Презентация к уроку по теме: "Аминокислоты"

• 1 слайд

  Аминокислоты
  

• 2 слайд

  Цель урока
  Познакомиться с составом, строением и свойствами аминокислот
  Закрепить знания о свойствах аминов
  Повторить свойства карбоновых кислот
  Показать значение разнообразия АК
  

• 3 слайд

  Определение
  Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно содержат две функциональные группы: аминогруппу – NH2 и карбоксильную группу – COOH, связанные с углеводородным радикалом
  
  Аминокислоты – производные кислот, которые можно рассматривать как продукты замещения одного или более атомов водорода в их радикалах на одну или более аминогрупп
  

• 4 слайд

  Строение
  Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и n чаще всего равны 1 или 2. таким образом, аминокислоты сое6динения со смешанными функциями
  

• 5 слайд

  Классификация
  По числу функциональных групп:
  По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппы
  По строению углеводородного радикала
  Аминокислоты организма
  

• 6 слайд

  По числу функциональных групп
  моноаминомонокарбоновые кислоты;
  
  
  диаминомонокарбоновые кислоты
  
  
  моноаминодикарбоновые кислоты
  
  

• 7 слайд

  По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппы
  α –аминокислоты, β – аминокислоты, γ- аминокислоты, δ – аминокислоты, ε – аминокислоты и т.д.
  

• 8 слайд

  По строению углеводородного радикала
  Предельные
  Непредельные
  Циклические
  Ароматические
  

• 9 слайд

  Аминокислоты делят на:
  Природные
  Их около 150, они были обнаружены в живых организмах, около 20 из них входят в состав белков. Половина этих аминокислот –незаменимые (не синтезируются в организме человека), они поступают с пищей.
  Синтетические
  Получают кислотным гидролизом белков, либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогенном и, далее, аммиаком.
  

• 10 слайд

  Аминокислоты организма
  аминокислоты
  Заменимые
  Синтезируются в организме человека
  Незаменимые
  Не синтезируются в организме человека
  

• 11 слайд

  Номенклатура
  Систематическая
  Рациональная
  Тривиальное
  

• 12 слайд

  Систематическая номенклатура
  выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную группу и аминогруппу;
  пронумеровать начиная с углерода карбоксильной группы;
  Место (NH2) – сколько – амино – место R – сколько –какой – кто – овая кислота
  Например: 2-аминопропановая кислота
  
  

• 13 слайд

  Рациональная номенклатура
  По рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами греческого алфавита, начиная со второго атома углерода от - СООН: α, β, γ, δ, ε и т.д. Например:
  α – аминопропионовая кислота
  
  

• 14 слайд

  Тривиальные названия
  Многие аминокислоты имеют тривиальные названия, например:
  Аланин
  

• 15 слайд

  Изомерия
  Изомерия углеродного скелета;
  Изомерия положения функциональных групп;
  Межклассовая изомерия с нитросоединениями;
  Оптическая изомерия;
  

• 16 слайд

  Изомерия углеродного скелета
  
  (С≥4), например; С4H9NO2
  
  
  
  
  
  
  
  

• 17 слайд

  Изомерия положения функциональных групп
  (С≥3), например; С3H7NO2
  
  

• 18 слайд

  Межклассовая с нитросоединениями
  
  (С≥2), например; С3H7NO2
  
  

• 19 слайд

  Оптическая изомерия
  

• 20 слайд

  Физические и химические свойства оптических изомеров практически идентичны, эти вещества могут существенно отличаться по своей биологической активности, совместимости с другими природными соединениями, даже по вкусу и запаху.
  O
  CH3 – CH – C
  | OH
  NH3
  

• 21 слайд

  Физические свойства
  Аминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с высокими температурами плавления. Плавятся с разложением, нелетучие. Хорошо растворимы в воде и плохо растворимы во многих органических растворителях. водные растворы электропроводны
  В большинстве аминокислоты D-ряда сладкие на вкус, L-ряда горькие или безвкусные.
  
  

• 22 слайд

  Химические свойства
  

• 23 слайд

  Реакции с участием карбоксильной группы
  С активными металлами
  Оксидами металлов
  Гидроксидами металлов
  С солями слабых летучих кислот
  Со спиртами
  

• 24 слайд

  1. Mg + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2
  Глицинат магния
  2. MgO + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2O
  3. 2Na + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2
  Глицинат натрия
  4. Na2CO3 + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2O + CO2
  5. NH2 – CH2 – COOH + HOC2H5 → NH2 – CH2 – CO - OC2H5 + H2O этиловый эфир аминоуксусной кислоты
  

• 25 слайд

  Реакции с участием аминогруппы
  Взаимодействуют с кислотами:
  
  H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl-
  
  

• 26 слайд

  Особые свойства аминокислот
  Образование внутренней соли при диссоциации
  NH2 – CH2 – COOH ⇄ +NH3 – CH2 – COO
  
  2. Образование пептидов (реакция поликонденсации)
  

• 27 слайд

  Внутренняя взаимная нейтрализация
  

• 28 слайд

• 29 слайд

  Особые свойства аминокислот
  3. Декарбоксилирование :
  NH2 – CH2 – CH2 – COOH → NH2 – CH2 – CH3 + CO2
  4. Образование циклических амидов.
  
  
  
  
  
  5. Образование комплексных солей
  
  

• 30 слайд

  Получение аминокислот
  Гидролиз белков под влиянием ферментов, кислот или щелочей.
  Действие аммиака на хлорзамещенные органические кислоты: CH3 – CH(Cl) – COOH + NH3 → CH3 – CH(NH2) – COOH + NH4Cl
  Действие цианистого аммония на оксосоединения (реакция Н.Д.Зелинского)
  
  IV. Присоединение аммиака к непредельным кислотам
  CH2 = CH – COOH + 2NH3 → H2N –CH2 – CH2 – COONH4
  
  V. Микробиологический синтез
  

• 31 слайд

  
  Получение:
  1. Гидролиз белков. Белок – полимер под действием воды распадается на мономеры - аминокислоты
  
  Аминокислоты
  

• 32 слайд

  Применение аминокислот
  Аминокислоты
  Лекарства
  Глутаминовая кислота, анестезин, новокаин, п-аминосалициловая кислота
  Синтетические волокна
  Капрон
  Пищевая промышленность
  Глутамат натрия