Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку "Предпосылки создания Периодического закона" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к уроку "Предпосылки создания Периодического закона" (8 класс)

Выбранный для просмотра документ Д.И. Менделеев био.doc

библиотека
материалов

Д.И. Менделеев

1834 — 1907 гг.


Дмитрий Иванович Менделеев — русский химик, педагог, разносторонний ученый. Оставил свыше 500 печатных трудов, среди которых классические "Основы химии" — первое стройное изложение неорганической химии. Автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метеорологии, воздухоплаванию, сельскому хозяйству, народному просвещению и др.


6 марта 1869 года на заседании Русского физико-химического общества профессор Н. А. Меншуткин прочитал доклад Менделеева "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сродстве". Это была самая первая формулировка всемирно известного Периодического закона, окончательная редакция которого вышла в 1869-1870 годах.


Существует легенда, что впервые периодическую таблицу Менделеев увидел во сне. Именно тогда ему удалось свести воедино все наблюдения, над формированием которых он работал годы. Вот в чем состояла суть этих наблюдений. Прежде всего, свойства элементов, размещенных в ряд по весу их атомов, через более или менее равные промежутки повторяются. Так, например, в таком строю элементов на втором месте стоит литий. Литий — это легкий, так называемый щелочной металл. Ближайший сходный с ним по этому принципу — натрий — тоже легкий металл — отдален от лития на семь совсем не схожих с ними элементов. Потом калий, медь, рубидий, серебро, цезий, золото и франций. Все они повторяются через определенный промежуток, или период, и их можно объединить в одну группу. Менделеев предположил, что эти повторения не случайны, и потом смог подтвердить эту гипотезу фактами: если начинать счет с третьего по порядку элемента бериллия, оказывается, что в строю элементов встречаются и его явные родственники, причем на такой же дистанции.



Но не сразу Менделееву удалось так просто расставить все элементы в семь строк и восемь столбцов. Работа над таблицей продолжалась несколько лет. Потом, через десятилетия после смерти ученого были открыты новые химические элементы, но Менделеев знал о них. Для них он оставил в своей таблице пустые места и знаки вопроса.


Также Дмитрий Иванович Менделеев заложил основы теории растворов, предложил промышленный способ фракционного разделения нефти, изобрел вид бездымного пороха, пропагандировал использование минеральных удобрений, орошение засушливых земель.


Д.И. Менделеев — один из инициаторов создания Русского химического общества (1868 г.). Будучи профессором Петербургского университета (1865-90 гг.) ушел в отставку в знак протеста против притеснения студенчества. С 1876 года — член-корреспондент Петербургской академии наук, а с 1880 г. выдвигался в академики, но не был забаллотирован, что вызвало резкий общественный протест. Организатор и первый директор (1893 г.) Главной палаты мер и весов.


20 января 1907 года около 5 часов утра Менделеев скончался. Последние слова, написанные им в неоконченной рукописи "К познанию России", были: "В заключение считаю необходимым, хоть в самых общих чертах высказать…".

Выбранный для просмотра документ ДЁБЕРЕЙНЕР.doc

библиотека
материалов

ДЁБЕРЕЙНЕР, ИОГАНН ВОЛЬФГАНГ (Döbereiner, Johann Wolfgang) (1780-1849), немецкий химик. Родился 15 декабря 1780 в баварском городке Хоф в семье извозчика. Бедность семьи не позволила ему получить среднее образование, поэтому Дёберейнер занимался самостоятельно и изредка брал уроки у приходского священника. Сдал экзамены на должность помощника аптекаря. Чтобы получить право заведовать аптекой, в 1800-1803 изучал естественные науки в Страсбурге. Однако, вернувшись в Германию, не смог осуществить свои планы: этому помешали недостаток средств и цеховые правила фармацевтов. Не удались и попытки организовать производство химических веществ и их продажу, а также основать учебное заведение по подготовке химиков-технологов. Делу помогли многочисленные публикации Дёберейнера о совершенствовании способов получения различных веществ. Работы были замечены специалистами, и в 1810 он был приглашен в Йенский университет.


