    Мягкий, пластичный.

  • Алюминий5. Химические свойства4Аl + 3O2 = 2Al2O3
      t
2Al + 3S = Al2S3C...

    9 слайд

    Алюминий
    5. Химические свойства
    4Аl + 3O2 = 2Al2O3
    t
    2Al + 3S = Al2S3
    C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
    2Аl + 3I2 = 2AlI3

    C неметаллами (c галогенами)
    (Снять оксидную пленку)

    2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
    C в о д о й
    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑

    2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
    C к и с л о т а м и
    2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑

    2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
    Cо щ е л о ч а м и
    8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

    2Al + WO3 = Al2O3 + W
    C о к с и д а м и м е т а л л о в

  • Алюминий7. Получение1825 год Х. Эрстед:          AlCl3 + 3K = 3KCl + Al :Элек...

    10 слайд

    Алюминий
    7. Получение
    1825 год Х. Эрстед: AlCl3 + 3K = 3KCl + Al :
    Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al2O3 = 4Al +3O2
    Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
    2Al2O3 = 4Al +3O2

  • Алюминий8. ПрименениеЭлектропроводностьПластичностьАлюминийНетоксичностьТепло...

    11 слайд

    Алюминий
    8. Применение
    Электропроводность
    Пластичность
    Алюминий
    Нетоксичность
    Теплопроводность
    Легкость

  • Al2O3 – нерастворимое в воде, белое тугоплавкое вещество (температура плавлен...

    12 слайд

    Al2O3 – нерастворимое в воде, белое тугоплавкое вещество (температура плавления 2050 С)
    Встречается в природе в виде минерала корунда (бесцветный)
    Корунд, окрашенный в красный цвет соединениями хрома – рубин,
    в синий цвет соединениями титана и железа – сапфир
    Соединения алюминия

  • АлюминийТест для тех, кто внимательно смотрел презентацию!Алюминий -  элемент...

    13 слайд

    Алюминий
    Тест для тех, кто внимательно смотрел презентацию!
    Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
    Заряд ядра атома алюминия равен +13.
    В ядре атома алюминия 13 протонов.
    В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
    В атоме алюминия 13 электронов.
    Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
    Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
    На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
    Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
    Простое вещество алюминий является металлом.
    Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.

  • Домашнее задание
П. 13, упр. 7,814

    14 слайд

    Домашнее задание
    П. 13, упр. 7,8
    14

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 713 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 13.01.2016 1197
    • PPTX 3.6 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Аблямитова Татьяна Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Аблямитова Татьяна Алексеевна
    Аблямитова Татьяна Алексеевна
    • На сайте: 8 лет и 2 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 19432
    • Всего материалов: 8

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

HR-менеджер

Специалист по управлению персоналом (HR- менеджер)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 33 человека из 22 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 26 регионов

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 87 человек из 34 регионов

Мини-курс

Искусство в контексте современности

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Договоры и их правовое регулирование

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Уникальный образ как педагога: основные принципы позиционирования

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 21 человек из 13 регионов