Презентация к уроку " Соли азотной кислоты" 9 класс

• 1 слайд

  
  
  
  
  
  Соли азотной кислоты
  

• 2 слайд

  Допустимое содержание нитратов в мг/кг по нитрат – иону
  лук на перо – 400
  капуста белокочанная – 300
  морковь – 30
  огурцы – 150
  свекла – 140
  картофель – 80
  помидор – 60
  арбуз – 45
  дыня – 45
  

• 3 слайд

  Нитраты уничтожают
  В ІХ веке китайцы изобрели порох. Это смесь нитрата калия, серы и угля в соотношении 2:1:3.
  Пороховые снаряды сжигали всё в радиусе 15 метров, а осколки пробивали броню воина.
  
  Шесть столетий порох
  использовался в военном
  деле, его состав не менялся,
  а менялся только способ
  производства.
  

• 4 слайд

  Исследуем свойства нитратов
  
  нитрат меди(II)+ гидроксид калия
  нитрат серебра + хлорид натрия
  нитрат меди(II) + цинк
  нитрат бария + серная кислота
  

• 5 слайд

  Свойства нитратов
  (общие с другими солями)
  Физические свойства. Это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
  Химические свойства.
  Сильные электролиты,проявляют все свойства солей.
  
  Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ +2KNO3
  
  AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
  
  Cи(NO3)2 + Zn = Cи + Zn(NO3)2
  
  Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
  
  

• 6 слайд

  Разложение нитратов
  при нагревании
  Me(NO3)x
  Ca – Mg
  Me(NO2)x + O2↑
  Mg - Cu
  MexOy + NO2↑ + O2↑
  Me + NO2↑ + O2↑
  
  После Cu
  

• 7 слайд

  Разложение нитратов
  при нагревании
  2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
  
  2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
  
  2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
  

• 8 слайд

  Качественная реакция
  на нитрат-ион
  4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
  Бурый газ
  Твердые нитраты. Щепотку соли
  бросают в огонь горелки.
  Происходит яркая вспышка.
  

• 9 слайд

  красители
  лекарства
  удобрения
  пластмасса
  пиротехника
  взрывчатые
  вещества
  Применение нитратов
  HNO3 и нитраты
  

• 10 слайд

  Рецепт алхимиков
  Крепкая водка пожирает луну, выпуская «лисий хвост». Сгущение полученной жидкости порождает адский камень, который чернит ткань, бумагу и руки. Чтобы луна опять взошла, прокаливай адский камень в печи»
  
  

• 11 слайд

  
  2HNO3(конц)+ Ag = AgNO3 + NO2↑+ H2O
  Крепкая водка – азотная кислота
  Адский камень – нитрат серебра
  Луна – серебро
  Лисий хвост – оксид азота(IV)
  2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
  

• 12 слайд

  Задание на дом
  § 33, упражнение № 4
  Дополнительное задание: выясните степень использования азотных удобрений в приусадебных хозяйствах, близлежащих фермерских и крестьянских хозяйствах
  

Краткое описание документа:

Урок проведен на муниципальном семинаре " Здоровьесберегающие технологии в учебно воспитательном процессе" и получил высокую оценку коллег. Приложением к уроку является презентация и рабочий листок.

Аудитория 9 класс

Учитель: Завгороднева Наталья Сергеевна

Тип урока – Открытие новых знаний

Цели и задачи урока:

1. На примере нитратов показать типичность и индивидуальность свойств веществ. Рассмотреть их физические и химические свойства, показать их значение в народном хозяйстве и действие на организм человека.
2. Развивать умения сравнивать, проводить эксперимент, анализировать его результаты. Закреплять навык составления химических формул и уравнений.
3. Воспитывать культуру обращения с веществами, формировать навыки здорового образа жизни.
4. Мотивировать на осознанное восприятие информации химического содержания.

Методы и методические приемы. Самостоятельная работа учащихся с научно-популярной литературой, подготовка сообщений, выполнение лабораторных опытов и демонстрационного эксперимента, диалогический метод изложения знаний с элементами исследования, текущий контроль знаний с помощью теста.

Оборудование для учителя:

1.Ноутбук

2.Электронная презентация,

3.Учебник О.С.Габриелян 9 класс

4.Видеофрагмент

Оборудование для обучающихся:

• пипетки,
• предметные стекла
• коллекция азотных удобрений,
• видеофрагмент
• электронная презентация
• рабочие листки для учащихся.
• Ступки с пестиками.

Реактивы:

• кристаллические NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂, NH₄NO₃, , растворы: H₂SO₄, Ba(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, KOH, NaCl, AgNO₃ ; раствор дифениламина в серной кислоте, по желанию овощи ( капуста, картофель, морковь, свекла , тыква и др) ( картофельный сок, морковный сок, огуречный сок, свекольный сок.)