Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку "Спирты. Химические свойства" химия 10 класс УМК Габриелян

Презентация к уроку "Спирты. Химические свойства" химия 10 класс УМК Габриелян


  • Химия

Название документа Презентация. Спирты. Химичесие свойства.pptx

Поделитесь материалом с коллегами:

Презентация к уроку химии «Спирты, химические свойства» Подготовила Попова ан...
Кислородсодержащими называются соединения, состоящие из трех химических элеме...
Определение спиртов Спирты (алканолы, алкаголи) – производные углеводородов,...
Классификация спиртов 1) по числу гидроксильных групп Одноатомные (олы) Двуха...
2) по характеру углеводородного радикала Предельные (УВ-Rимеет предельный хар...
3) по характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа Первич...
Номенклатура спиртов Принцип построения названия спиртов по международной ном...
Изомерия спиртов
Физические свойства спиртов На физические свойства спиртов влияет водородная...
Спирты имеют аномально высокие температуры кипения (в сравнении с температура...
Химические свойства спиртов Типхимическойреакции Уравнение химической реакции...
Типхимическойреакции Уравнение химической реакции Реакции отщепления Дегидрат...
Типхимическойреакции Уравнение химической реакции Реакции окисления Горение C...
Типхимическойреакции Уравнение химической реакции Реакции дегидрирования Перв...
Качественной реакцией на многоатомные спирты является реакция взаимодействия...
1 из 15

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация к уроку химии «Спирты, химические свойства» Подготовила Попова ан
Описание слайда:

Презентация к уроку химии «Спирты, химические свойства» Подготовила Попова анастасия сергеевна, учитель химии и биологии, Мбоу сош №66

№ слайда 2 Кислородсодержащими называются соединения, состоящие из трех химических элеме
Описание слайда:

Кислородсодержащими называются соединения, состоящие из трех химических элементов: углерода, водорода и кислорода. В состав этих соединений входят кислородсодержащие функциональные группы: К кислородсодержащим соединениям относятся спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, эфиры и углеводы.

№ слайда 3 Определение спиртов Спирты (алканолы, алкаголи) – производные углеводородов,
Описание слайда:

Определение спиртов Спирты (алканолы, алкаголи) – производные углеводородов, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (-ОН). Общая формула: CnH2n + 1OH или R – OH, где R- углеводородный радикал

№ слайда 4 Классификация спиртов 1) по числу гидроксильных групп Одноатомные (олы) Двуха
Описание слайда:

Классификация спиртов 1) по числу гидроксильных групп Одноатомные (олы) Двухатомные (диолы) Трехатомные (триолы) Многоатомные (полиолы) СН3ОН метанол СН2– СН2 ОНОН этандиол СН2– СН2– СН2 ОНОНОН пропантриол СН2– (СНОН)4– СН2 ОНОН гексаол

№ слайда 5 2) по характеру углеводородного радикала Предельные (УВ-Rимеет предельный хар
Описание слайда:

2) по характеру углеводородного радикала Предельные (УВ-Rимеет предельный характер) Непредельные (УВ-Rсодержаткратные связи) Ароматические (всостав молекулы входитбензольноекольцо,соединеннноес ОН-группой только через атом углерода) Этанол, глицерин СН2= СН– СН2 ОН аллиловыйспирт СН2≡ СН– СН2 ОН пропариловыйспирт С6Н5– СН2– ОН фенилметанол

№ слайда 6 3) по характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа Первич
Описание слайда:

3) по характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа Первичные Вторичные Третичные СН3– СН2– СН2– ОН Пропанол- 1 СН3– СН2– СН3 ОН Пропанол–2(изопропиловыйспирт) СН3 СН3– С– СН3 ОН 2- метилпропанол-2

№ слайда 7 Номенклатура спиртов Принцип построения названия спиртов по международной ном
Описание слайда:

Номенклатура спиртов Принцип построения названия спиртов по международной номенклатуре: Название спирта = название УВ + (префикс) + -ол + (n1, n2,…nn) Префикс обозначает число –ОН – групп в молекуле – ди, три, тетра; n – указывает положение –ОН – групп в главной углеродной цепи. ! Нумерация атомов углерода начинается с того конца, к которому ближе расположена гидроксильная группа.

№ слайда 8 Изомерия спиртов
Описание слайда:

Изомерия спиртов

№ слайда 9 Физические свойства спиртов На физические свойства спиртов влияет водородная
Описание слайда:

Физические свойства спиртов На физические свойства спиртов влияет водородная связь – особый вид межмолекулярной связи, которая слабее обычной ковалентной связи в 10-20 раз. В молекулах спиртов есть атомы, способные к образованию водородной связи. Это атомы водорода –ОН-группы (обладают частично положительным зарядом) и атомом кислорода (сильно электроотрицательного элемента) –ОН-группы, обладающим частично отрицательным зарядом.

№ слайда 10 Спирты имеют аномально высокие температуры кипения (в сравнении с температура
Описание слайда:

Спирты имеют аномально высокие температуры кипения (в сравнении с температурами кипения соответствующих УВ), поэтому среди спиртов нет газов, только жидкости и твердые вещества. Без цвета, имеют своеобразный запах. Температуры кипения одноатомных спиртов выше, чем у УВ и их галогенпроизводных с тем же числом углеродных атомов, но ниже, чем у соответствующих многоатомных спиртов. этан этанол этиленгликоль Темп. кип. =-89˚С Темп. кип. =78˚С Темп. кип. =198˚С

№ слайда 11 Химические свойства спиртов Типхимическойреакции Уравнение химической реакции
Описание слайда:

Химические свойства спиртов Типхимическойреакции Уравнение химической реакции Реакции замещения Замещение атома водорода гидроксильной группы активнымиметаллами 2Na + 2R-OH→ 2RONa +H2↑ Ca +2R-OH→ 2ROCa +H2↑ Реакция этерификации(взаимодействие скисллотами) R1-O-H+HO-OC-R2↔H2O+R2-COO-R1 R1-OH+HO– NO2↔H2O+R1-O-NO2 Взаимодействие сгалогенводородами R-OH+HBr↔R-Br +H2O

№ слайда 12 Типхимическойреакции Уравнение химической реакции Реакции отщепления Дегидрат
Описание слайда:

Типхимическойреакции Уравнение химической реакции Реакции отщепления Дегидратация (межмолекулярная) R-OH+R-OH→ R-O-R +H2O(над стрелкойконц. серная кислота) Дегидратация (внутримолекулярная) C2H5OH→C2H4+H2O(над стрелкойконц. серная кислота, температура< 140 ˚С) Дегидратация и дегидрирование 2C2H5OH→СН2=СH–CH=СН2+ 2H2O + H2 (над стрелкойоксид цинка, оксид алюминия,температура400-500˚С)

№ слайда 13 Типхимическойреакции Уравнение химической реакции Реакции окисления Горение C
Описание слайда:

Типхимическойреакции Уравнение химической реакции Реакции окисления Горение CnH2n+2O+ (3/2)nO2→ nCO2+ (n+1)H2O+Q Окисление(мягкое) (окислители – перманганат калия, дихромат калия в кислой среде) первичных спиртов R-СН2-OH→ R-COH+H2O→ R-COOH вторичныхспиртов R1-СН-R2→R1-С-R2+H2O OH O третичныеспирты устойчивы к окислению

№ слайда 14 Типхимическойреакции Уравнение химической реакции Реакции дегидрирования Перв
Описание слайда:

Типхимическойреакции Уравнение химической реакции Реакции дегидрирования Первичных спиртов Вторичныхспиртов R-СН2-OH→ R-COH+H2(над стрелкойCu, t) R1-СН-R2→R1-С-R2+H2(над стрелкой[O]) OHO

№ слайда 15 Качественной реакцией на многоатомные спирты является реакция взаимодействия
Описание слайда:

Качественной реакцией на многоатомные спирты является реакция взаимодействия с гидроксидом меди (II), приводящая к образованию ярко-синих комплексных соединений. Одноатомные спирты в эту реакцию не вступают.


Автор
Дата добавления 18.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров148
Номер материала ДВ-354490
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх