Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Презентация к уроку «Алюминий»
9 класс
Аблямитова Татьяна Алексеевна
учитель химии
МАОУ «Гимназия № 139» Приволжского района г. Казани
2 слайд
Алюминий
3 слайд
Алюминий
1. Из истории открытия
Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х.
в 1825 г. Название элемента происходит от лат.
алюмен, так в древности называли квасцы,
которые использовали для крашения
тканей.
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:
AlCl3+3K 3KCl + Al
4 слайд
Алюминий
1. Из истории открытия
В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
5 слайд
Алюминий
6. Содержание в земной коре
AL- Это самый распространенный металл на Земле. Он занимает 3 место по распространению после кислорода и кремния. Содержание AL в Земной коре составляет примерно 8,8%. Чаще всего встречается в виде алюминиевой руды называемой бокситами. Бокситы же являются сырьем для получения глинозема.
6 слайд
Алюминий
2. Электронное строение
27
Аl
+13
0
2e
8e
3e
P+ = 13
n0 = 14
e- = 13
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Краткая электронная запись
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
7 слайд
Алюминий
3.Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая.
8 слайд
Алюминий
4. Физические свойства
Цвет – серебристо-белый
t пл. = 660,37°C.
t кип. ≈ 2500°C.
Электропроводный, теплопроводный
Легкий, плотность ρ = 2,6989 г/см3
Мягкий, пластичный.
9 слайд
Алюминий
5. Химические свойства
4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al + 3S = Al2S3
C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
2Аl + 3I2 = 2AlI3
C неметаллами (c галогенами)
(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
C в о д о й
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
C к и с л о т а м и
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
Cо щ е л о ч а м и
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W
C о к с и д а м и м е т а л л о в
10 слайд
Алюминий
7. Получение
1825 год Х. Эрстед: AlCl3 + 3K = 3KCl + Al :
Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al2O3 = 4Al +3O2
Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
2Al2O3 = 4Al +3O2
11 слайд
Алюминий
8. Применение
Электропроводность
Пластичность
Алюминий
Нетоксичность
Теплопроводность
Легкость
12 слайд
Al2O3 – нерастворимое в воде, белое тугоплавкое вещество (температура плавления 2050 С)
Встречается в природе в виде минерала корунда (бесцветный)
Корунд, окрашенный в красный цвет соединениями хрома – рубин,
в синий цвет соединениями титана и железа – сапфир
Соединения алюминия
13 слайд
Алюминий
Тест для тех, кто внимательно смотрел презентацию!
Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.
14 слайд
Домашнее задание
П. 13, упр. 7,8
14
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 626 713 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Аблямитова Татьяна Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.