Дёберейнер известен прежде всего своими исследованиями свойств металлов и их оксидов, а также закономерностей в изменении свойств элементов. В 1821 ему удалось получить уксусную кислоту окислением этилового спирта в присутствии платины; в 1823 Дёберейнер сообщил о воспламенении струи водорода, направленной на губчатую платину. В ходе обеих реакций сама платина никак не изменялась. Эти работы наряду с исследованиями Г.Дэви заложили основы каталитической химии с использованием платины — раздела химии, называемого сейчас гетерогенным катализом.


Дёберейнер предпринял первые попытки классификации элементов. Ученый заметил, что если расположить три химических элемента в порядке возрастания их атомных масс, то атомная масса среднего члена такой тройки будет равна арифметическому среднему масс крайних членов. В 1817 Дёберейнер установил такую закономерность для первой "триады" — щелочноземельных металлов кальция, стронция и бария, а в 1829, получив подтверждение своих данных Берцелиусом, — для лития, натрия, калия и серы, селена, теллура. В основу классификации, помимо атомных масс, он положил также аналогию свойств и характерных признаков элементов и их соединений. Работы Дёберейнера по систематизации элементов вначале не привлекли к себе внимания. Лишь в 1840 Л.Гмелин, расширив список элементов, показал, что характер их классификации по свойствам гораздо сложнее, чем разделение на триады.


Дёберейнер был не только ученым, но и выдающимся химиком-технологом. Он занимался изучением процессов крашения тканей, организовал крахмально-паточное производство, изучал химические основы брожения и т.д. Найденный Дёберейнером способ окисления этилового спирта в этаноловую (уксусную) кислоту нашел применение в промышленном производстве этого продукта. Стремясь содействовать распространению химических знаний, он организовал в Йенском университете практические коллоквиумы по химии, а затем — систематические лабораторные занятия.


Умер Дёберейнер в Йене 24 марта 1849.

Выбранный для просмотра документ Джон Александр Рейна Ньюлендс.doc

библиотека
материалов

Джон Александр Рейна Ньюлендс — английский химик.


Родился в Лондоне 26 ноября 1837 г. Отец, шотландский священник Уильям Ньюлендс, не хотевший, чтобы сын пошёл по его стопам, подготовил его к поступлению в химический колледж. Мать, Мэри Сара Рейна, итальянка, привила сыну любовь к музыке. Получив образование в колледже, он в 1857 г. Ньюлендс становится ассистентом химика в Королевском сельскохозяйственном обществе. Однако под влиянием матери Ньюлендс уезжает на её родину, в Италию, где набирало силу освободительное движение во главе с Джузеппе Гарибальди. Там в начале 1860 г. Ньюлендс познакомился со Станислао Канниццаро — одним из реформаторов атомно-молекулярного учения. Общение с Канниццаро, по-видимому, привлекло внимание Ньюлендса к проблеме атомных весов элементов.


В начале 1864 г. Ньюлендс прочёл анонимную статью, автор которой утверждал, что атомные веса большинства элементов с большей или меньшей точностью кратны восьми. Мнение анонимного автора было ошибочным, однако Ньюлендс решил продолжить исследования в этой области. Он составил таблицу, в которой расположил все известные элементы в порядке увеличения их атомных весов (по данным Канниццаро). В статье, датированной 20 августа 1864 г., он отметил, что в этом ряду наблюдается периодическое появление химически сходных элементов. Пронумеровав элементы (элементы, имеющие одинаковые веса, имели и один и тот же номер) и сопоставив номера со свойствами элементов, Ньюлендс сделал вывод: «Разность в номерах наименьшего члена группы и следующего за ним равна семи; иначе говоря, восьмой элемент, начиная с данного элемента, является своего рода повторением первого, подобно восьмой ноте октавы в музыке…». Тем самым им впервые была высказана идея о периодичности изменения свойств элементов.


