Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку Скорость химической реакции
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к уроку Скорость химической реакции

библиотека
материалов
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Введение В жизни мы сталкиваемся с разными химическими реакциями. Некоторые и...
Определение Скоростью химической реакции называется количество вещества, всту...
В химии количество вещества выражают в молях. Объем выражают в литрах. Таким...
Разницу между тем, что было до осуществления реакции и тем, что было получено...
ГДЕ V - СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ, ΔC - ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ (В МОЛЬ/Л), ΔΤ - ИНТЕРВ...
ЗА СКОРОСТЬЮ РЕАКЦИИ А + Б = В МОЖНО НАБЛЮДАТЬ ЛИБО ПО РАСХОДОВАНИЮ ОДНОГО ИЗ...
Как же быть в таком случае? Что принимать за истинную скорость реакции? К сч...
УСЛОВИЯ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: 1) СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ...
4)   СКОРОСТЬ ГЕТЕРОГЕННЫХ РЕАКЦИЙ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ С УВЕЛИЧЕНИЕМ ПОВЕРХНОСТИ РЕ...
5)   СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ ОТ НАЛИЧИЯ КАТАЛИЗАТОРОВ ИЛИ ИНГИБИТОРОВ. КАТАЛ...
Правило Вант-Гоффа При повышении температуры на каждые 10 градусов константа...
ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ "СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ" В некоторый момент времени конц...
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как...
Укажите гомогенную реакцию. а) CaO+H2O=Ca(OH)2; б) S+O2=SO2; в) 2CO+O2=2CO2;...
15 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Описание слайда:

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

№ слайда 2 Введение В жизни мы сталкиваемся с разными химическими реакциями. Некоторые и
Описание слайда:

Введение В жизни мы сталкиваемся с разными химическими реакциями. Некоторые из них, такие как ржавление железа, могут идти несколько лет. Другие, например, сбраживание сахара в спирт, — несколько недель. Дрова в печи сгорают за пару часов, а бензин в моторе — за долю секунды. Чтобы уменьшить затраты на оборудование, на химических заводах повышают скорость реакций. А некоторые процессы, например, порчу пищевых продуктов, коррозию металлов, — стремятся замедлить.

№ слайда 3 Определение Скоростью химической реакции называется количество вещества, всту
Описание слайда:

Определение Скоростью химической реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате нее за единицу времени в единице объема системы.

№ слайда 4 В химии количество вещества выражают в молях. Объем выражают в литрах. Таким
Описание слайда:

В химии количество вещества выражают в молях. Объем выражают в литрах. Таким образом, мы получаем удобную для работы величину - концентрацию вещества в моль/л, которая изменяется в ходе реакции. Соответственно, определение скорости химической реакции также можно сформулировать, как изменение концентрации реагента в единицу времени.

№ слайда 5 Разницу между тем, что было до осуществления реакции и тем, что было получено
Описание слайда:

Разницу между тем, что было до осуществления реакции и тем, что было получено в результате неё, как правило, обозначают буквой греческого алфавита Δ (дельта).

№ слайда 6 ГДЕ V - СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ, ΔC - ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ (В МОЛЬ/Л), ΔΤ - ИНТЕРВ
Описание слайда:

ГДЕ V - СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ, ΔC - ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ (В МОЛЬ/Л), ΔΤ - ИНТЕРВАЛ ВРЕМЕНИ, В ТЕЧЕНИЕ КОТОРОГО ЭТО ИЗМЕНЕНИЕ ПРОИЗОШЛО (В СЕК.) Это можно выразить так:

№ слайда 7 ЗА СКОРОСТЬЮ РЕАКЦИИ А + Б = В МОЖНО НАБЛЮДАТЬ ЛИБО ПО РАСХОДОВАНИЮ ОДНОГО ИЗ
Описание слайда:

ЗА СКОРОСТЬЮ РЕАКЦИИ А + Б = В МОЖНО НАБЛЮДАТЬ ЛИБО ПО РАСХОДОВАНИЮ ОДНОГО ИЗ РЕАГЕНТОВ (А ИЛИ Б), ЛИБО ПО НАКОПЛЕНИЮ ПРОДУКТА (В). НО, СТОИТ ПОМНИТЬ О ТОМ, ЧТО СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ МОЖЕТ ПОСТОЯННО МЕНЯТЬСЯ. ВЕДЬ, В НАЧАЛЕ РЕАКЦИИ, КОГДА МОЛЕКУЛ А И Б ЕЩЕ МНОГО, СТОЛКНОВЕНИЯ МЕЖДУ НИМИ ПРОИСХОДЯТ ГОРАЗДО ЧАЩЕ, ЧЕМ В КОНЦЕ РЕАКЦИИ, КОГДА МОЛЕКУЛ А И Б УЖЕ НАМНОГО МЕНЬШЕ. СТОЛКНОВЕНИЯ МОЛЕКУЛ ЯВЛЯЮТСЯ ПОВОДОМ ДЛЯ РЕАКЦИИ МЕЖДУ НИМИ!

№ слайда 8 Как же быть в таком случае? Что принимать за истинную скорость реакции? К сч
Описание слайда:

Как же быть в таком случае? Что принимать за истинную скорость реакции? К счастью, существует подход, который позволяет устранить эту трудность в изучении скоростей химических реакций. Чем больше концентрация молекул (А) или (Б) в смеси, тем больше вероятность столкновения между ними. Если обозначить буквами А и Б (в квадратных скобках) молярные концентрации этих веществ, то скорость реакции будет пропорциональна произведению этих молярных концентраций: v = [А моль/л][Б моль/л]   

№ слайда 9 УСЛОВИЯ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: 1) СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ
Описание слайда:

УСЛОВИЯ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: 1) СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ ОТ ПРИРОДЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ. ПРОЩЕ ГОВОРЯ, РАЗНЫЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГИРУЮТ С РАЗНОЙ СКОРОСТЬЮ. НАПРИМЕР, ЦИНК БУРНО РЕАГИРУЕТ С СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ, А ЖЕЛЕЗО ДОВОЛЬНО МЕДЛЕННО. 2)   СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ТЕМ БОЛЬШЕ, ЧЕМ ВЫШЕ КОНЦЕНТРАЦИЯ ВЕЩЕСТВ. С СИЛЬНО РАЗБАВЛЕННОЙ КИСЛОТОЙ ЦИНК БУДЕТ РЕАГИРОВАТЬ ЗНАЧИТЕЛЬНО ДОЛЬШЕ. 3)   СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ЗНАЧИТЕЛЬНО ПОВЫШАЕТСЯ С ПОВЫШЕНИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ. НАПРИМЕР, ДЛЯ ГОРЕНИЯ ТОПЛИВА НЕОБХОДИМО ЕГО ПОДЖЕЧЬ, Т.Е. ПОВЫСИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ.

№ слайда 10 4)   СКОРОСТЬ ГЕТЕРОГЕННЫХ РЕАКЦИЙ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ С УВЕЛИЧЕНИЕМ ПОВЕРХНОСТИ РЕ
Описание слайда:

4)   СКОРОСТЬ ГЕТЕРОГЕННЫХ РЕАКЦИЙ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ С УВЕЛИЧЕНИЕМ ПОВЕРХНОСТИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ. ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА ДЛЯ ЭТОГО ОБЫЧНО ИЗМЕЛЬЧАЮТ. НАПРИМЕР, ЧТОБЫ ПОРОШКИ ЖЕЛЕЗА И СЕРЫ ПРИ НАГРЕВАНИИ ВСТУПИЛИ В РЕАКЦИЮ, ЖЕЛЕЗО ДОЛЖНО БЫТЬ В ВИДЕ МЕЛКИХ ОПИЛОК. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ - ЭТО ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ ВЕЩЕСТВ, НАХОДЯЩИХСЯ В РАЗЛИЧНЫХ ФАЗАХ И СОСТАВЛЯЮЩИХ В СОВОКУПНОСТИ ГЕТЕРОГЕННУЮ СИСТЕМУ. S (ТВ) + O2 (Г) = SO2 (Г) ZN (ТВ) + 2HCL (Ж) = ZNCL2 (Ж) + H2^(Г) ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ - ЭТО ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ МЕЖДУ ВЕЩЕСТВАМИ, НАХОДЯЩИМИСЯ В ОДНОЙ ФАЗЕ. 2SO2 (Г) + O2 (Г) D 2SO3 (Г) HCL (Ж) + NAOH (Ж) > NACL (Ж) + H2O

№ слайда 11 5)   СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ ОТ НАЛИЧИЯ КАТАЛИЗАТОРОВ ИЛИ ИНГИБИТОРОВ. КАТАЛ
Описание слайда:

5)   СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ЗАВИСИТ ОТ НАЛИЧИЯ КАТАЛИЗАТОРОВ ИЛИ ИНГИБИТОРОВ. КАТАЛИЗАТОРЫ — ВЕЩЕСТВА, УСКОРЯЮЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, НО САМИ ПРИ ЭТОМ НЕ РАСХОДУЮЩИЕСЯ. ПРИМЕР — БУРНОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДА ПРИ ДОБАВЛЕНИИ КАТАЛИЗАТОРА — ОКСИДА МАРГАНЦА (IV): 2H2O2 = 2H2O + O2↑ ОКСИД МАРГАНЦА (IV) ОСТАЕТСЯ НА ДНЕ, ЕГО МОЖНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ ПОВТОРНО. ИНГИБИТОРЫ — ВЕЩЕСТВА, ЗАМЕДЛЯЮЩИЕ РЕАКЦИЮ. НАПРИМЕР, ДЛЯ ПРОДЛЕНИЯ СРОКА СЛУЖБЫ ТРУБ И БАТАРЕЙ В СИСТЕМУ ВОДЯНОГО ОТОПЛЕНИЯ ДОБАВЛЯЮТ ИНГИБИТОРЫ КОРРОЗИИ. В АВТОМОБИЛЯХ ИНГИБИТОРЫ КОРРОЗИИ ДОБАВЛЯЮТСЯ В ТОРМОЗНУЮ, ОХЛАЖДАЮЩУЮ ЖИДКОСТЬ.

№ слайда 12 Правило Вант-Гоффа При повышении температуры на каждые 10 градусов константа
Описание слайда:

Правило Вант-Гоффа При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза. Где V2 — скорость реакции при температуре T2, V1 — скорость реакции при температуре T1, а γ — температурный коэффициент реакции (если он равен 2, например, то скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов). Следует помнить, что правило Вант-Гоффа применимо только для реакций с энергией активации 60-120 кДж/моль в температурном диапазоне 10-400oC. Правилу Вант-Гоффа также не подчиняются реакции, в которых принимают участие громоздкие молекулы, например, белки в биологических системах.

№ слайда 13 ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ "СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ" В некоторый момент времени конц
Описание слайда:

ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ "СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ" В некоторый момент времени концентрация хлора в сосуде, в котором протекает реакция H2 + Cl2 = 2HCl, была равна 0,06 моль/л. Через 5 сек концентрация хлора составила 0,02 моль/л. Чему равна средняя скорость данной реакции в указанный промежуток времени? Как изменится скорость протекающей в водном растворе реакции FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl при разбавлении реагирующей смеси водой в два раза? За какое время закончится реакция при 30 оС, если при 10 градусах она заканчивается за 20 минут? Температурный коэффициент равен 2.

№ слайда 14 Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как
Описание слайда:

Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры на 20 градусов. Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода (О2), чтобы скорость прямой реакции увеличилась в 3 раза? 2SО2(г) + O2(г) = 2SО3(г) Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2.

№ слайда 15 Укажите гомогенную реакцию. а) CaO+H2O=Ca(OH)2; б) S+O2=SO2; в) 2CO+O2=2CO2;
Описание слайда:

Укажите гомогенную реакцию. а) CaO+H2O=Ca(OH)2; б) S+O2=SO2; в) 2CO+O2=2CO2; г) MgCO3a MgO+CO2. 2. Укажите гетерогенную реакцию. а) 2CO+O2=2CO2; б) H2+Cl2=2HCl; в) 2SO2+O2=2SO2 (кат V2O5); г) N2O+H2=N2+H2O. 3. С наибольшей скоростью протекает реакция: а) нейтрализации б) горение серы в воздухе в) растворение магния в кислоте г) восстановление оксида меди водородом

Автор
Дата добавления 28.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров398
Номер материала ДA-019210
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх