Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку " серная кислота"

Презентация к уроку " серная кислота"

  • Химия
Составлен учителем Каменской средней школы Мучкиной ЮН.
Цели урока: 1.Знать физические, химические свойства и области применения серн...
Строение кислоты. Н2SO4-двуосновная кислородосодержащая кислота. O || H – O –...
Получение . В промышленности контактным способом: FeS2 SO2 SO3 H2SO4
Физические свойства. 1.Бесцветная маслянистая жидкость. 2.Жадно поглощает вод...
Разбавление серной кислоты.
Химические свойства. 1.Диссоциация на ионы. 2.Взаимодействие с основными окси...
Качественная реакция на кислоту . Проделать опыт на определение катиона и ани...
Соли серной кислоты. СаSO4 - сульфаты. Са(НSO4)2 - гидросульфаты.
Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко исп...
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Составлен учителем Каменской средней школы Мучкиной ЮН.
Описание слайда:

Составлен учителем Каменской средней школы Мучкиной ЮН.

№ слайда 2 Цели урока: 1.Знать физические, химические свойства и области применения серн
Описание слайда:

Цели урока: 1.Знать физические, химические свойства и области применения серной кислоты. 2.Уметь составлять уравнения отражающие химические свойства кислоты, объяснять особенности кислоты. 3.Воспитание соблюдения техники безопасности при работе с кислотой.

№ слайда 3 Строение кислоты. Н2SO4-двуосновная кислородосодержащая кислота. O || H – O –
Описание слайда:

Строение кислоты. Н2SO4-двуосновная кислородосодержащая кислота. O || H – O – S – O - H || O

№ слайда 4 Получение . В промышленности контактным способом: FeS2 SO2 SO3 H2SO4
Описание слайда:

Получение . В промышленности контактным способом: FeS2 SO2 SO3 H2SO4

№ слайда 5 Физические свойства. 1.Бесцветная маслянистая жидкость. 2.Жадно поглощает вод
Описание слайда:

Физические свойства. 1.Бесцветная маслянистая жидкость. 2.Жадно поглощает воду. 3.Обугливает органические вещества. 4. При растворении образует гидраты.

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Разбавление серной кислоты.
Описание слайда:

Разбавление серной кислоты.

№ слайда 8 Химические свойства. 1.Диссоциация на ионы. 2.Взаимодействие с основными окси
Описание слайда:

Химические свойства. 1.Диссоциация на ионы. 2.Взаимодействие с основными оксидами. 3.Нейтрализация основаниями. 4. .Взаимодействие с солями более слабых кислот. 5. .Взаимодействие H2SO4 ( разб) с активными металлами. 6. Взаимодействие H2SO4 ( концен ) с медью, серебром, ртутью.

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Качественная реакция на кислоту . Проделать опыт на определение катиона и ани
Описание слайда:

Качественная реакция на кислоту . Проделать опыт на определение катиона и аниона.

№ слайда 12 Соли серной кислоты. СаSO4 - сульфаты. Са(НSO4)2 - гидросульфаты.
Описание слайда:

Соли серной кислоты. СаSO4 - сульфаты. Са(НSO4)2 - гидросульфаты.

№ слайда 13 Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко исп
Описание слайда:

Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Автор
Дата добавления 11.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров146
Номер материала ДВ-146212
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх