Презентация к уроку по теме " Кальций"

• 1 слайд

  Меня в составе мрамора найди,
  Я твердость придаю кости,
  В составе извести меня найдешь,
  Теперь меня ты твердо назовешь
  

• 2 слайд

  Тема урока:
  Кальций
  

• 3 слайд

  Название элемента происходит от латинского calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом.
  

• 4 слайд

  Задания группам
  1ГРУППА-ПОЛОЖЕНИЕ в периодической системе.
  
  2 ГРУППА –РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ
  

• 5 слайд

  Символ – Ca
  Атомный вес - 40.08
  Плотность - 1.54
  Температура плавления - 842 °C
  Температура кипения - 1495°C
  

• 6 слайд

  мел
  мрамор
  известняк
  гипс
  Природные соединения кальция
  

• 7 слайд

  Найти Соответствие
  
  
  Мел СаСО3
  Мрамор Са3(РО4)2
  Гипс СаSO4*2 Н2О
  Известняк
  Аппатит
  

• 8 слайд

  Физические свойства
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  Предположить химические свойства кальция – как металла
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Взаимодействие кальция с водой
  Н2О + Са =
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Групповое задание
  Составьте уравнения реакций, характеризующих взаимодействие кальция с простыми веществами (кислород, хлор, сера, водород). Объясните окислительно-восстановительные процессы. Сделайте вывод о химической активности кальция и его окислительно-восстановительных свойствах. Почему кальций проявляет восстановительные свойства? Какую степень окисления проявляет кальций в соединениях?
  

• 14 слайд

  1 группа
  2 группа
  Составьте уравнения реакций, характеризующих взаимодействие кальция с простыми веществами (кислород, хлор, сера, водород). Объясните окислительно-восстановительные процессы. Сделайте вывод о химической активности кальция и его окислительно-восстановительных свойствах. Почему кальций проявляет восстановительные свойства? Какую степень окисления проявляет кальций в соединениях?
  Кальций проявляет восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами. Докажите это, составив уравнения химических реакций. Продемонстрируйте взаимодействие кальция с водой.
  

• 15 слайд

  1 группа
  2 группа
  Известно, что металлам соответствуют основные оксиды. Докажите, что оксид кальция - основный оксид, составив уравнения соответствующих реакций.
  1. Известно, что основному оксиду соответствует основание. Составьте уравнение химической реакции, соответствующей этому переходу.
  2. Докажите, что гидроксид кальция проявляет основные свойства.
  

• 16 слайд

  Кальций - главный элемент в костной ткани.
  При недостатке кальция кости становятся хрупкими, замедляется рост волос, ногтей, на ногтевых пластинах появляются белесые пятна, зубы становятся более хрупкими. Потребность в кальции: взрослому мужчине достаточно 400 мг, а людям старше 50 лет, беременным и кормящим женщинам, подросткам - до 1000-1500 мг в сутки.
  классическими источниками кальция считаются молоко и сыры
  Биологическая роль кальция
  

• 17 слайд

  рыба - это ценный источник минералов: калия, кальция, железо, фосфора, серы и йода, витаминов В6 и D3
  
  Бобовые продукты — источник растительных белков и углеводов. Содержат витамины Е, В, В, РР и ряд других, а также кальций, калий, магний, многие микроэлементы.
  в мясе содержатся витамины группы В, кальций, калий и фосфор
  

• 18 слайд

  Чеснок - прекрасное бактерицидное средство, богатое калием, кальцием, магнием, натрием и фосфором. В нем высокое содержание железа, марганца, цинка, йода и меди, витамина С и В, никотиновой кислоты.
  

• 19 слайд

  
  
  
  Закрепление.
  1.К каким оксидам относится оксид кальция
  А) кислотный Б) основной В) амфотерный
  2.Какие вещества взаимодействуют с гидроксидом кальция ( напиши уравнения )
  А) гидроксид натрия и оксид натрия Б) оксид углерода ( 4 ) и соляная кислота В) хлорид натрия и оксид лития
  3 . Состав известняка ( запиши в виде формулы ) А) фосфат кальция Б) карбонат кальция В) фторид кальция
  
  

• 20 слайд

  4. Какие ионы не могут существовать в растворе с ионами кальция
  А) NO3- Б) PO4-3 B) Cl-
  5. Каким способом получают кальций в промышленности А) восстановлением водорода Б) восстановлением СО В) электролизом солей
  6. Строение атома кальция А) 4s24p0 Б) 4s14p1 В) 4s24p1
  7.Са(ОН)2- формула
  А) гашеной извести Б) негашеной извести В) апатит
  8. С какими веществами реагирует оксид кальция ( напиши уравнения )
  А) вода, серная кислота , оксид серы ( 4) Б) вода, гидроксид натрия , соляна кислота В) хлорид натрия, соляная кислота, вода