Спустя год, 18 августа 1865 г., Ньюлендс опубликовал новую таблицу элементов, назвав её «законом октав», который формулировался следующим образом: «Номера аналогичных элементов, как правило, отличаются или на целое число семь, или на кратное семи; другими словами, члены одной и той же группы соотносятся друг с другом в том же отношении, как и крайние точки одной или больше октав в музыке». Публикации Ньюлендса, подобно другим (довольно многочисленным) попыткам нахождения всякого рода закономерностей среди атомных весов элементов, не привлекли особого внимания. 1 марта 1866 г. Ньюлендс сделал доклад «Закон октав и причины химических соотношений среди атомных весов» на заседании Лондонского химического общества, который не вызвал особого интереса. История сохранила лишь ехидное замечание Дж. Фостера: не пробовал ли докладчик располагать элементы в порядке начальных букв их названий и не обнаружил ли при этом каких-либо закономерностей?


После 1866 г. Ньюлендс не предпринимал попыток дальнейшей разработки своей систематики; в 1868—1886 гг. он работал на сахарорафинадном заводе и практически не занимался научной работой. На родине он был известен как специалист в области сахароварения, усовершенствовавший технологический процесс приготовления сахара. Лишь в 1875 г. Ньюлендс опубликовал несколько работ, где, в частности, впервые предложил термин «порядковый номер» элемента, не вкладывая в него, однако, особого физического смысла. В 1884 г. он выпустил книгу «Об открытии периодического закона и об отношениях между элементами», в которой собрал свои основные статьи и опубликовал претензию на приоритет открытия Периодического закона.


В 1887 г. Лондонское королевское общество присудило Ньюлендсу одну из самых почётных наград того времени — медаль Дэви: «за открытие периодического закона химических элементов», хотя пятью годами ранее этой награды были удостоены Дмитрий Менделеев и Лотар Мейер «За открытие периодических соотношений атомных весов». Это награждение выглядело несколько сомнительным, хотя неоспоримой заслугой Ньюлендса является то, что он действительно впервые констатировал факт периодического изменения свойств химических элементов, нашедший отражение в «законе октав». По высказыванию Д. И. Менделеева, «…в этих трудах видны некоторые зародыши периодического закона».

Выбранный для просмотра документ История открытия.doc

библиотека
материалов

История открытия



К середине XIX века были открыты почти 60 химических элементов, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомный вес многих элементов близок к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий, хлор, бром и йод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.

В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Д. И. Менделеев опубликовал свою первую схему периодической таблицы в 1869 году в статье «Соотношение свойств с атомным весом элементов» (в журнале Русского химического общества); ещё ранее (февраль 1869 г.) научное извещение об открытии было им разослано ведущим химикам мира.

Д. И. Менделеев


По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово».


Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — дидим Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов, празеодима и неодима), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим. Итогом работы стал отправленный в 1869 году в научные учреждения России и других стран первый вариант системы («Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»), в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам (рядам сходных элементов, ставших прообразами групп современной системы) и по шести вертикальным столбцам (прообразам будущих периодов). В 1870 году Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы («Естественную систему элементов»), имеющий более привычный нам вид: горизонтальные столбцы элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся щелочным металлом и заканчивающиеся галогеном. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы.


Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий, фтор похож на хлор, а золото похоже на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов, несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, таллий, считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон, форма которая со временем была несколько усовершенствована.


Научная достоверность Периодического закона получили подтверждение очень скоро: в 1875—1886 годах были открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций), для которых Менделеев, пользуясь периодической системой, предсказал не только возможность их существования, но и, с поразительной точностью, целый ряд физических и химических свойств.


В начале XX века с открытием строения атома было установлено, что периодичность изменения свойств элементов определяется не атомным весом, а зарядом ядра, равным атомному номеру и числу электронов, распределение которых по электронным оболочкам атома элемента определяет его химические свойства.


Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы: благородные газы, природные и искусственно полученные радиоактивные элементы. Седьмой период периодической системы до сих пор не завершён, проблема нижней границы таблицы Менделеева остаётся одной из важнейших в современной теоретической химии.


Структура периодической системы


Распространённее других являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток.


Значение периодической системы


Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.


Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в XX веке проявилась в оценке химических свойств трансурановых элементов.


Появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.

Выбранный для просмотра документ Неожиданная мысль.ppt

библиотека
материалов
Неожиданная мысль Работу выполнили ученицы 11 – а класса Ендрихинская О., Жел...
Содержание «Закон триад»; Пробы Александра Эмиля Шанкуртуа; «Закон октав»; Пе...
«Закон триад» В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»:...
Пробы Александра Эмиля Шанкуртуа Первую попытку расположить элементы в порядк...
 Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.
«Закон октав» В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик...
«Закон октав»
Периодическая система Д.И. Менделеева По легенде, мысль о системе химических...
Написав на карточках основные свойства каждого элемента Менделеев начинает мн...
В 1870 году Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы имею...
Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы хи...
Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ...
Структура периодической системы Распространённее других являются 3 формы табл...
Значение периодической системы Периодическая система Д. И. Менделеева стала в...
Фотоальбом Д.И. Менделеева
Ендрихинская Оксана Желекина Дарья
21 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Неожиданная мысль Работу выполнили ученицы 11 – а класса Ендрихинская О., Жел
Описание слайда:

Неожиданная мысль Работу выполнили ученицы 11 – а класса Ендрихинская О., Желекина Д., Спесивцева Ю.

№ слайда 2 Содержание «Закон триад»; Пробы Александра Эмиля Шанкуртуа; «Закон октав»; Пе
Описание слайда:

Содержание «Закон триад»; Пробы Александра Эмиля Шанкуртуа; «Закон октав»; Периодическая система Д.И. Менделеева; Структура периодической системы; Значение периодической системы.

№ слайда 3 «Закон триад» В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»:
Описание слайда:

«Закон триад» В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомный вес многих элементов близок к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий, хлор, бром и йод).

№ слайда 4 Пробы Александра Эмиля Шанкуртуа Первую попытку расположить элементы в порядк
Описание слайда:

Пробы Александра Эмиля Шанкуртуа Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали.

№ слайда 5  Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.
Описание слайда:

Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.

№ слайда 6 «Закон октав» В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик
Описание слайда:

«Закон октав» В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию.

№ слайда 7 «Закон октав»
Описание слайда:

«Закон октав»

№ слайда 8 Периодическая система Д.И. Менделеева По легенде, мысль о системе химических
Описание слайда:

Периодическая система Д.И. Менделеева По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово».

№ слайда 9 Написав на карточках основные свойства каждого элемента Менделеев начинает мн
Описание слайда:

Написав на карточках основные свойства каждого элемента Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим. Итогом работы стал отправленный в 1869 году в научные учреждения России и других стран первый вариант системы, в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам (рядам сходных элементов, ставших прообразами групп современной системы) и по шести вертикальным столбцам (прообразам будущих периодов).

№ слайда 10 В 1870 году Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы имею
Описание слайда:

В 1870 году Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы имеющий более привычный нам вид: горизонтальные столбцы элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся щелочным металлом и заканчивающиеся галогеном. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы.

№ слайда 11 Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы хи
Описание слайда:

Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться.

№ слайда 12 Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ
Описание слайда:

Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство.

№ слайда 13 Структура периодической системы Распространённее других являются 3 формы табл
Описание слайда:

Структура периодической системы Распространённее других являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток.

№ слайда 14 Значение периодической системы Периодическая система Д. И. Менделеева стала в
Описание слайда:

Значение периодической системы Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в XX веке проявилась в оценке химических свойств трансурановых элементов. Появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Фотоальбом Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Фотоальбом Д.И. Менделеева

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21 Ендрихинская Оксана Желекина Дарья
Описание слайда:

Ендрихинская Оксана Желекина Дарья


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 21.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров408
Номер материала ДВ-000979
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх