Презентация к уроку "Скорость химических реакций" (11 класс)

• 1 слайд

  Скорость химических реакций
  Муниципальное бюджетное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №9 с углубленным изучением отдельных предметов г. Павлово
  Химия, 11 класс
  Учитель Борисова Т. А.
  
  

• 2 слайд

  Учение о скорости химической реакции называется химической кинетикой.
  
  Химическая реакция:
  
  Исходное вещество → продукты реакции ± ∆Н
  (разрыв химической связи)(образование связей) (разная прочность
  связей)
  ∆Н = Н продукта – Н исходного вещества
  энтальпия - ∆Н= – Q
  
  Стремление перейти к минимуму энергии – движущая сила химической реакции.
  

• 3 слайд

  Скорость гомогенной реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени.
  
  
  
  С – молярная концентрация вещества, [C]=1 моль/л
  С = n/V
  t – время, [t]=1 c
  
  Скорость химической реакции
  

• 4 слайд

  Скорость химической реакции
  
  Скорость гетерогенной реакции – это изменение количества вещества в единицу времени на единицу поверхности
  
  
  
  
  
  

• 5 слайд

  Факторы, влияющие на скорость реакции
  Строение → реакционная
  способность вещества
  2Na+2H2O = 2NaOH + H2 +Q
  При комнатной температуре реакция протекает очень быстро.
  Fe+H2O+O2 → образование ржавчины при комнатной температуре происходит в течение нескольких суток
  
  Природа реагирующих веществ
  Примеры
  

• 6 слайд

  Факторы, влияющие на скорость реакции
  Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (для жидкостей и газов) – закон действующих масс.
  
  
  
  [A], [B] – концентрации исходных веществ (моль/л).
  m, n – коэффициенты в уравнении реакции
  k – константа скорости
  S+O2 = SO2+Q
  а) горение в воздухе
  б) горение в кислороде
  va < vb
  
  Zn+2HCl = ZnCl2+H2+Q
  а) раствор HCl (1:1)
  б) раствор HCl (1:10)
  va > vb
  Концентрация реагирующих веществ
  Примеры
  

• 7 слайд

  Факторы, влияющие на скорость реакции
  Для гетерогенных реакций:
  
  Исходные вещества – многофазная система (есть поверхность раздела)
  
  
  Измельчать исходные вещества, перемешивать
  CaCO3+2HCl= CaCl2 + H2O+ +CO2 + Q
  а) кусочек мела
  б) порошок мела
  va < vb
  
  Использование на производстве принципа «кипящего слоя»
  Площадь поверхности соприкосновения
  Примеры
  

• 8 слайд

  Факторы, влияющие на скорость реакции
  Зависимость скорости от температуры определяется правилом Вант–Гоффа (1884): При повышении температуры на каждые 10о скорость реакции возрастает в 2-4 раза (γ – температурный коэффициент)
  
  
  2H2 + O2 = 2H2O +Q
  а) при tо=20oC химическая реакция практически не идет
  б) при tо=500oC эта реакция протекает за 50 мин.
  в) при tо=600oC реакция происходит мгновенно со взрывом
  Температура
  Примеры
  

• 9 слайд

  Факторы, влияющие на скорость реакции
  Катализаторы – это вещества, способствующие увеличению скорости химической реакции. Сам катализатор в реакции не расходуется.
  Реакции, идущие в присутствии катализатора называются каталитическими, а явление ускорения - катализом. Биологические катализаторы – ферменты.
  Ингибиторы – это вещества, которые замедляют протекание химических реакций.
  Катализатор
  Примеры
  

• 10 слайд

  Задачи
  1. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между:
  а. NaOH(р-р) и HCl(р-р)
  б. СuO(тв) и H2SO4(р-р)
  в. СaCO3(тв) и НСl(р-р)
  г. Zn(тв) и H2SO4(р-р)
  
  2. Для увеличения скорости химической реакции необходимо:
  Fe(тв) + 2H+(р-р) → Fe2+ +H2
  а. Добавить несколько кусочков железа
  б. Увеличить концентрацию ионов железа
  в. Уменьшить температуру
  г. Измельчить взятое железо
  

• 11 слайд

  Задачи
  
  3. Как изменится скорость реакции горения водорода, если концентрация каждого из исходных веществ увеличить в 2 раза?
  
  4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры с 50о до 100о если γ=2?
  
  5. Чему равен температурный коэффициент, если при повышении температуры с 30о до 60о скорость реакции увеличится в 64 раза?