Презентация к уроку по теме: "Типы химических реакций"

• 1 слайд

  
  
  
  МБОУ СОШ №7
  г.Минеральные Воды
  
  
  ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  Учитель высшей квалификационной категории МЕЙБАТЯН Л.А.
  

• 2 слайд

  Девиз урока.
  
  
  
  «Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие…, куда не посмотрим, куда не оглянемся, везде обращаются перед очами нашими успехи ее прилежания»
  
  М.В.Ломоносов
  
  

• 3 слайд

  
  
  
  Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.
  Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром.
  
  

• 4 слайд

  
  
  
  
  Отгадай загадку и узнай о чем
  пойдет речь на сегодняшнем уроке
  
  Она
  идет,
  она
  прошла! Никто
  не скажет,
  что пришла!
  
  Она - ********** ******* !
  

• 5 слайд

  
  
  
  Что такое
  химическая реакция?
  
  Химические реакции или химические явления – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие.
  

• 6 слайд

  
  
  По каким признакам можно
  определить химические реакции?
  
  Выделение газа;
  Образование осадка;
  Выделение (поглощение) тепла и света;
  Появление или изменение запаха или вкуса;
  Изменение цвета.
  
  

• 7 слайд

  Условия
  возникновения реакций
  1) Образование хлорида аммония
  2) Горение магния
  3) Взаимодействие алюминия с иодом
  
  Смешивание веществ;
  Нагревание;
  Измельчение;
  Соприкосновение;
  Растворение.
  
  

• 8 слайд

  
  Химические реакции.
  Как
  классифицировать ?
  

• 9 слайд

  Тема урока:
  «Типы химических
  реакций»
  Запишите тему
  в рабочую тетрадь
  

• 10 слайд

  Классификация
  реакций
  
  по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
  реакция соединения
  реакция разложения
  реакция замещения
  реакция обмена
  
  

• 11 слайд

  
  
  2H2 + O2 → 2H2O
  4P + 5O2 → 2P2O5
  Na2O + SO3 → Na2SO4
  CaO + H2O → Ca(OH)2
  
  Что объединяет все эти реакции?
  
  
  В чём их отличие?
  
  Как одним словом мы можем назвать
  процесс, который протекает?
  Реакции соединения
  
  
  A + B → AB
  
  AB + CB → AB2C
  

• 12 слайд

  
  
  Cu(OH)2 → CuO + H2O
  
  
  2HgO → 2Hg + O2
  
  
  CaCO3 → CaO + CO2
  
  2NO → N2 + O2
  
  
  Что объединяет все эти реакции?
  
  В чём их отличие?
  Как одним словом мы можем назвать
  процесс, который протекает?
  Реакции разложения
  
  AB → A + B
  
  AB2C → AB + BC
  

• 13 слайд

  
  CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2
  
  Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
  
  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
  Что объединяет все эти реакции?
  В чём их отличие?
  Как одним словом мы можем назвать
  процесс, который протекает?
  Реакции замещения
  AB + C→ A + CB
  

• 14 слайд

  
  
  
  
  CuO + 2HCl → CuCl2 + H2О
  
  
  
  
  
  BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
  
  Что объединяет все эти реакции?
  В чём их отличие?
  Как одним словом мы можем назвать
  процесс, который протекает?
  Реакции обмена
  
  AB + CD→ AD + CB
  

• 15 слайд

  A + B → AB
  
  AB + CB → AB2C
  AB → A + B
  
  AB2C → AB + BC
  AB + C→ A + CB
  AB + CD→ AD + CB
  

• 16 слайд

  ФИЗКУЛЬТМИНУТКА
  «РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ»
  

• 17 слайд

  Типы химических реакций своими руками
  Задания группам:
  
  
  Внимательно прочитайте инструктивную карточку по проведению опыта.
  Соблюдая технику безопасности, проведите химическую реакцию.
  Определите тип реакции, запишите уравнение реакции в соответствующую графу схемы (в тетрадь), укажите признаки прохождения реакции.
  Подготовьте отчет своей группы.
  
  

• 18 слайд

  Правила техники безопасности
  Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.
  Вещества нельзя брать руками и проверять их на вкус. Твёрдые вещества берите только ложкой.
  Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества.
  Нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы отверстие было направлено в сторону и от вас и от соседей.
  Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.
  При выполнении опытов пользуйтесь небольшими дозами веществ
  Остатки веществ не высыпайте и не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами.
  Проводите опыты только над столом и, закончив работу, приведите рабочее место в порядок.
  
  
  

• 19 слайд

  
  AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
  Fe + CuSO4 =
  FeSO4 + Cu
  Cu(OH)2 =
  CuO + H2O
  2Cu +O2 =2CuO
  

• 20 слайд

  Проверьте свои знания
  Определите тип химической реакции.
  Распределите предложенные вам уравнения.
  2H2 + O2 = 2H2O
  3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
  2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
  P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
  Mg(OH)2 +2 HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
  Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
  CaCO3 = CaO + CO2
  Fe +2 HCl = FeCl2 + H2
  
  
  

• 21 слайд

  Сравни и оцени.
  

• 22 слайд

  
  
  
  
  Домашнее задание:
  стр.99-100, задача 4 стр.101, схема в тетради
  
  
  
  Уходя с урока, не забудь оценить свое эмоциональное состояние, твои удачи на уроке.
  Для этого тебе необходимо выбрать один из 3-х видов смайликов и показать.
  Спасибо за урок!
  До новых встреч!
  
  

• 23 слайд

  Глоссарий
  Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций.
  Физические явления – явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ.
  Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами.
  Коэффициенты – показывают количество молекул данного вещества.
  Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе.
  Уравнения реакций – условная запись химической реакции
  посредством химических формул и математических знаков.
  

• 24 слайд

  Список литературы
  Габриелян О.С. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. уч­реждений / Габриелян О.С. - М. : Дрофа 2011.
  Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Волгоград : Учитель, 2004
  http://www.nachalka.com/book/export/html/1325
  http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs
  http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/razlojenem.php
  http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/gorenieamm.php
  http://yandex.ru/yandsearch?text=%D1%
  http://images.yandex.ru/yandsearch?stype=image&lr=51&noreask=1&source=psearch&text=%D1%84%